构成物质基本微粒

构成物质的基本微粒(4)【学习目标】1. 初步知道相对原子质量，并能初步进行相对原子质量和原子实际质量之间的换算2. 初步知道相对分子质量，并能初步根据化学式，由相对原子质量求相对分子质量3. 通过计算初步了解某元素相对原子质量的整数值(质量数)e质子数+中子数。【学习重点难点】重点：相对分子质量的计算难点：相对原子质量定义式和关系式之间的应用的选择【学法指导】讲和练相结合，在练习中理解记忆【学习过程】一、自学导航1. 原子核是由 和 构成的，原子核里必含质子，但不一定含，如有一种氢原子核内就没有中子。中子不显电性，一个质子带 个单位的正电荷，一个电子带 个单位的负电荷。原子的质量主要集中在。2. 已知一个氢原子的核内有1个质子和0个中子，一个氧原子的核内有8个质子和8个中子，则一个水分子(HO)中有 个质子，个中子，个电子。3. 相对原子质量的定义。4. 相对分子质量的定义二、合作探究：活动1、阅读交流展示 (了解化学家张青莲贡献)(1) 相对原子质量定义：(叙述)计算公式 单位(2) 已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993X10-26kg 若1个铝原子的质量为4.482X10-26kg，则铝原子的相对原子质量约为 1个氢原子的质量为1.66X 10-27 kg，Ar (H) = 若氧原子的相对原子质量为16,则一个氧原子的质量为 kg。 若某原子的质量是上述碳原子质量的2.67倍，则该原子的相对原子质量 活动2、合作交流(1) 相对分子质量：以AxBy为例公式计算公式：Mr(AxBy)= Ar(A)X x+ Ar(B)X y(2) 计算下列物质的相对分子质量Mr (H2O)=Mr (2H2O)=Mr Ca(oH)2=MrCuSO4. 5H2O=MrCu2 (OH) 2CO3=活动3、合作交流展示(1 )、已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993X 10-26kg已知一个质子的质量为1.67X 10-27kg，则质子的相对质量约为； 已知中子的质量和质子的质量几乎相等，则中子的相对质量约为; 原子的质量主要集中在上，因此，相对原子质量R 数+数(2).填写下表中的空白处：三、达标反馈(一)选择题1. 化学反应前后必定改变的是A.原子的种类B.分子的种类C.原子的质量D.原子的数目2. 碳的相对原子质量是A. 12gB. 12C. 1 /12D. 1.66x10-27kg3. 作为相对原子质量标准的一种碳原子实际质量为a g,则实际质量为2a g的一种原子的 相对原子质量为A. 24gB. 24C. 2aD. 24. 下列有关相对原子质量的叙述中正确的是A.相对原子质量就是原子的实际质量B.相对原子质量的单位是“kg”或“g”C. 原子得失电子后质量几乎不变D. 由于相对原子质量是一个比值，所以它和原子的实际质量没有关系，也无法确定6.5. Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法正确的是A. (40+16+1) x2B. 40+ (16+1) x2C. 40+16+1x2D. 40x (16+1) x26. 有两种原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7 个中子，则这两种原子不相等的是A.原子的带电量B.原子的核电荷数C.原子的质量大小D.核外电子数二、填空题1. 已知A原子的质量为a kg，相对原子质量为m，若B原子的相对原子质量为N，试求 B原子的质量。2. 维生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化学式为C6H8O6。维生素C的分子中含有 种原子，其中碳、氢、氧的原子个数比为(化为最简比)，其相对分子质量为。3. 已知：分子的相对分子质量越小，其运动速率越大。如图所示的玻璃管两端分别放着蘸有浓氨水(NH3)和浓盐酸(HCl)的棉花，两者均具有较强的挥发性。若氨分子与浓盐酸挥发出来的氨与氯化氢分子接触会产生大量白烟，则白烟较多处应该是图中陷 或“C”)处，理由是。“4. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在 相应的横线上：(1) 化学变化中的最小粒子；(2) 带正电荷的粒子是;(3) 不显电性的粒子;(4) 质量最小的粒子;(5) 决定原子质量大小的粒子主要。5. 试计算下列各物质的相对分子质量或相对分子质量之和(1)氯气(Cl2)(2)二氧化锰(3)碱式碳酸铜(4) 2CO2的相对分子质量之和