2013高考仿真模拟

2013高考仿真模拟（）理综化学部分满分 100分第卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 （ ）A8个中子的碳原子的核素符号：14CB标准状况下，22.4 L乙醛中含有的氧原子数为1.0 NA（设阿伏加德罗常数为NA）CCl离子的结构示意图：D金刚石和石墨互为同分异构体A 解析：由于质子数等于原子序数，因此核素符号中质子数可不必标出，A正确；在标准状况下乙醛不是气体，B错误；Cl离子核内只有17个质子，C错误；金刚石和石墨互为同素异形体D错误。8. 据国家质检总局对金浩茶油的抽检结果显示，其茶油的苯并芘含量高达60微克/千克，高于食用植物油卫生标准规定的最高上限10微克/千克近6倍。下列有关苯并芘的说法正确的是（ ）A苯并芘的化学式为C20H12B苯并芘含有苯环结构单元，是苯的同系物C苯并芘能使溴水褪色D苯并芘分子能发生硝化反应，其一硝基取代物最多可以有10种A 解析：苯并芘的分子式是C20H12，不符合苯的同系物的通式(CnH2n6)，A对，B错；苯并芘含5个苯环，不能使溴水褪色，C错；苯并芘分子中含有12个位置不同的氢原子，故其一硝基取代物最多应该有12种，D错。9. 下列说法正确的是A某物质的化学式为XY3，则X的化合价只能为+3或+6价B某阴离子的结构示意简图为 则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C非金属元素的原子间只能形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键D核反应产生了新元素不属于化学变化 8.【答案】D【解析】 NH3中N的化合价为-3价，A项不正确；由离子的结构示意图可知为氯元素，第三周期、A族，B项不正确；AlCl3即为共价化合物，故Al（金属元素）与Cl（非金属元素）之间形成共价键，C项不正确；化学变化中，只是原子核外电子的变化，原子核不变，而核反应中原子核发生变化，故D项正确。10. 下列说法正确的是（）A一定温度下，反应BSO2通入碘水中，反应的离子方程式为C250C时NH4Cl溶液的KW大于1000C时NaCl溶液的KWD1000C 时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性5.【答案】A【解析】B项SO2将被氧化为硫酸；水的离子积常数随温度升高而增大，C项错误；100pH=2的硫酸溶液c(H+)=10-2molL-1，pH=12的NaOH溶液c(OH-)=1molL-1，故二者等体积混合，溶液呈碱性，D项错误。11. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为（）A0.1molB0.2molC0.3molD0.4mol答案：D解析：电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4+ 2H2O = 2Cu + 2H2SO4+ O2从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu（OH）2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1molH2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。因此本题正确选项为D。12. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是（ ） A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 1.【答案】A【解析】本题适合利用等效平衡思想解题。状态相当于在达到平衡的状态中再加入N2，平衡右移，放出的热量增大，A项正确；平衡常数只与温度有关，故三种情况下平衡常数相等，B项错误；状态相当于将两个相同的状态，压缩在一起，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，NH3的含量增大，C、D项不正确。13. 下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是15.【答案】C【解析】A项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强，不反应；B项由于铝被钝化，阻止了反应的进一步进行；D项体现的是SO2的还原性。第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26题第28 为必考题，每个试题考试都必须作答。第36第38题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共43分）26. 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）根据图示回答下列问题，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H 0（填“”或“”“”、“Ksp(AgCl) （2分） 白色沉淀转化为黄色沉淀 （1分） AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq) （2分）【解析】（1）由图像可知随温度的升高SO3的百分含量降低，说明升温平衡向逆向移动即正向为放热反应H0，则T1 T2，有K1K2；恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人与反应无关的氦气，相当对原平衡混合物降低压强，则平衡向左移动；D点状态的SO3的百分含量A点，则由D点到A点，SO3的百分含量增加需；（2）由图可知生成lmolNH3的H=(Q1-Q2)KJ/mol；根据电荷守恒知(OH-)=(H+)=10-7molL-l，c（NH4+）=c（Cl-7/0.5a-0.5b= b10-7/a-b（3）c(Ag+).c(Cl-)=10-4Ksp(AgCl)，所以有沉淀，KSP（AgCl）KSP（AgI）沉淀转化27. 2011年8月12日，云南信息报首度披露 了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知：重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小。右表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题： （1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO47H2O），加入绿矾的目的是 。 （2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是 ；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀c(Cr3+)降至10-5molL-1视为沉淀完全，溶液的pH应调于a= 。 （3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含 溶质的溶液。16.【答案】【解析】（1）根据污水中物质的含量可知，加入硫酸后，除SiO2不溶过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且Cr为+6价，根据题意可知有毒，需要被还原为+3价。（2）结合沉淀的pH，溶液由强酸性到4.7，只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。KspCr(OH)3=c(Cr3)c3(OH)，若c(Cr3)=10-5mol/L时，c(OH)=，常温时c(H)=10-5mol/L，即pH=5时Cr3沉淀完全。（3）根据污水中含有的物质可知，（2）操作后剩余的金属阳离子为Mg2和K，硫酸提供阴离子SO42。28. 下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。 (1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是 ；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是 ，加热后B中将观察到的现象是 。B中反应的化学方程式 。 (2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 ；C中试剂是 ，D的作用是 。(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ；装置B中可能发生反应的化学方程式为： 。14.【答案】（1）吸收氢气中的HCl(1分)（填“除去HCl”等合理答案可得分，填“除杂”不得分。） 检验氢气纯度(1分)（填“验纯H2”等合理答案可得分） 固体粉末由黑变红(2分)（填“固体变红”等合理答案可得分） H2+CuO Cu+H2O(2分)（化学式写错、未配平均不得分。条件漏写扣1分。）（2）浓盐酸(1分)（填“盐酸”可得分） 浓硫酸(1分) 吸收氯气以免污染环境(2分)（填“除去氯气”等合理答案可得分。）（3）ADBD(D盛装碱石灰)或ADBC(C盛装氢氧化钠溶液) (2分)； 4NH3+5O24NO+6H2O(2分)（化学式写错、未正确配平不得分，条件漏写扣1分，多写“2NO+O2=2NO2”不扣分）【解析】（1）盐酸易挥发，所以先将所得气体通入水中，目的是吸收氢气中的HCl。在氢气与氧化铜反应之前一定要检验氢气的纯度，所以加热B之前的操作是检验氢气纯度。氢气与氧化铜反应生成金属铜和水，所以观察到的现象应为固体粉末由黑变红。（2）实验室中可以用浓盐酸与高锰酸钾制取氯气，所以分液漏斗中的液体应为浓盐酸。通入B中的氯气应为干燥的，所以C的作用应为干燥氯气，可选用浓硫酸做干燥剂，同时不能让氯气排放到大气中，所以用D吸收氯气以免污染环境。（3）生成的氨气应先用碱石灰干燥，所以先通入D中，干燥后的氨气再通入B中发生反应，尾气再通入D中。若C中盛有NaOH溶液，则尾气也可通入C中。所以气流方向可以是ADBD，也可以是ADBC。（二）选考题（15分。请考生从给出的3道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）36.化学-化学与技术（15分）麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。（1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，此反应的化学方程式为_，N2O也可以通过强还原性金属（如Mg）与稀HNO3反应制得，写出该反应的离子方程式_。有关理论认为N2O与CO2分具有相似的结构（包括电子式），已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为_。（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：，为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是_。A淀粉一碘化钾溶液BNaOH溶液C酚酞溶液D硝酸酸化的AgNO3溶液（3）氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快，较强，毒性较低，其结构简式为，它可以以甲苯为原料合成，其反应方程式为_，再经过_反应（填反应类型）来合成，再经过一系列反应来合成。（4）作为麻醉剂，氙气在医学上也生受重视，氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成的混合气作为无副作用的麻醉剂。氙在元素周期表中位于_周期，_族，此麻醉剂的平均式量为_。答案：（第（4）小题每空1分，其余每空2分，共15分）（1）；2Mg+10H+2NO3-=4Mg2+N2O+5H2O（2）D（3）、氧化（4）五、O、111.237.化学-物质结构与性质（15分）A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。（1）C原子的电子排布式为 ，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于 ，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是 。（2）当n=2时，B原子的结构示意图为 ，B与C形成的晶体属于晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为 ，该晶体中最小的环共有 个微粒构成，微粒间的作用力是 。（3）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是 ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（1）1s22s22p4（1分） （1分）分子间形成氢键（1分）（2） +6 2 4 （1分）分子（1分） sp3（1分） 12（2分）共价键或极性共价键（1分）（3）第4周期IA族（1分） NOSiK（2分）（1）C元素最外层电子数为3的整数倍且不超过8，故最外层电子数为3或6。一个电子层最外层不能有3个电子，故只能是两个电子层最外层有6个电子，C是O元素。（2）本题考查了二氧化碳、二氧化硅的结构。C、Si同主族，但其氧化物的结构却不相似 ，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。（3）该题最外层电子排布为4s1的元素最常见是K，但不是唯一答案，还可以是Cr、Cu。38.化学-有机化学基础（15分）乙酸苯甲酯是某类化妆品生产的常用添加剂(香料)，工业上可以石油产品乙烯、X为主要原料合成，其流程图如下。请完成填空：(1) 已知A、B的相对分子质量相差16，反应的化学方程式为_(2)X的结构简式为 _，的反应类型是(3)乙酸苯甲酯有多种同分异构体，其中属于酯类、且为一取代苯结构的有种(不包括乙酸苯甲酯本身)，任写其中一种的结构简式。(4)除图示方法外，请你另设计一种最佳方案由制得A(用类似以上流程图表示)。(5)若将反应、的条件做如下变动，将先后得到、而得不到、：已知与的分子式相同，且可与溶液发生显色反应，写出符合条件的由X(的一硝基代物有2种)的反应方程式_。答案：1）2CH2= CH2+ O22CH3CHO（2分）。（1分），取代反应（水解反应）（1分）（2分）（3）5（3分） ，任写一种，见解析，(1分)（4）（2分）（5）（共2分）。解析：由A、B相对分子质量的差及变化条件知A被氧化引入一个氧原子生成乙醛B；由乙酸苯甲酯结构及合成途径知A是甲苯，光照条件下与氯气发生取代反应生成，再水解得到苯甲醇。乙酸苯甲酸酯的酯类一取代苯结构表明苯环上有一个取代基，它可由甲酸与芳香醇形成的(有2种)、丙酸与酚形成(1种)、苯甲酸与乙醇形成(1种)、苯乙酸与甲醇形成(1种)，共有5种乙烯先与水加成生成乙醇，然后再催化氧化也可得到乙醛。由的性质知其为酚类物质，中氯原子应该连接在苯环上，它与甲基有邻间对三种位置关系，其中只有对关系的一硝基代物才是两种。本题属于限定条件下的有机合成题，它涉及到芳香族的芳香烃、卤代芳香烃、芳香酯的性质、结构、同分异构体数目判断等一系列知识，全面考查了学生对中学有机化学核心知识掌握的情况。