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,教材同步复习,第一部分,第5章金属的冶炼与利用,课时2金属的冶炼、防护与回收,1金属在自然界中的存在 金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属(如铂、金、银等)有单质存在外，其余都以_的形式存在。,知识要点 归纳,化合物,知识点1金属矿物和金属冶炼,2常见金属矿石,Fe2O3,Al2O3,(2)化学方法：用稀盐酸(或稀硫酸)反应除去，有关化学方程式：_ _；反应现象：_。,知识点2金属防护和废旧金属回收,Fe2O36HCl =2FeCl33H2O或Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,红色物质消失，溶液由无色变为黄色,3防止铁制品锈蚀的方法 (1)保持铁制品表面洁净干燥。 (2)在铁制品表面涂保护膜，如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。 (3)改变金属的内部结构，如形成合金等。 4废旧金属的回收利用 (1)废旧金属的危害：不但造成资源的浪费，还会产生铬、汞等有毒金属，对环境造成污染。 (2)废旧金属回收利用的意义：既可以节约大量的金属资源，又能减少重金属对环境的污染。,重点实验 突破,金属的冶炼,(3)实验步骤：检查装置的气密性；将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上；点燃右端酒精灯；向玻璃管中通入一氧化碳；加热装有氧化铁的玻璃管；停止加热；停止通入一氧化碳；熄灭右端酒精灯。 (4)实验注意事项：实验开始前先通一氧化碳，目的是排尽玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸；实验结束时先停止加热，然后继续通入一氧化碳至温度降低到室温，是为了防止生成的铁在高温时被氧化，同时防止试管中的石灰水倒流入灼热的玻璃管内；一氧化碳有毒，实验装置中必须有尾气处理装置(用酒精灯点燃或用气球收集)。,【例1】某化学兴趣小组利用如图装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。,(1)硬质玻璃管和试管中观察到的现象是_ _。 炼铁的化学原理是(填反应方程式)_。 (3)实验前先通入一氧化碳的目的是_ _。 (4)装置的导管末端加一盏点燃的酒精灯目的是_ _。,固体粉末由红棕色变为黑色，试管中澄清石灰水变浑浊,防止一氧化碳和空气的混合气体加热发生爆炸,除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气,1实验原理：铁在空气中锈蚀，实际上是铁与氧气和水等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。,铁的锈蚀条件的探究,2铁锈蚀条件的探究,【特别提醒】(1)实验中所用的水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气再次溶于水中。 (2)铁生锈属于缓慢氧化，因此实验时间相对较长。,(1)由可知，铁锈蚀的条件之一是_，由可知，铁锈蚀的条件之一是_；中最先锈蚀的部位是_(填“A”“B”或“C”)。 (2)铁生锈的实质是_，铁锈的主要成分是_。 (3)写出防止铁生锈的一种有效方法是_。 【拓展训练】(4)图中植物油的作用是_。 (5)若将中的铁钉换成铝片，观察到铝片不易被锈蚀，原因是_ _。,与水接触,与氧气(或空气)接触,B,铁与水和氧气发生反应,Fe2O3,刷漆(合理即可),使铁钉隔绝氧气,铝易与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部铝进一步被锈蚀,
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