四川省德阳市高一下学期期中化学试卷

四川省德阳市高一下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ）A . 道尔顿B . 普利斯特里C . 门捷列夫D . 阿伏加德罗2. （2分） (2018高二下淇滨月考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 羟基的电子式： B . CH2F2的电子式： C . 对硝基甲苯的结构简式： D . 异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH3. （2分） 运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ） A . 氢氧化铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D . 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体4. （2分） (2017高一下惠来期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D . 第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物5. （2分） 假设x是B族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是（ ）A . B族B . B族C . A族D . A族6. （2分） (2019高一下汪清期中) 下列不是离子化合物的是（ ） A . H2OB . CaI2C . KOHD . NaNO37. （2分） 下列物质对应的电子式书写正确的是（ ） A . NaBr： B . MgCl2： C . KCl： D . Na2O2： 8. （2分） (2016高二上定州开学考) 如图是周期表中短周期的一部分已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径的大小顺序是WYZB . X的氢化物没有Z的氢化物稳定C . 常见的Y的氢化物具有正四面体结构D . Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键9. （2分） (2017高二上景德镇期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 原子半径的大小WXYB . 元素的非金属性ZXYC . Y的氢化物常温常压下为液态D . X的最高价氧化物的水化物为强酸10. （2分） (2018高一下永春期末) 下列物质之间的相互关系错误的是（ ） A . O2和O3互为同素异形体B . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物C . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D . 和 为不同种物质11. （2分） (2017高一下荆州期中) 现有反应 3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加H2的量B . 将容器体积缩小一半C . 保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大D . 充入Ar，保持容器内压强不变12. （2分） (2016高二上抚州期中) 2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）A . v（A）=0.7 mol/（Lmin）B . v（B）=0.3mol/（Lmin）C . v（C）=0.9 mol/（Lmin）D . v（D）=1.1mol/（Lmin）13. （2分） 在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间里消耗n molA2 ， 同时生成2n molABB . 容器中的总压强不随时间而变化C . A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D . 单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB214. （2分） (2016高一下莆田期末) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B . 强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C . 由反应C（金刚石，s）C（石墨，s）H0，可知石墨比金刚石稳定D . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJmol115. （2分） (2018江苏模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 反应2NaCl(s)2Na(s)Cl2(g) 的H0，S0B . 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+)n(OH)不变C . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D . 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2 ， 则转移电子数为6.02102316. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B . 用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快17. （2分） (2016高一下温州期中) 下列关于原电池的说法错误的是（ ） A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 原电池负极发生氧化反应C . 原电池中，阳离子向负极移动D . 原电池电子流出的一极为负极18. （2分） (2018高一上惠州期末) A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）A . ABCB . ACBC . BACD . BCA19. （2分） (2016高一下襄阳期中) 已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A . 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量B . 2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量C . 2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生20. （2分） (2020高一下浙江开学考) 电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O2Ag + Zn(OH)2 ， 示意图如右。下列判断正确的是（ ） A . 锌为负极，被还原B . 纽扣电池工作时，OH移向Ag2OC . 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NAD . 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强21. （2分） 在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A减少a mol/L，B的平均反应速率v（B）= mol/（Lmin），C增加 （ mol/L），这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m：n：p：q等于（ ） A . 3：1：2：2B . 1：3：2：2C . 1：3：2：1D . 1：1：1：122. （2分） (2018天津) 下列叙述正确的是（ ） A . 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B . 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C . 反应活化能越高，该反应越易进行D . 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH323. （2分） (2017高二上双峰期末) 关于下列各图象的叙述，正确的是（ ）A . 甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol1B . 乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A，B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数仍为A%=B%D . 丁图表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液24. （2分） (2018成都模拟) 载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转化为O2 ， 设计装置工作原理如图所示，以实现“太阳能能电能化学能”的转化。总反应为2CO2=2CO+O2。下列说法正确的是（ ）A . 该装置属于原电池B . 水在Y电极参与反应C . 反应完毕，该装置中电解质溶液碱性增强D . X极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-25. （2分） (2015龙岩模拟) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示下列说法不正确的是（ ） 已知：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A . 碳棒上发生的电极反应：4OH4eO2+2H2OB . 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHC . 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D . 若将图中阳离子膜去掉，将A，B两室合并，则电解反应总方程式发生改变二、 填空题 (共5题；共34分)26. （4分） 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJmol12H2S（g）2H2（g）+S2（g）H=+169.8kJmol1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_（3）H2O的热分解也可得到H2 ， 高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示图中A、B表示的物质依次是_27. （1分） (2016高一下景县期中) 将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，则通入甲烷的一极，其电极反应为：_ 28. （10分） 二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）H=1455kJ/mol工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；2CH3OH CH3OCH3+H2O合成气CO与H2直接合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=247kJ/mol天然气与水蒸气反应制备二甲醚以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如图1：（1） 写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程：_（结果保留一位小数）（2） 在反应室2中，一定条件下反应3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 A . 低温高压B . 加催化剂C . 增加CO浓度D . 分离出二甲醚（3） 在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生反应：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O （g）H0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的物质的量分数变化情况如图2所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是 （填序号）A . P3P2T3T2B . P2P4T4T2C . P1P3T1T3D . P1P4T2T3（4） 反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0写出平衡常数的表达式：_，如果温度降低，该反应的平衡常数_（填“不变”、“变大”、“变小”）（5） 图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图则a电极的反应式为：_29. （14分） (2016浦东模拟) 硫及其化合物在工业上有着广泛的应用完成下列填空：（1） 写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式_（2） 工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：_Mn2+_S2O82+_H2O_MnO4+_SO42+_H+配平该反应方程式，氧化产物是_（3） 用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4在_（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82同时可收集到_g氢气（4） 已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4H+SO42（Ki=1.2102）；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是_，第4位的离子是_往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 _（填：“增大”、“减小”或“不变”）（5） 已知：HSO3H+SO32，K=1.02107NH4+H2ONH3H2O+H+， K=5.651010往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是_（选填编号）aHSO3+Ba2+OHBaSO3+H2ObNH4+2HSO3+2Ba2+3OH2BaSO3+2H2O+NH3H2OcNH4+HSO3+Ba2+2OHBaSO3+H2O+NH3H2Od2NH4+4HSO3+3Ba2+6OH3BaSO3+4H2O+2NH3H2O+SO3230. （5分） (2016高一下赣州期中) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质如图是元素周期表的一部分 （1） 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_ 根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_H3PO4（用“”、“”或“=”表示）（2） 元素S的最高正价和最低负价分别为_、_， （3） 在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共34分)26-1、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、