云南省楚雄彝族自治州高三上学期化学期末考试试卷

云南省楚雄彝族自治州高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2019高二下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体沉于底部B . 蛋白质遇福尔马林发生变性，可以用于食品的消毒杀菌C . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应D . 化合物CH2Cl2的的结构只有一种，且可继续发生取代反应2. （1分） (2018安阳模拟) 本草述钩元中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。开窖浸水。漉起。晒干烧灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。连汁货之四方。浣衣发面。”下列说法错误的是（ ） A . “石碱”的有效成分为碳酸盐B . 记载中包括石碱的制法与用途C . 制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D . “浣衣发面”都与石碱的碱性有关3. （1分） (2018高二下西城期末) 下列化学用语中，书写正确的是（ ） A . 乙炔的结构简式：CHCHB . 苯的实验式：CHC . 醛基的结构简式：COHD . 羟基的电子式： 4. （1分） 在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 （ ）A . 使用吸收塔设备B . 使用尾气吸收装置C . 使用H2作原料D . 使用崔化剂5. （1分） (2016高一上江津期中) 下列各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、K+、SO42、HCO3B . Cu2+、K+、SO42、NO3C . Na+、K+、Cl、NO3D . Fe3+、K+、SO42、Cl6. （1分） 下列有机反应方程式中，不正确的是（ ）A . 甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HClB . 乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2CH2Br=CH2BrC . 催化裂化：C16H34C8H16+C8H18D . 淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O67. （1分） 下列有关醛的判断正确的是（ ） A . 用溴水检验CH2=CHCHO中是否含有碳碳双键B . 1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol AgC . 对甲基苯甲醛（ ）使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基D . 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类8. （1分） (2017高一上武汉期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+B . 过氧化钠与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2C . 铁溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO329. （1分） 下列实验仪器不能直接用于加热的是（ ）A . 试管B . 坩埚C . 蒸发皿D . 量筒10. （1分） (2018高一上石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为 B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA11. （1分） (2018高三上天津期末) 下列有关实验装置，能达到实验目的的是（ ）A . 用图1所示装置制取少量Cl2B . 用图2所示装置制取干燥的NH3C . 用图3制备并检验H2的可燃性D . 用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠12. （1分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径：WZYXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等13. （1分） (2018高一上辽阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠和冷水反应Na2H2ONa2OHH2B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2H2C . 金属铝溶于盐酸中：2Al6H2Al33H2D . 铁跟稀硫酸反应：Fe2HFe3H214. （1分） (2019高二上杭锦后旗期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同15. （1分） (2019高三上拜泉月考) 下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（ ） A . 发黄的浓硝酸中通入O2 ， 黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3B . 向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C . 用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2D . 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)16. （1分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2CuH2O Cu2OH2。下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上产生氢气B . 铜电极发生还原反应C . 铜电极接直流电源的负极D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成二、 实验题 (共1题；共5分)17. （5分） (2019高三上寿县月考) 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 （1） 铁矿石中含氧量的测定按上图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯充分反应后，撤掉酒精再持续通入氢气至完全冷却装置C的作用为：_。（2） 测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为：_。 （3） 铁矿石中含铁量的测定滤液A中铁元素可能的存在形式_， 请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为_。a酸性KMnO4溶液 bNaOH溶液 cKSCN溶液 d氯水（4） 步骤中煮沸的作用是：_。 （5） 步骤的离子方程式为：_。 （6） 若反应过程中消耗0.5000mol/L的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为_。 （7） 由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为：_。 三、 推断题 (共1题；共4分)18. （4分） (2018高一下北京期中) 下图是无机物AF在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。其中A为气体；AF都含有相同的元素。试回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：C_、F_（2） 写出下列反应的化学方程式：_。_，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3） 铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_。 （4） 25.6g铜与含有1.4 mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）_L。 四、 综合题 (共1题；共3分)19. （3分） (2018房山模拟) 某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度99.2%， CaO 含量0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)： 已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示（1） 滤渣 A 的主要成分是_。 （2） 在过程中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有_。 （3） 在过程中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是_。 （4） 在过程中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290310mg/L） 沉钙剂 Na2SO3H2C2O4(NH4)2CO3Na2CO3NH4F用量/g 2 2 2 5 2剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有_。（5） 在过程中，反应温度需要控制在 35以下，不宜过高，其可能的原因是_。 （6） 在过程中，反应的化学方程式是_。 五、 工业流程 (共1题；共4分)20. （4分） (2019昆明模拟) 废旧电池的回收处理，既能减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等，用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下： 已知：Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化有关Ksp数据如下表所示化合物Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1310-1710-38回答下列问题：（1） 还原焙烧过程中， MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为_。传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料，缺点是_。 （2） 酸漫时一般会适当加热并不断搅拌，其作用是_，滤渣1和滤渣2主要成分的化学式依次是_。 （3） 净化时，先通入O2再加入MnCO3，其目的是_；已知净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1molL1，调节pH的合理范围是_。 （4） 电解制取MnO2时，MnO2在_极产生。 （5） 中科院研究人员将MnO2和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将软饮料中的葡萄糖作为燃料获得能量，装置如图所示。此装置中b极的电极反应式为_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共1题；共5分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、三、 推断题 (共1题；共4分)18-1、18-2、18-3、18-4、四、 综合题 (共1题；共3分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、五、 工业流程 (共1题；共4分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、