四川省达州市贵州省高二上学期化学期中考试试卷A卷

四川省达州市贵州省高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018石景山模拟) 2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一次能源的是（ ） A . 石油B . 氢能C . 太阳能D . 煤2. （2分） (2017高二上南宁期中) 对于H2在O2中燃烧反应的描述，正确的是（ ） A . 该反应属于放热反应B . 断开HH键放出能量C . 形成OH键吸收能量D . 反应后生成物总能量升高3. （2分） (2018高一下抚顺期末) 为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是（ ） A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S04. （2分） 离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是（ ）。A . a口进水B . b口进精制饱和食盐水C . c口出的是Cl ， 是由b口进入的D . d口出的是H25. （2分） (2018高二上镇原期中) 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率定增大C . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D . 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率定增大6. （2分） (2019高二上清远期末) 下列不属于正在研究和开发的新能源是（ ） A . 天然气B . 生物质能C . 氢能D . 太阳能7. （2分） (2018南京模拟) CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学力程式如下： CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H1=a kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H2=bkJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H3=ckJ/mol下列说法确的是（ ）A . H10B . 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)H=-2bkJ/molC . CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D . 2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)H=(2a+4b-c)kJ/mol8. （2分） (2018高一下南宁期末) 在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）A . t3时，正反应速率大于逆反应速率B . t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C . 化学方程式为：2M= ND . t1时，N的浓度是M浓度的2倍9. （2分） 下列各表述与如图所示一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1molL1盐酸滴定20mL0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）H0C . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图10. （2分） (2018高二下六安开学考) 将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g) 3Z(g) H0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A增大压强正、逆反应速率都增大量Z的浓度减小B充入少量Z逆反应速率增大X的体积分数不变C充入少量Zv(逆)v(正)Z的浓度减小D升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量Z的体积分数变大A . AB . BC . CD . D11. （2分） 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A . 为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B . 不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C . 明矾可用于净水D . 为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜12. （2分） (2017绍兴模拟) 某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图下列说法不正确的是（ ） A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4LD . 装置中存在“化学能电能光能”的转换13. （2分） (2012朝阳) 下列说法正确的是（ ）A . 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀B . 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀C . 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-2e= Fe2+D . 在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀14. （2分） (2016高二上淄博期中) 可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（ ）p1（Mpa）p2（Mpa）40099.699.750096.997.8A . B . C . D . 15. （2分） 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g） 2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法正确的是用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1A . B . C . D . 16. （2分） (2018咸阳模拟) “软电池”采用一张薄层纸片作为传导体,一面为锌,另一面为二氧化锰,纸层中水和氧化锌组成电解液。电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是（ ） A . 该电池的正极为氧化锌B . 锌电极附近溶液的PH不变C . 电池正极反应式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D . 当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子的物质的量为0.2mol17. （2分） (2017高二上盘锦期末) 反应mA（s）+nB（g）pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） m+np x点表示的正反应速率大于逆反应速率np x点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A . B . C . D . 18. （2分） 在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1molL-1的CH4与CO2 ， 在一定条件下发生反应： CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系下图，下列有关说法正确的是（ ） A . 上述反应的H0B . 压强P1P2P3P4C . 1100该反应的平衡常数为64D . 压强为P4时，在Y点：v(正)”“”“0)mol H2、2mol CO和7.4mol CH3OH(g)，在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为_。 27. （6分） (2018高二下钦州港期末) （1） I.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧镁带与2molL1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体铝条与2molL1的盐酸反应(E)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。实验用品：仪器：试管酒精灯胶头滴管试管夹镊子小刀玻璃片砂纸烧杯等。药品：钠、镁带、铝条、2molL1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）（用A-E表示）_写出的离子方程式_。实验结论：_。（2） II.实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_。做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次_。某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？_28. （7分） (2016深圳模拟) 氮及其化合物在生产生活中有广泛应用 （1） 已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2 反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746kJmol1反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H=1200kJmol1写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式_（2） 在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系 回答下列问题：温度：T1_T2（填“”或“”）某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=_某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=_（结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点（3） 某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp=9.0104、Ag2SO4的Ksp=4.0105，当向含NO2、SO42混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42恰好完全沉淀（即SO42浓度等于1.0105 molL1）时，c（NO2）=_ （4） 如图2，在酸性条件下，电解水中CN可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式_ 29. （8分） (2018高二上汕头月考) 在100时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/molL-1020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1） 该反应的化学方程式为_；达到平衡时四氧化二氮的转化率为_% ；表中 c2_c3_a_b（选填“ ”、“ ”、“ = ”）。 （2） 20s时四氧化二氮的浓度 c1=_molL-1，在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为_mol（Ls）-1； （3） 若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_molL-1。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11、答案：略12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25、答案：略二、 非选择题 (共4题；共31分)26-1、26-2、26-3、26-4、27、答案：略28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、