陕西省西安市高一下学期化学联考第一次月考试卷

陕西省西安市高一下学期化学联考第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上赣榆期中) 下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是（ ） A . 胶体的分散质能透过滤纸B . 胶体粒子直径在1nm100nm之间C . 胶体具有丁达尔现象D . 胶体和其它分散系都是混合物2. （2分） (2017高二上汉台期末) 25时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=11012mol/L，该溶液中一定不能大量存在的离子是（ ） A . NH4+B . HCO3C . S032D . N033. （2分） (2018高一上江苏月考) 有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A . 化合反应肯定不是氧化还原反应B . 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失C . 氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变D . 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C . 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子D . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强5. （2分） 某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（ ）A . A族元素B . 第A元素C . 第三周期元素D . 金属元素6. （2分） (2018高一上陆川期末) 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ） A . n17VcmB . 5m/3p17m/9C . pm+cV/125D . c=1000b/11.2V7. （2分） (2016高一上汉中期中) 由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1gL1 ， 则混合气体中CH4和CO的质量比为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 7：88. （2分） (2018高一上济南开学考) 下列叙述中错误的是（ ） A . H2SO4的摩尔质量是98B . 2mol NO和2mol N2含分子数相同C . 1mol Cl2的质量是71gD . 标准状况下1mol O2与1mol H2气体所占的体积都约为22.4L9. （2分） (2017高二上西湖期中) 分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（ ）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极10. （2分） (2018高一上北京期末) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1的是（ ） A . 将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B . 将160gCuSO4溶于水并配成1L溶液C . 将0.5molL-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液D . 含K+为2mol的K2SO4溶液11. （2分） 在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（ ）A . 原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/LB . 沉淀的物质的量a/2 molC . 溶液中2c(Na+)=c(SO42-)D . 0沉淀的物质的量a/2 mol12. （2分） (2016高一下南通月考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . 将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-B . 氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl-+ClOC . 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2+4H+NO3Fe3+NO+2H2OD . 往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32+H2O+CO2H2SiO3+CO3213. （2分） (2018高一上广安期末) A是一种常见的金属单质，B 是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是（ ）A . A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是11和12B . 完全燃烧Wg的CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重小于WgC . 相同温度下，分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液，则盛有D的溶液的试管中红色较深D . 用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰 呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子14. （2分） (2018高三上黑龙江期中) “碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ） A . 该装置能将电能转变为化学能B . 正极的电极反应为：C2O42-2e-=2CO2C . 每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子D . 利用该技术可捕捉大气中的CO215. （2分） “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷该化学物质是（ ）A . 氯化钠B . 固体硝酸铵C . 固体氢氧化钠D . 生石灰16. （2分） X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍Z原子的核外电子数比Y原子少1下列说法正确的是（ ）A . 元素非金属性由弱到强的顺序为XYZB . Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C . 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D . 原子半径由大到小的顺序为ZYX17. （2分） 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ） A . H3O+和OH B . CO和N2C . HNO2和NO2D . CO2和NO218. （2分） (2016高一下宁远月考) 下列比较关系与排列顺序不正确的是（ ） A . 酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B . 熔沸点：HFHClHBrHIC . 还原性：SiH4NH3H2OHFD . 半径：Al3+Mg2+Na+F19. （2分） (2016高三上青海期中) 下列是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（ ） A . 单质是最活泼的非金属单质B . 单质能使品红溶液褪色C . 单质在常温下是液态D . 单质的氧化性强弱顺序是20. （2分） (2015高一上辽宁月考) 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ） A . 等浓度时水溶液碱性：NaHCO3Na2CO3B . 热稳定性：NaHCO3Na2CO3C . 与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3Na2CO3D . 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多21. （2分） (2017高一下绛县期中) 下列各图中，表示吸热反应的图是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列说法正确的是（ ） A . MgF2晶体中的化学键是共价键B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C . N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力23. （2分） (2018高三上大兴期末) 常温下，1 mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法正确的是（ ）共价键H HCl ClH ClE （kJ mol-1）436243432A . H2 （g） + Cl2 （g） = 2HCl （g）H + 247 kJ mol-1B . H （g） + Cl （g） HCl （g）H 432 kJ mol-1C . 1 mol H2 （g） 与1 mol Cl2 （g）的总能量高于2 mol HCl （g） 的总能量D . 用电子式表示HCl的形成过程： 24. （2分） (2019高一下临海月考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是（ ） A . 最高正化合价：XYZB . 原子半径：XYZC . 气态氢化物的热稳定性：ZWD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ25. （2分） (2019高一下吉林月考) 某溶液可能含有Cl、 、 、 、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A . 至少存在5种离子B . Cl一定存在，且c(Cl)0.4molL1C . 、 一定存在，Cl可能不存在D . 、Al3一定不存在，K可能存在二、 填空题 (共5题；共50分)26. （12.0分） (2017高一上奉新期末) 按照要求写出下列反应方程式： （1） 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是_； （2） 实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是_；实验室通常用铵盐和消石灰制取氨气，其反应的化学方程式是_；红热的木炭能与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式_； （3） 铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为_； （4） 氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为_ 27. （6.0分） (2017高二上石嘴山期中) 周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。回答下列问题：（1） R、X、Y第一电离能由大到小的顺序是_（填元素符号），其中Y原子的价电子轨道表示式为_（2） Q、R元素形成的某四核分子中共有14个电子，该分子中R原子采取_;杂化，该分子的立体构型为_。 （3） X与Q形成的简单化合物的水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种_，_； （4） RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）5、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe（RY）5晶体属于_（填晶体类型），与RY互为等电子体的离子有_（任写一种）。 （5） 向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气休，生成有Z（NH3）63+离子，则该反应的离子方程式为_。 （6） 金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如右图所示。该合金的化学式为_； 28. （8.0分） (2018高一上宿迁期末) AJ是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体， H由两种元素构成，摩尔质量为41 gmol1。（1） I的化学式为_,H的化学式为_。 （2） 写出反应的化学方程式_；_； _； _。29. （12分） (2019高二上奉贤期中) 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值。 元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16（1） 通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围：_X(Mg)_;_X(N)1.7时，一般为离子键，当X1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是_（5） 预测元素周期表中,X值最小的元素位置_(放射性元素除外). 30. （12.0分） (2018郑州模拟) 为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。 （1） 实验一氯气的制取该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的不符合题意之处改正_。（2） 实验二探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为674，沸点为1023；三氯化铁在100左右时升华，极易水解。在500条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2 2Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。实验装置的合理连接顺序为：A_E。（3） 假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是_。请设计实验方案验证你的假设_。 （4） 简述将F中的固体配成溶液的操作方法_。 （5） 实验三卤素化合物之间反应实验条件控制探究在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：试管标号12340.20 mol L-1KI 溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0. 100. 100.100.106.0 mol L-1 H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象该组实验的目的是_。2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共50分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、