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,碳酸钠质量分数测定的实验探究,题型突破4,大一轮复习讲义,第3章 常见金属及其化合物,测定碳酸钠质量分数的常用方法 1.气体法 (1)测定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2。 依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 (2)实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。 (3)数据处理,专题精讲,ZHUANTIJINGJIANG,2.沉淀法 (1)测定原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。 依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 (2)实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。 (3)数据处理,1.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是,专题精练,ZHUANTIJINGLIAN,1,2,3,解析用酚酞做指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的质量分数，A项正确； 测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B项错误； 样品中加入足量盐酸，因盐酸的质量未知，无法通过重量法测量Na2CO3的质量，C项错误； 因部分CO2能溶解到水里，与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D项错误。,2,3,1,2.(2018河南安阳一模)为了测定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后和装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是,1,2,3,A.中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B.硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不 再使澄清石灰水变浑浊为止 C.若将装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大 D.实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气,1,2,3,解析根据实验目的和装置的连接顺序可知：装置用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；装置吸收Na2CO310H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置吸收碳酸氢钠分解生成的CO2，使用碱石灰，A项正确； 实验前必须将装置中的水蒸气和CO2赶净，避免影响测定结果，硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，B项正确； 若将装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C项错误； 实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气使存留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收，D项正确。,1,3,2,3.小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案： .加热分解法 利用图1装置，充分加热小苏打样品。 (1)仪器a的名称为_。 (2)在实验过程中，需要测量的实验数据如下： 仪器a的质量； _； _。,坩埚,加热前，仪器a和样品的总质量,加热冷却后，仪器a和残留物的总质量,1,2,3,.测量气体体积法 利用图2装置，测定反应生成气体的体积。 (3)组装好仪器后，首先进行的操作为_。 (4)导管g的作用为_ _。 (5)为了减小实验误差，B、C中最好用_溶液代替水。,检查装置气密性,平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除因加入稀硫酸而引起的气体体积误差,饱和NaHCO3,1,2,3,(6)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项如下： _。 _。,读数时应上下移动C管，使B、C两管液面相平,视线与液面最低处相平,1,2,3,(7)若所取样品的质量为m g，反应前量气管C的读数为V1 mL，反应结束后量气管 C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为_(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。,解析根据碳原子守恒，1 mol碳原子对应1 mol二氧化碳，,1,2,3,
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