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第2课时物质构成的奥秘,考点一 构成物质的微粒 例1 (2018青岛中考)下列物质由原子直接构成的是 ( ) A铜 B氧气 C水 D氯化钾,A,【思路分析】 构成物质的微粒有分子、原子、离子。一般金属单质是由原子构成的，水、气体是由分子构成的，盐是由离子构成的。,1(2018烟台中考)下列对分子、原子和离子的认识正确 的是( ) A分子和原子在化学变化中都能够再分 B只有分子能保持物质的化学性质 C原子的质量主要集中在原子核上 D离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用,C,2(2017烟台中考)2017年，哈佛大学科学家将微小的固 态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂 为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的 是( ) A金属氢是由原子直接构成的 B金属氢与氢气的化学性质相同 C金属氢不能导电 D金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变,A,考点二 微粒的性质 重点 例2 (2018滨州中考)事物的宏观表象是由其微观性质 决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符 的是( ),A成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 B水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大 C50 mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mL，说明分子间有间隔 D湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关,【思路分析】 微粒的性质包括分子在不断运动(能闻到气味)，且运动速度与温度有关；分子之间有间隔(氧气被存储在钢瓶中，水烧开后顶起壶盖等)；分子不同，性质不同(辨别氨气和氮气)；分子质量小。,3(2015滨州中考)下列事实的结论或解释中不正确的 是( ) A水烧开后易把壶盖冲起说明温度升高分子会变大 B公园的桂花开放时满园飘香说明分子在不断运动 C酸碱中和反应都生成水实质是H与OH结合生成了H2O D铝制品有抗腐蚀性能实质是铝表面生成了致密的氧化 膜起保护作用,A,4(2012滨州中考)雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。下列有关说法正确的是( ),A在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止 B雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化 C不同雪花中，水分子化学性质不相同 D不同雪花中，水分子数目都是巨大的,5(2018济宁中考)从分子、原子角度对下面一些现象和 变化的解释，合理的是( ) A花香四溢分子很小，质量也很小 B热胀冷缩温度变化，分子或原子大小发生变化 C滴水成冰温度降低，分子间隔变小，停止运动 D食品变质分子发生变化，分子性质发生变化,D,6(2017威海中考)干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的，对于两者中的二氧化碳分子的比对结果，正确的是( ) A分子运动速率相同 B分子之间相互作用的强弱相同 C化学性质相同 D分子之间的间隔相同,C,考点三 粒子的结构 重点 命题角度原子的构成 例3 (2017威海中考)学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是( ) A原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B核外电子在离核远近不同的区域中运动 C原子核的质量和电子的质量相差不大 D原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多,C,【思路分析】 根据原子的结构组成，结合题干提供的信息回答即可。,7(2014滨州中考)硒是人体必需的一种微量元素，严 重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34， 质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错 误的是( ) A核电荷数为79 B核外电子数为34 C质子数为34 D中子数为45,A,8(2018滨州五校联考)俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数为( ) A114 B289 C175 D403,C,9(2016威海中考)如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是( ) A决定该原子种类的粒子是b B原子中b与c的数目一定相同 C原子中a与c的数目一定相同 D原子的质量集中在a和c上,C,10(2018威海中考节选)征服原子揭开原子的神秘面纱 伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。,(1)1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。 1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。,1897年，汤姆森通过实验发现了 _，进一步发展了原 子分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中 _的观点。 1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 _ _ 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。,电子,原子不可再分,原子核和核外,电子,命题角度粒子结构示意图 例4 (2018滨州中考)下表列出了部分元素原子结构示意 图，下列叙述错误的是( ),A在不显电性的情况下，表中m的值为7 B如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg2 C上表中所列元素在元素周期表中属于同一周期 D钠原子在化学反应中易得电子,【思路分析】 A选项，核外电子数质子数；B选项，空格处元素原子的质子数为12，所以为Mg，失去最外层2个电子后，变成带两个单位正电荷的镁离子；C选项，由原子的结构示意图可知，电子层数相等，属于同一周期；D选项，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去最外层的1个电子。,11(2018临沂中考)如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是( ) A该元素属于非金属元素 B该元素位于元素周期表第三横行 C该粒子核外电子数是17 D在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl,C,12(2018滨州模拟)粒子M通过一定方式转化为N, 如图所示，变化前后保持不变的是( ) A核电荷数 B带电情况 C化合价 D化学性质,A,13(2018泰安中考)如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( ) A属于同种元素 B化学性质相似 C均表示离子 D形成的化合物是MgCl,B,14(2014滨州中考)课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图(如图所示)，有四位同学发表了不同的观点：,甲同学：C的质子数与核电荷数都是17 乙同学：A、D属于同种元素 丙同学：A、B、C、D都是原子 丁同学：B与C的化学性质相似,(1)你认为 _ 同学的观点不正确，其理由是 _ _。 (2)上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是 _ (填字母)。,丙,D结构示意图,为阳离子而非原子,A,考点四 元素与元素周期表 命题角度对元素的认识 例5 (2015泰安中考)日本福岛核泄漏的成分有碘131和 铯137等。碘元素与铯元素的本质区别是( ) A质子数不同 B中子数不同 C最外层电子数不同 D原子核外电子层数不同,A,【思路分析】 元素之间的本质区别是质子数不同。,15(2018淄博中考)元素在自然界中的分布不同。 下列叙述正确的是( ) A地壳中含量最高的元素是硅 B海水中含量最高的元素是钠 C石油中含量最高的元素是氢 D人体中含量最高的元素是氧,D,16(2018青岛中考)动物的肝脏和坚果类食物中含有 丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指( ) A分子 B元素 C原子 D单质,B,17(2014滨州中考)下列各组元素中，元素符号的第一个 字母相同的一组是( ) A氯、碳、钙、铜 B氢、汞、铁、银 C钠、镁、氧、氮 D锰、硫、锌、钡,A,命题角度元素周期表 例6 (2017滨州中考)如图是镨元素在元素周期表中的 部分信息。下列说法中正确的是( ) A镨元素的元素符号为Pr B镨的相对原子质量为140.9 g C镨原子的核内中子数为59 D镨元素是非金属元素,A,【思路分析】 元素周期表中一格信息：左上角表示的是元素的质子数，质子数核电荷数核外电子数，中子数相对原子质量质子数；右上角表示的是元素符号，中间是元素名称，下面是元素的相对原子质量，其单位为“1”，常省略不写。,18(2015滨州中考)全球近140个国家将根据签署的国际防治汞污染公约，在2020年前禁止生产和进出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。分析下图判断关于汞元素的相关信息正确的是( ),A汞的化学式为Hg B汞原子的质量为200.6 g C汞原子的中子数是80 D汞为非金属元素,19(2018滨州阳信一模)滨州是一座美丽的海滨城市，海洋资源非常丰富。如图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是( ),A氯是一种非金属元素 B钠元素的相对原子质量是22.99 C钠原子的中子数为11 D氯元素的原子序数为17,20(2018滨州滨城二模)如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：,(1)氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是 _ _ ，它们在化学反应中都易 _ (填“得到”或 “失去”)电子。 (2)氯元素与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的 化学式是 _ 。 (3)M2与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为 _ 。,最外层电子数,相同,得到,AlCl3,镁,命题角度粒子结构示意图与元素周期表 例7 (2016滨州中考)根据如图有关信息判断，下列说法不正确的是( ),A镁的相对原子质量为12 B镁原子在化学反应中易失去2个电子 C硫离子核内有16个质子 DMg2与S2的最外层电子数相等 【思路分析】 根据元素周期表中一格信息和粒子结构示意图回答即可。,21(2018聊城中考)如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图，乙摘自元素周期表。下列说法正确的是( ),A甲元素属于金属元素 B甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr C乙原子的核内中子数为11 D甲原子核外共有5个电子层,22(2018青岛中考)根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是( ),A属于同种元素 B表示的元素在形成化合物时化合价为1价 C的化学性质相似 D硒元素的相对原子质量为78.96 g,23.(2013滨州中考)如图中的、分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。,试回答下列问题： (1)钠元素的原子序数为 _，画出它的原子结构示意图 。,11,(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是 _。 (3)A和B两种粒子的 _相同，所以它们具有 相似的化学性质。 (4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 _ (填 “分子”“原子”或“离子”)构成的。,B和C,最外层电子数,离子,24(2017泰安中考)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题：,(1)下列各组具有相似化学性质的元素是 _(填字母序号)。 ANa、Cl BO、S CF、Cl DCl、Ar (2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 _ _。 (3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为 _。,BC,最外层,电子数依次增加(合理即可),Mg3N2,(4)某粒子的结构示意图为 ，当xy8时，该粒 子的符号为 _。 (5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等 电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子 体的是_ (填字母序号)。 ANO和O2 BCO和N2 CSO2和CO2 DPO43和SO42,S2,BD,
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