四川省绵阳市高考化学模拟试卷（5月份）

四川省绵阳市高考化学模拟试卷（5月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020北京模拟) 下列说法不正确的是 （ ） A . 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B . 甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C . 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D . 植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少2. （2分） 研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：富集：将硫化物矿石进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；制粗铜，在1200主要的反应为：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；电解精炼，在阴极得到精铜。下列说法不正确的是（ ）A . 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B . 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连C . 反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中的Cu2是氧化剂D . 每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O23. （2分） (2015莆田模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O24. （2分） (2016高一下浦城期中) 下列叙述中错误的是（ ） A . 原子半径：ClSOB . 还原性：NaMgAlC . 稳定性：HFHClHBrD . 酸性：HClO4H2SO4H3PO45. （2分） (2017高二下怀仁期末) 最近美国科学院院刊发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。关于“AND”和“EST”的下列说法中正确的是（ ） A . “EST”属于芳香烃，“AND”不属于芳香烃B . “AND”和 “EST”互为同分异构体.C . “AND”和“EST”均可以与溴水发生反应D . “AND”和“EST”两者分子式之差为CH36. （2分） (2015高一上丰县月考) 下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（ ） A . CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应B . CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应C . H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应D . Na分别与水、稀盐酸反应7. （2分） (2019高三上泉州期末) 柠檬酸(用表示)可用作酸洗剂。常温下，向0.1molL1H3R溶液中加入少量的NaOH固体(忽略溶液体积的变化)，H3R、H2R、HR2和R3的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是（ ） A . 图中b曲线表示HR2的变化B . HR2的电离常数Ka3=106C . pH=7时，c(Na+)=c(H2R)+c(HR2)+c(R3)D . pH=5时，c(H2R)+c(HR2)+c(R3)=0.1molL1二、 【必做部分】 (共3题；共21分)8. （8分） (2016高二上河东期中) 工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g） （1） 在一定温度和压强下，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=128.8kJ/mol若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为_（用含a的代数式表示） 若此时再向该容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判断平衡移动的方向是_（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度_（填“增大”、“不变”或“减小”）（2） 判断该反应达到平衡状态的依据是 （填字母序号） A . 混合气体的密度不变B . 混合气体的平均相对分子质量不变C . 2v逆（H2）=v正（CO）D . 容器内CO,H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1E . CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化（3） 一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表： 容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OH平衡时数据反应能量变化的绝对值（kJ）abc反应物转化率123则a+b=_；a1+a3_（填“”、“”或“=”，）9. （9分） (2018高二上定远期中) 化学学习小组进行如下实验。 探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 molL-1H2C2O4溶液、0.010 molL-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽（1） 上述实验、是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_;。 测定H2C2O4xH2O 中x值 已知：M(H2C2O4)=90 gmol-1称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；用浓度为0.05 000 molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定。（2） 请写出与滴定有关反应的离子方程式_。 （3） 某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是_;(选填 a、b)。 （4） 由图可知消耗KMnO4溶液体积为_mL。 （5） 滴定过程中眼睛应注视_。 （6） 通过上述数据，求得x= _;。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果_(偏大、偏小或没有影响) 。 10. （4分） (2017高二下扬州会考) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如图1： （1） “合成”步骤可以得到ClO2，其反应的化学方程式为_ （2） “电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为_ （3） 反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如图2所示pH在37.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低而当pH7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为_ （4） 国家标准规定产品中优级纯试剂纯度99.8%，分析纯试剂纯度99.7%，化学纯试剂纯度99.5%为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200mL，取出20.00mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00molL1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00mL该样品可达_试剂纯度（写出计算过程） 已知：ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl，I2+2S2O322I+S4O62三、 【选做部分】【化学-物质结构与性质】 (共1题；共8分)11. （8分） (2018重庆模拟) C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1） 基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为_。 （2） 图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_(填标号)。（3） NH3的沸点比PH3高，原因是_。 （4） 根据等电子原理，NO电子式为_。 （5） Na3AsO4中AsO43-的空间构型为_，As4O6的分子结构如图2所示，则在该化合物中As的杂化方式是_。 （6） 锗的某种氧化物晶胞结构如图3所示，该物质的化学式为_。已知该晶体密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.3110-10m。则锗的相对原子质量为_(保留小数点后一位)。（已知：O的相对原子质量为16，4.313=80，NA=6.021023mol-1） 四、 【化学-有机化学基础】 (共1题；共12分)12. （12分） (2019高三下黄山模拟) 某化合物H的合成路线如下： 已知CH CH在NaNH2液氨条件下可生成CH CNa或NaC CNa（1） A的化学名称是_，BC的反应类型是_（2） DE的反应试剂、条件是_，F中不含氧官能团名称是_（3） H的分子式是_（4） FG的化学方程式是_（5） W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是_（写一种） 有两种官能团遇FeCl3溶液显紫色 核磁共报氢谱有五组峰，峰面积之比是3:2:2:2:1（6） 依据上述题目信息，写出用乙醛和乙炔为原料，制备化合物 的合成路线（无机试剂任选）。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 【必做部分】 (共3题；共21分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、三、 【选做部分】【化学-物质结构与性质】 (共1题；共8分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、四、 【化学-有机化学基础】 (共1题；共12分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、