安徽省宣城市高考化学一模试卷

安徽省宣城市高考化学一模试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017合肥模拟) 化学已经渗透到人类生活的方方面面下列说法正确的是（ ） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B . 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C . 高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D . 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关2. （2分） (2016高一下江阴期中) 短周期的A，B，C，D，E物种元素，原子序数依次增大已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B，E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素下列叙述不正确的是（ ） A . 原子半径：CDBB . 元素B的气体氢化物的沸点比元素E气体氢化物的沸点高C . 元素A的氧化物的大量排放能引起温室效应D . 元素C，D，E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应3. （2分） (2016高一下襄阳月考) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A溶液中加入盐酸，再滴加BaCl2溶液先无现象，后产生白色沉淀原溶液中有SO42B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Mg电极溶解Mg比Al金属活动性强D向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液溶液变为血红色和HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二上武邑期中) 25时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）0.5molL1的H2SO4溶液，0.05molL1的Ba（OH）2溶液，1molL1的NaCl溶液，纯水A . 107：107：1：1B . 1：10：107：107C . 107：106：2：2D . 107：106：2107：25. （2分） (2020高二上芜湖期末) 用压强传感器探究生铁在pH2和pH4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A . 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C . 溶液pH2时，生铁主要发生析氢腐蚀D . 两溶液中负极反应均为：Fe2eFe26. （2分） (2017高一上黑龙江期末) Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（ ） A . NaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B . NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C . 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液中和NaHCO3溶液D . 往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀7. （2分） 下列关于实验的叙述错误的是（ ） A . 蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大二、 解答题 (共4题；共27分)8. （6分） (2014海南) 卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题： （1） 多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是_工业上分离这些多氯代甲烷的方法是_ （2） 三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构） （3） 聚氯乙烯是生活中常用的塑料工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： 反应的化学方程式为_，反应类型为_；反应的反应类型为_9. （7分） (2017高一上扬州期末) 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），流程如图： （1） 滤渣的主要成分是_（填化学式） （2） 还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是_（填化学式） （3） 从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是_、_、过滤、洗涤、干燥 （4） 七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O） 在医学上常用作补血剂某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量 步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；步骤c：重复“步骤b”23次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要_、_该补血剂中亚铁离子的含量为_mg/片 （请写出计算过程）10. （9分） (2018石家庄模拟) KMnO4是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产以反水处理工业。工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备，目前有两种较为成熟的制法。其模拟流程如下图所示：附表：不同温度下若干常见钾的化合物的溶解度（单位：g/(100gH2O)）化学式20C30C40C60C80C100CCH3COOK256283324350381K2SO411.11314.818.221.424.1KCl34.237.240.145.851.356.3KMnO46.349.0312.622.1K2CO3111114117127140156（1） “熔融”时，可用作坩锅材质的是_(填序号)。 A . 氧化铝B . 陶瓷C . 氧化镁D . 石英（2） 写出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空气时获得K2MnO4的化学方程式_。 （3） “酸歧化法”是在pH6的情况下K2MnO4即可转化为MnO2和KMnO4，过滤除去MnO2，将滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，再经过重结晶获得较纯净的KMnO4晶体；根据表中的溶解度数据以及上述操作的特点，“酸歧化法”不适宜选择的酸性物质是_。A稀硫酸B.醋酸C.稀盐酸D.二氧化碳“蒸发浓缩”时，温度需控制在70，适宜的加热方式是_。根据相关方程式，计算“酸歧化法”的理论产率为_。（4） “电解法”克服了“酸歧化法”理论产率偏低的问题，同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下(图中阳离子交换膜只允许K+离子通过)a为_极(填“正”或“负”)，右室发生的电极反应方程式为_。若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40molL-1K2MnO4溶液，电解一段时间后，右室中n(K)/m(Mn)为6：5，阴极区生成KOH的质量为_。11. （5分） 二茂铁的化学式为（C5H5）2Fe，它是一种橙黄色针状晶体，熔点173174，100以上显著升华，沸点249，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂，可作高性能的火箭燃料添加剂实验室制备二茂铁的反应原理为：8KOH+2C5H6+FeCl24H2O（C5H5）2Fe+2KCl+6KOHH2O实验装置如图所示（加热及磁力搅拌装置未画出）（1） 通入氮气的目的是_KOH固体所起的作用是使环戊二烯（C5H6）脱去质子，另一个作用是_（2） 下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是_（填编号）a先加热，再通冷凝水 b先通冷凝水，再加热c先停止加热，再停止通冷凝水 d先停止通冷凝水，再停止加热（3） 反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品，若欲进一步提纯，最简单的方法是_；若本次实验取用环戊二烯（密度为0.877gcm3） 6.6mL其它物质足量，所得产品质量为5.0g，则产率为_（保留3位有效数字）第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共4题；共27分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、