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1.2.4一定物质的量浓度溶液的配制,情景导入,思考:如何配制的呢?,一、容量瓶的使用,3. 特点:容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度,2. 用途:用来准确配制一定体积物质的量浓度的溶液,5. 注意事项:使用前要检查是否漏水,不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应,4.规格 :100ml. 250ml.500ml. 1000ml,加水,倒立,观察,瓶塞旋转 180oC,倒立,观察,1.构造:细颈、平底、梨形玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞,知识精讲,1、计算 n=cV m = nM =1mol/L0.1 L =1mol58.5g/mol =0.1mol =5.85g,二、配制100ml 1mol/L NaCl溶液,需要哪些步骤?,2. 称量,(1)游码归零,调平,(2) 左右托盘各放一张大小相同的称量纸。,(3)称量时,左物右码。 (4)精确度:0.1g。,5.85g5.9g,3. 溶解,将NaCl固体倒入小烧杯,加入适量的水,用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温.,溶解,4. 移液,将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中。,5. 洗涤,将烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤23次,洗涤液也要全部转移到容量瓶中,轻轻摇动动容量瓶,使溶液混合均匀。,当水注入至刻度线以下12cm处,改用胶头滴管加水到刻度处。,平视:使溶液凹面最低处与刻度线相切,6. 定容,7. 摇匀,8、装瓶贴标签,容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。,玻璃棒深入刻度线以下,溶液要冷却,洗涤烧杯和玻璃棒,注入容量瓶,液面和刻度线相切,准备:选容量瓶,并检漏,三、配制一定物质的量浓度溶液步骤,1、实验室里需要500mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液。需选取_mL容量瓶进行配制。 A. 100mL B. 250mL C. 500mL D.1000mL,c,例题,2、实验室里需要480mL 1 mol/L的NaOH溶液。需选取_mL容量瓶进行配制,以下正确的是( ) A.选500mL的容量瓶、称取20.0gNaOH固体 B.选480mL的容量瓶、称取20.0gNaOH固体 C.选500mL的容量瓶、称取19.2gNaOH固体 D.选480mL的容量瓶、称取19.2gNaOH固体,A,2、用容量瓶配制溶液时,在定容时多滴了一滴,用胶头滴管马上吸 走,这样做会不会引起误差?,1、容量瓶用蒸馏水洗净后,未干燥就用来配液,会引起误差吗?,3、如果摇匀后,容量瓶内液面低于环形标线,用胶头滴管加水到标线 处,你认为这样做对吗?,思考,误差分析,根据上述公式推断实验过程中,分析实验过程中哪些操作会引起m()或的变化,如果可以使其变化,则对()造成误差。,(1)称量时左盘高,右盘低,(2)称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,()量筒量取液体药品时仰视读数,()量筒量取液体药品时俯视读数,、溶解、转移、洗涤产生误差,(6)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,(7)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,()溶解过程中有少量液体溅出烧杯,3、定容误差,误差分析总结:,总原则: CB=nB/V溶液 溶质: 1.量多 CB 偏高 2.量少 CB 偏低 溶液体积: 1.量多 CB 偏低 2.量少 CB 偏高,如何用1mol/L的NaCl溶液配制0.1L0.5mol/L的NaCl溶液?,溶液体积改变,物质的量不变,C1V1=C2V2 稀释定律,思考,3容量瓶上标有:温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的( ) A B C D ,4.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL, 所需要的仪器为: _。,A,100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管,例题,5.下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中,错误的是( ) (A)0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 (B)0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 (C)0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL (D)0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,6.下列说法正确的是:( ) A将1 mol NaCl溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度 为1 mol/L。 B将2 mol KCl溶于适量水中,配成1L溶液,所得溶液的物质的量 浓度为2 mol/L。 C在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,则取出溶液 的浓度为1 mol/L。 D. 1 mol/LNaOH溶液中,Na+的物质的量浓度为1mol/L 。,BD,7、配制1L0.1mol/LNaOH过程所必须的操作,按操作先后顺序编号, 为( ) a.用适量蒸馏水洗涤烧杯23次,洗涤液也注入容量瓶,使混合均匀。 b.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 c.在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH。 d.将容量瓶瓶塞盖紧,反复摇匀。 e.向烧杯中加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解,并使其恢复室温。 f.将溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶。,cefabd,1000,4.0,8. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对 所配得溶液无影响的是(写序号)_;会使所配溶 液的浓度偏大的是_;会使所配溶液的浓度偏小的 是_。 (1)在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液; (2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶; (3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水; (4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时,有少量溅出; (5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量 蒸馏水; (6)将容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面。,(4)(5),(3)(6),(1)(2),再见,
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