安徽省芜湖市高二上学期期中化学试卷（理科）

安徽省芜湖市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 关于下图的说法正确的是（ ） A . 甲表示25时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线C . 丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 丁中、曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化2. （2分） 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)HQkJmol-1(Q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1molL1的NaOH溶液恰好反应C . 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1 ， 则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ3. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列变化过程中，需吸收能量的是（ ） A . H + H H2B . H + Cl HClC . I2I + ID . C+O2CO24. （2分） 25 时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=924 kJ/mol在该温度时，取2mol N2和7 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是（ ）A . 924 kJB . 924 kJ 184.8 kJC . 小于1848 kJD . 1848 kJ5. （2分） (2018高二上北京期中) 已知： 溶液是检验 的试剂，若溶液中存在 ，将产生蓝色沉淀。将 的KI溶液和 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“ ”的是（ ） 实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入 溶液有黄色沉淀生成滴入 溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A . B . 和C . 和D . 和6. （2分） 对于反应：M+NP，如果温度每升高10，化学反应速率提高到原来的3倍，在10时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30时，完成反应的10%需要的时间为（ ）A . 9 minB . 27 minC . 13.5 minD . 3 min7. （2分） 2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼（CH3）2NNH2，氧化剂N2O4 ， 发射时反应可写为（CH3）2NNH2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，下列说法不正确的是（ ）A . 偏二甲基肼中原子个数比为C：H：N=1：4：1B . 参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C . 在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D . 该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变8. （2分） (2018高二上温州期中) 在体积可变的容器中发生反应N2+3H2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）A . 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B . 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D . 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞9. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) T时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）A . 平衡时X、Y的转化率相同B . 达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C . T时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常数K=40D . T时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%10. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A . 南海开采出的可燃冰属于新能源B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 有化学键断裂不一定发生化学反应D . 吸热反应只有加热才能发生11. （2分） (2016高二上莆田期中) 当可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后，通入18O2气体，再次达到平衡时18O存在于（ ） A . SO2、O2、SO3中B . SO3中C . SO2、O2中D . SO2、SO3中12. （2分） (2016高二上保定期末) 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（ ） A . 2SO32SO2+O2B . H2PO +H2OHPO +H3O+C . Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+D . CH3COOH+OHCH3COO+H2O13. （2分） 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 图1表示KNO3的溶液曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B . 图2表示某放热反应分别有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000molL1醋酸溶液得到的滴定曲线D . 图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加NaOH溶液，随着NaOH溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化14. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H 192.9 kJ/mol下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB . 反应中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应：CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol15. （2分） (2018高二上北京期中) 下列热化学方程式中， 的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ） A . B . C . CO(g)+O2(g)=CO2(g) D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 16. （2分） 已知：CO2（g）+3H2（g）CH5OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A . 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225molL1min1C . 13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大D . 13min时，向容器中充入2mol CO2 ， 该反应化学平衡常数增大二、 解答题 (共6题；共43分)17. （3分） （1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧这两个过程的热化学方程式为：aC（s）+O2（g）CO2（g）H=E1bC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=E2H2（g）+O2（g）H2O（g）H=E3CO（g）+O2（g）CO2（g）H=E4请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2=_（2）如图所示是1摩尔NO2和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关已知某些化学键的键能如下表所示：共价键HHClClHCl键能/（kJmol1）436247434则反应：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的焓变H=_18. （6分） (2018高三上天津期末) 羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：氢解反应：COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)H1+7 kJmol-1水解反应：COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g)H2-35 kJmol-1请回答下列问题：（1） 已知热化学方程式：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)H3，则H3 _。 （2） 水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率_。 （3） COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式 (a、b均为常数)如图能表示COS的氢解反应的直线为_。一定条件下，催化剂和对COS氢解反应的催化作用如下：达到平衡所需时间/mina 的数值b的数值催化剂ta1b1催化剂2ta2b2则a1_a2 (填“”、“”、“”)。（4） 某温度下，维持体系体积恒定，物质的量分别为m、n的COS蒸气和H2发生氢解反应。已知COS的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_(用m、n、等符号表示)。 19. （4分） 可逆反应A（g）+B（g）2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示 由T1向T2变化时，正反应速率_逆反应速率（填“”、“”或“=”）由T3向T4变化时，正反应速率_逆反应速率（填“”、“”或“=”）反应在_温度下达到平衡此反应的正反应为_热反应20. （8分） 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大回答下列问题：（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H1Fe2O3（s）+CO（g）Fe3O4（s）+CO2（g）H2Fe3O4（s）+CO（g）3Fe（s）+CO2（g）H3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H4则H4的表达式为_（用含H1、H2、H3的代数式表示）。（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：温度25060010002000主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe1600时固体物质的主要成分为_，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为_（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂已知某种催化剂可用来催化反应CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）H0在T，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中实验测得CO的体积分数x（CO）如下表：t/min01020304050x（CO）0.250.230.2140.2020.1930.193能判断CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是_（填序号）。a容器内压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化cv正（CO）=3v逆（H2）d混合气体的平均相对分子质量不再发生变化达到平衡时CO的转化率为_；在T106Pa时该反应的压强平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）的计算式为_。图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是_，理由是_ 。21. （7分） (2017高一下湖北期末) 根据问题填空： （1） 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ则三者的由小到大关系是_（用Q1、Q2、Q3表示） （2） 如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值_（填偏大、偏小、无影响） （3） 实验室用50mL 0.50molL1盐酸、50mL 0.55molL1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号） A . 反应前盐酸的温度B . 反应前盐酸的质量C . 反应前氢氧化钠溶液的温度D . 反应前氢氧化钠溶液的质量E . 反应后混合溶液的最高温度F . 反应后混合溶液的质量（4） 某学生实验记录数据如下： 实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.4220.220.423.6320.520.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H为_（保留三位有效数字）22. （15分） (2016高一下大同期中) 在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.6mol SO2 ， 请计算： （1） 2min末SO3的浓度； （2） 2min内SO2的平均反应速率 （3） 2min末SO2的转化率 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共6题；共43分)17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、