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单元2金属的性质,金属的物理性质,金属的化学性质,内容提要,学习目标,1.了解常见金属的物理性质； 2.认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应； 3.认识常见金属与盐酸、硫酸及某些盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些化学现象； 4.能说出常见金属的活动性顺序，并能利用该规律判断置换反应。,物质性质在很大程度上决定了物质的用途，根据下面的图片，你能说出金属的用途与性质吗？,有光泽,能够导电,有延展性，可以拉成丝,有延展性，能压成薄片,能够导热,能够弯曲,一、金属的物理性质,新知学习,金属的物理性质小结： 1.具有金属光泽；大多数金属都呈银白色（铜呈紫红色、金呈黄色）； 2.常温下，大多数金属都是固体（汞为液体）； 3.大多数金属为电和热的优良导体； 4.具有良好的延展性； 5.大多数金属密度较大（轻金属4.5gcm-3； 重金属4.5gcm-3； ），熔点较高。,新知学习,（一）金属与氧气的反应 回顾与讨论： 请同学们回忆过去的学习中，我们了解了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？,新知学习,二、金属的化学性质,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铁丝和铜片在高温时能与氧气反应 金不能和氧气反应 综合上述信息可知： 1.大多数金属都能与_反应，反应难易程度 _ 2.金属的性质: _ 较活泼,_次之, _不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,新知学习,（二）金属与酸的反应 资料:16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家，都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体氢气。并发现不同的金属反应的剧烈程度不同。,新知学习,活动与探究：如何判断Mg、 Cu、Fe是否与酸反应,B组：在试管中分别放入镁片、铜片、铁片。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。,A组：在试管中分别放入镁片、铜片、铁片。然后，分别向其中加入一些盐酸。,新知学习,交流与讨论： 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？,Fe 和 HCl,Mg 和 HCl,Cu 和 HCl,新知学习,Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2 ,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,放出气泡最迅速，反应最剧烈,放出气泡速度缓慢，反应较为缓和,不反应,金属活动性由强到弱,新知学习,分析镁、铁与盐酸反应的化学方程式 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,单质 化合物 化合物 单质,置换反应,新知学习,（三）金属与盐溶液的反应 许多金属能与酸溶液反应，那么金属能否与盐溶液发生反应呢？,铁与硫酸铜溶液的反应,Fe+CuSO4 =Cu+ FeSO4,现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。,新知学习,铜与硝酸银溶液的反应,现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。,Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2,新知学习,在金属活动性顺序中： 1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.较活泼的金属能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。,新知学习,常见金属的活动性顺序：,课堂小结,课堂小结,金属的性质,知能训练,1.制作电线的金属材料一般是 （ ） A.铁 B.铜 C.银 D.镁 2.下列对金属的性质描述正确的是 （ ） A.金属在常温下都是固体 B.金属的熔点都比较低C.金属大多为电和热的优良导体 D.金属缺乏延展性,知能训练,B,C,3.下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ） A.金箔 B.铁丝 C.木炭 D.氢气 4.遇稀盐酸不产生气体的是（ ） A.铁片 B.铜片 C.铝片 D.镁条,B,A,知能训练,5.下列化学变化属于置换反应的有： （1）COFe2O3FeCO2 （2）CFe2O3 FeCO2 （3）H2O2 H2OO2 （4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag,解答：（2）（4）,知能训练,6.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ） Z+YSO4 = ZSO4+Y X+ YSO4 = XSO4+Y X+ H2SO4 = XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反应 A.ZXY B.ZYX C.XYZ D.XZY,D,知能训练,End,Thank you,结束,
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