四川省广元市高二上学期化学期末考试试卷

四川省广元市高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分， (共23题；共46分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 碳化硅可作砂纸、砂轮的磨料B . 地沟油没有利用价值，可用燃烧法处理C . 食盐、食醋、纯碱、小苏打是常见的厨房用品D . 开发和利用太阳能是节约化石能源，弥补能源不足的途径2. （2分） 海水中含有丰富的镁资源某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变已知：Ksp（CaCO3）=4.96109；Ksp（MgCO3）=6.82106；KspCa（OH）2=4.68106；KspMg（OH）2=5.611012 下列说法正确的是（ ）A . 沉淀物X为CaCO3 ， MgCO3B . 滤液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步骤中若改为加入8 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物3. （2分） (2016高一下长春期中) 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子的中子数为（ ） A . 118B . 175C . 47D . 2934. （2分） (2016高一上银川期中) 某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Cu2+、Na+、SO42、ClB . Ba2+、Na+、OH、SO42C . OH、HCO3、Ca2+、Na+D . K+、Na+、OH、NO35. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 所有的燃烧都是放热反应C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数6. （2分） 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2B . S（g）+O2（g）=SO2（g）H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）H2C . C（s）+O2（g）=CO（g）H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）H2D . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）H27. （2分） 以下有关实验操作的叙述不正确的是（ ） A . 利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出B . 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中C . 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低D . 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗23次后方可使用8. （2分） 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 金属铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2B . 碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2C . 醋酸钠水溶液中通入足量CO2： 2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCOD . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应： Ba22OH2HSO=BaSO42H2O9. （2分） 下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（ ）A . 图表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B . 图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C . 用图所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D . 用图所示装置收集一氧化氮气体10. （2分） (2016高二下扬州期末) 反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 加热能减慢反应速率B . 增大压强能加快反应速率C . 反应达到平衡时，v（正反应）=v（逆反应）=0D . 反应达到平衡时，N2转化率为100%11. （2分） (2015高三上怀化期末) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq）测得不同温度下该反应的平衡常数如下表： t/515253550K1 000850690625400下列说法正确的是（ ）A . 反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D . 25时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于69012. （2分） 室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH)是A . 0.1 mol/LB . 110-11 mol/LC . 110-7 mol/LD . 110-3 mol/L13. （2分） (2016高二上宜春期中) 常温下，将10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液中的pH值为（ ） A . 2B . 2pH7C . 1pH2D . 无法判读14. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸15. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 纯水在25和80时，c(H)前后大小关系及酸碱性分别是（ ） A . 大于弱酸性B . 等于都显中性C . 小于弱酸性D . 小于都显中性16. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32）、c（HCO3）都减少，其方法是加入氢氧化钠固体B . 常温下，0.4 mol/LHB溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B）c（H+）c（Na+）c（OH）C . 某温度下纯水的c（H+）=1.0106mol/L，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合（溶液体积变化忽略不计）欲使混合溶液的pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为2：9D . pH相等的下列溶液：aCH3COOK、bNaHCO3、cNa2CO3、dNaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：dcab17. （2分） (2016衡阳模拟) 常温下，将浓度均为0.10molL1、体积均为V0L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为VL，其AGAG=lg 随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A . HX的酸性强于HY的酸性B . a点的c（Y）与b点的c（X）相等C . 水的电离程度：a点小于c点D . 若两溶液同时升高温度，则c（Y）和c（X）均增大18. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（ ）A . 装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置可用于测定中和热C . 装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置不能保护铁闸门被腐蚀19. （2分） (2015高二上重庆期末) 下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3三甲基戊烷的是（ ） A . B . C . CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2D . 20. （2分） (2019高一下东阳期中) 苯可发生如图所示的变化，下列说法不正确的是（ ） A . 现象：液体分层，下层紫红色B . 现象：火焰明亮，冒浓烟C . 硝基苯的密度比水大D . 间二溴苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构21. （2分） 下列实验方法合理的是（ ）A . 可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B . 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C . 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D . 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等22. （2分） (2018高一下衡阳期末) 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ） A . 瓷器 B . 丝绸 C . 茶叶 D . 中草药 23. （2分） 下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量不变的是（ ） A . C3H6、C4H4O2B . C3H8、C4H6OC . CH4O、C3H4O5D . C2H2、C6H6二、 填空题(本题包括4个小题，共54分) (共4题；共54分)24. （11.0分） (2017高二上怀柔期末) 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水为研究A的组成与结构，进行实验如表所示： 实验步骤解释或实验结论称取A9.0g，升温使其变化，测其密度是相同条件下H2的45倍A的相对分子质量为_将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2gA的分子式为_另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）用结构简式表示A中含有的官能团_A的核磁共振氢谱如图：综上所述，A的结构简式为_已知两分子A在一定条件下可生成六元环状酯，写出该反应的化学方程式：_25. （14.0分） (2016高二上曹妃甸期中) 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图： （1） Pt电极上发生的是_（填“氧化”或“还原”）反应 （2） 写出NiO电极的电极反应式：_; 26. （13.0分） (2019高二上太原期末) 已知氢硫酸是一种二元弱酸，请回答以下问题： （1） 已知 0.1mol/L NaHS 溶液显碱性，则c(S2)_c(H2S)(填“”“c(HS)+c(S2)+ c（H2S）D . c（H2S）c(S2)（3） 已知常温下，CaS 饱和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) H0。 温度升高时，KSP(CaS ) =_;(填“增大”“减少”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸时，c(Ca2+ )_，原因是_（用文字和离子方程式说明）。若向CaS 饱和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：_。27. （16.0分） (2018安顺模拟) 氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题： （1） 已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)H1=+67.8 kJ/mol 2NO2(g) O2(g)+2NO(g) H2=+116.2 kJ/mol则N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=_kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_（2） 若反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_;a2正(N2)= 逆(NO)b.混合气体密度不变c.生成1molO2的同时生成2molNOd.混合气体平均相对分子质量不变（3） 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示： 该反应能自发进行的条件为_;(填“高温”、“低温”或“任意温度”)；在69 min 内，以CO 表示的平均反应速率 (CO)=_molL-lmin-1；第12min时改变的反应条件为_(填“升高温度”或“降低温度”)；反应在第24min时的平衡常数K=_(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡将_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分， (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 填空题(本题包括4个小题，共54分) (共4题；共54分)24-1、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、