江苏省无锡市高二11月月考化学试卷

江苏省无锡市高二11月月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） “拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能下列有关这种拟晶的说法正确的是（ ）A . 无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B . Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子2. （2分） (2019高一下浙江月考) 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是（ ） A . Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B . 磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物C . CH3COOH、NH3H2O、HClO都是弱电解质D . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3. （2分） 已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）在常温下为非自发反应（G0），下列有关说法正确的是（ ）A . 该反应是焓减的反应B . 该反应是熵增的反应C . 降低温度可使该反应自发进行D . 无论反应温度是多少，该反应都不能自发进行4. （2分） 2007年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害下列有关说法不正确的是（ ）A . 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B . 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C . 在铂催化下，NO NO2可被CO还原成N2D . 碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O5. （2分） 原电池产生电流的本质原因是（ ）A . 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B . 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C . 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D . 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移6. （2分） (2019高一下白城月考) 反应mA(s)+nB(g) pC(g)，H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） m + n px点表示的正反应速率大于逆反应速率 np x点反应速率比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A . B . C . D . 7. （2分） 25时，在NH4+的浓度均为1molL1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（molL1），则下列判断正确的是（ ） A . abcB . cabC . bacD . acb8. （2分） 北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O下列说法中不正确的是（ ）A . 火炬燃烧时化学能只转化为热能B . 所有的燃烧反应都会释放热量C . 1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D . 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料9. （2分） 某A族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是（ ） A . 该盐的电离方程式为：AHBAHB2B . AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的电离度增大，c（H+）增大C . AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：c(A)c(HB)c(OH)c(H)D . 中和等物质的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者10. （2分） (2018高二上霞浦期中) 恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ） NO的体积分数不再改变的状态单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 全部11. （2分） (2018濮阳模拟) 20时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 表示H2C2O4的分布曲线，表示C2O42-的分布曲线B . Q点对应的溶液中lgc(H+)c(AuCl4-)c(OH-)c(H+)19. （2分） 向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A . x=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42 ， 且c(NH4)c(Al3)B . x=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42 ， 且c(NH4)c(SO42)C . x=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH ， 且c(OH)c(AlO2)D . x=30时，溶液中有Ba2、Al3、OH ， 且c(OH) = c(Ba2)20. （2分） (2018高三上承德期末) 将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年科学杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 图中能量转化的方式只有1种B . 装置工作时，H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大C . X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2D . 若X极生成1molC2H4和lmolCH3OH，电路中流过18mol电子二、 填空题 (共3题；共18分)21. （6分） 对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130其过程可以用如下化学方程式表示：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH36Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOHNa2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH则反应中的氧化剂是_（填化学式）铝的阳极氧化，也是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程请填写下列空白：（1）配制实验用的溶液要配制500mL密度为1.2gcm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取_g NaOH固体（2）把铝片浸入热的16% NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗写出除去氧化膜有关反应的离子方程式：_（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min在阳极生成氧化铝，阴极产生气体写出该过程中的电极反应式：阳极：_；阴极：_22. （4分） 最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气其电池反应式为 4NH3+3O22N2+6H2O 你认为电解质溶液应显_性（填“酸性”“中性“碱性”），写出正极的电极反应方程式：_ 23. （8分） 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ， 5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则（O2）=_在的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）aSO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2b容器内气体的压强不变c容器内混合气体的密度保持不变dSO3的物质的量不再变化eSO2的生成速率和SO3的生成速率相等若反应初始时，在容器中加入1.5mol SO2和0.8mol O2 ， 则平衡后二氧化硫的转化率_氧气的转化率（填大于、小于或等于）（3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4 ， 其原理如图所示（电极材料为石墨）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_极，C口流出的物质是_SO32放电的电极反应式为_电解过程中若消耗12.6g Na2SO3 ， 则阴极区变化的质量为_g（假设该过程中所有液体进出口密闭）三、 解答题 (共3题；共13分)24. （4分） (2017高二上岐山期末) 某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验： （）取三支试管，标记为I、II、III，I中盛有适量蒸馏水，II中盛有适量蒸馏水和植物油，III洁净干燥（）在三支试管中各放入一根无锈铁钉并将II和III用软木塞塞紧，III中放入一小团棉花（如图所示）请回答：（1） 三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为_;由此可以得出铁钉锈蚀的条件有_和_若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快？这说明锈蚀速度与什么因素有关？_若该同学将I中的液体换做食盐水，对锈蚀的速率有何影响？这说明锈蚀速率还和什么因素有关？_25. （6分） (2016高一下吉林期中) 某生应物浓度在3s中内浓度由4mol/L增加到7mol/L，求它的化学反应速率？ 26. （3分） (2015高二下芜湖期中) 已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）H=571.6kJ/mol 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）H=483.6kJ/molCH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）H=890kJ/mol常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比四、 综合题 (共2题；共28分)27. （8分） 将0.2molL1 HA溶液与0.2molL1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c（Na+）c（A），则： （1） 混合溶液中c（HA）_c（A）（填“”、“”或“=”，下同）； （2） 混合溶液中c（HA）+c（A）_0.1molL1； （3） 混合后由水电离出的c（OH）_0.2molL1 HA溶液由水电离出的c（H+） 28. （20分） (2014高二下资阳期末) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8 g时，回答下列问题。（1） 写出A极的电极方程式：_。 （2） 甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状况下）为多少毫升? （3） 若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为多少？ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共18分)21-1、22-1、23-1、三、 解答题 (共3题；共13分)24-1、25-1、26-1、四、 综合题 (共2题；共28分)27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、