四川省宜宾市高一下学期月考化学试卷（3月份）

四川省宜宾市高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 工农业废水及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂就是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含磷酸盐)。处理污水时是否需要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是（ ）A . 磷是生物的营养元素，不必处理B . 含磷的污水是很好的肥料，不必处理C . 含磷的污水排到自然水中能引起藻类增殖，使水质变质，必须处理D . 磷对人无毒，除去与否都无关紧要2. （2分） (2017高一下邯郸期中) 图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（ ） A . 图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B . 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）C . 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）D . 图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）3. （2分） (2018哈尔滨模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是（ ） A . Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同B . 化合物X2W比化合物X2Y稳定C . Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D . 原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)4. （2分） (2016高一下玉溪期中) 下列对元素性质递变规律描述正确的是（ ） A . Li，Na，K元素的金属性依次减弱B . P，S，Cl元素的最高正价依次降低C . Li，Be，B的原子最外层电子数依次减少D . Na+ ， Mg2+ ， Al3+的离子半径依次减少5. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . 过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B . 18O原子中含有18个中子C . 含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D . 苯分子中所有原子共处在同一平面上6. （2分） (2016高二下上饶月考) 下列化学用语能正确表示相应意义的是（ ） A . 乙烯的结构简式C2H4B . 丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3C . 四氯化碳的电子式 D . 环己烷的键线式 7. （2分） (2016高一下沙市月考) 在离子RO3n中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（ ） A . Ax+n+48B . Ax+n+24C . Axn24D . A+xn248. （2分） (2018凉山模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素,下列说法错误的是（ ）A . 简单氢化物沸点:XYC . 化合物熔点:Y2Z5M2Z3D . 简单离子的半径:MZ9. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C . 氯气具有漂白性D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO10. （2分） (2018高二上钦州港开学考) 下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（ ）XYZWA . Z的原子序数可能是X的两倍B . 单质的活泼性可能是YZC . X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸D . 分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体11. （2分） (2016高一上桂林期中) 关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（ ） A . 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B . 若温度和压强相同，两种气体的密度之比C . 若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D . 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比12. （2分） 下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高一上玉溪期中) 下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（ ） A . NaHCO3=Na+H+CO32-B . NaHSO4=Na+H+SO42-C . MgCl2=Mg2+2Cl-D . Ba(OH)2=Ba2+2OH-14. （2分） 已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molL1min1 ， 则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A . 0.5molL1min1B . 1molL1min1C . 2molL1min1D . 3molL1min115. （2分） (2016高一下广州期末) 化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（ ） A . 压强降低，反应减慢B . 温度降低，反应加快C . 使CO2浓度增加，反应加快D . 使O2浓度增加，反应加快16. （2分） (2019高二上日喀则期末) 放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：增大压强减小NO2的浓度增大O2浓度升高温度加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） (2016高二上蕲春期中) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A . 0.40 molB . 0.20 molC . 小于0.20 molD . 大于0.20 mol，小于0.40 mol18. （2分） 研读下图，下列判断不正确的是：（ ）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极19. （2分） (2018高二下天津期中) 下列有关电化学装置的说法正确的是（ ） A . 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S2e=2AgS2B . 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C . 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D . 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀20. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列说法正确的是（ ） A . 对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B . 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C . 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D . 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大二、 填空题 (共5题；共32分)21. （5分） (2016高二上上饶期末) 依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）Fe2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1） 电解质溶液Y是_； （2） Cu电极发生的电极反应为_X电极上发生的电极反应为_； （3） 外电路中的电流是从_电极流向_电极 22. （7分） (2018高二上孙吴期中) 某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空： 实验序号温度/时间/min010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c 30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20（1） 在实验l过程中，10 min20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为_mol/(Lmin)。 （2） 在实验2过程中，A的初始浓度c2=_mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。 （3） 设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3_v1，且c3_1.0 mol/L (填“”、“”或“=”)。 （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。理由是_。 23. （9分） (2017高二上钦州期末) 如图是100mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： （1） 温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_，B是_ （2） 由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为_ （3） 由A得到B的化学方程式为_ （4） 由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式 24. （8分） ClO2与Cl2的氧化性相近在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究 （1） 仪器D的名称是_，安装F中导管时，应选用图2中的_ （2） 打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_（填“快”或“慢”） （3） 关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_ （4） 已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_ （5） 已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_ 25. （3分） 下表列出了六种元素在元素周期表中的位置 请回答下列问题：（1） 、三种元素相比较，非金属性最强的是1（填写元素符号）； （2） 元素的氢化物的分子式是1； （3） 、两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是1 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共5题；共32分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、