2021版高一上学期化学期中考试试卷C卷

2021版高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ） A . 新制农药元素B . 制催化剂元素C . 制半导体元素D . 制耐高温合金元素2. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列物质既含有离子键又含有极性键和非极性键的是（ ） A . KOHB . H2O2C . CH3COONaD . NH4Cl3. （2分） (2016高一上泉州期中) 136C与147N具有相同的（ ） A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数4. （2分） (2016高二上深圳开学考) 下列变化属于吸热反应的是（ ） 液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A . B . C . D . 5. （2分） (2017高二上宁城期末) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5 OHFeO +4H2OC . 放电时正极附近溶液的碱性增强D . 放电时负极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）26. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 化学反应一定只伴随热量的变化B . 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C . 若H0，则反应物的能量高于生成物的能量7. （2分） (2016高一上歙县期中) 在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生则下列结论正确的是（ ） A . 滤液中一定有Fe（NO3）3B . 滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC . 滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD . 滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn8. （2分） (2018高二上惠州期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A . 加热B . 不用稀硫酸，用98浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉9. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列推理正确的是（ ） A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ， 故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时均作还原剂10. （2分） (2018和平模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液反应可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的H011. （2分） (2014高二下资阳期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）A . 装置中阳极上析出红色固体B . 装置的待镀铁制品应与电源负极相连C . 装置中外电路电子由b极流向a极D . 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过12. （2分） (2016高一下淮安期中) X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（ ）A . C、Si、MgB . Li、C、MgC . C、Mg、LiD . C、O、Mg13. （2分） (2016高二下大连期中) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 甲基的电子式： C . 官能团为COOHD . 4甲基3乙基2己烯的结构简式为 14. （2分） (2016高一下舒城期中) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O，分别进行了四组实验，数据记录如下，出现沉淀所需时间最短的是（ ） 温度（）Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2O的体积出现沉淀所需时间体积浓度体积浓度A05mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mLB05mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mLC305mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mLD305mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mLA . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一下伊春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 共价化合物中一定不含离子键B . 离子化合物中一定不含共价键C . 任何化学物质中均存在化学键D . 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物16. （2分） 铅蓄电池的电池反应为：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是关于铅蓄电池的一些说法：放电反应是自发反应，充电反应是电解反应反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小在放电时，该电池的负极材料是铅板在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)下列各选项中所包括的说法都正确的是A . B . C . D . 17. （2分） (2017高二上广东期末) 作为新型燃料，氢气具有的突出优点是（ ） A . 在自然界里存在氢气B . 燃烧氢气污染小C . 氢气轻，便于携带D . 氢气燃烧发热量高18. （2分） (2016高二下济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D . 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别19. （2分） A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为（ ） A . A2B3B . BA2C . AB4D . B3A220. （2分） (2016高一下天津期末) 氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）不能说明该电离达到平衡状态的是（ ） A . Ag+的浓度不再改变B . Ag+的生成速率和Ag+、Cl结合生成AgCl的速率相等C . AgCl的质量不再减少D . Ag+与Cl的物质的量比为1：121. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ） A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C . CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）22. （2分） (2016高一下荆州期中) 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验下列说法不正确的是（ ） 装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体发生A . 装置甲中W作原电池负极B . 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2+2e=CuC . 装置丙中溶液的pH减小D . 四种金属的活动性强弱顺序为ZWXY二、 填空题 (共6题；共43分)23. （8分） 在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。（1） t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1_，t3_，t4_。（2） 下列时间段中，氨的百分含量最高的是（ ）A0t1Bt2t3Ct3t4Dt4t524. （5分） (2016高一下辽源期中) 如图所示装置： （1） 若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极_；负极_该装置将_能转化为_能 （2） 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_ 25. （7分） 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故（1） 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：_（2） 洁厕灵的主要成分是HCl下列关于卤化氢的性质比较中错误的是_A酸性：HFHClHBrHIB键能：HFHClHBrHIC熔点：HFHClHBrHID还原性：HFHClHBrHI（3） 常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因_常温下HClO的电离平衡常数为_洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气写出该反应的离子方程式_（4） 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_溶液（填序号）A水BNH4Cl、异丙醇CFe（NO3）3、异丙醇DCH3COONa、异丙醇26. （11分） X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子请回答下列问题： （1） X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_（用元素符号表示，下同） （2） 写出W的价电子排布式_，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_ （3） 根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是_，YZ2的VSEPR模型是_ （4） X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是_（用化学式表示），原因是_; （5） 由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式_，该物质硬度大，推测该物质为_晶体其中Y元素的杂化方式是_ （6） U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405Pm，密度是2.70g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型_（堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（己知：4053=6.64107） 27. （6分） (2018高三上海淀期末) NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。 I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2 ， 再用CaSO3悬浊液吸收NO2。已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.110-6 ， CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.110-7。（1） NO与O3反应过程的能量变化如下： NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 _。（2） 将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为_。 （3） 用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为_。 （4） 在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：_。 （5） II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应：4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如图所示。 判断该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：_;。28. （6分） (2015高三上方城开学考) 以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气法和目前正在开发的直接氧化法 （1） 有关热化学方程式如下： 水煤气法：CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2O（g）H1=35.4KJmol1CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2=90.1KJmol1直接氧化法：2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）H3=_KJmol1（2） 工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示 二氧化碳合成甲醇正反应的H_（填“”“”或“=”，下同）0M、N两点时化学反应速率：v（M）_v（N）为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是_图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=_（填数值，保留2位小数）（3） 一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共6题；共43分)23-1、23-2、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、27-3、27-4、答案：略27-5、28-1、28-2、28-3、