第一章化学反应与能量练习

汾阳中学高二化学选修4学案第一课时 焓变 反应热【课后知识反馈】1 根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成这一现实,下列变化不属于化学反应的是()。A白磷在260 时转化为红磷 B石墨在高温下转化为金刚石CNaCl熔化 D五氧化二磷吸水2 下列说法正确的是()。A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓D当反应放热时H0,反应吸热时HQ3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q257.3CQ1Q257.3 D无法确定5已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量6下列说法正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ7实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 _。(3)如果用0.50 molL1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是 _。80.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_。又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源【课后知识反馈】1在25、1.01105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( )A55.6kJ/mol B.889.6kJ/mol C.889.6kJ/mol D.444.8kJ/mol 2丙烷是液化石油气的主要成分，其燃烧热为2217.8 kJmol-1,则下列热化学方程式中，正确的是AC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=+2217.8kJmol-1 BC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=-2217.8kJmol-1 CC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2217.8kJmol-1 D1/5C3H8(g)+O2(g)=3/5CO2(g)+4/5H2O(l) H=-443.6kJmol-13已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面有关天然气的几种叙述中正确的是（ ）天然气与柴油相比是较清洁的能源 等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大 燃烧天然气也是酸雨的成因之一 A B只有 C和 D只有4已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJmol-1，当它氧化生成1g水时放出的热量是（） A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ5下列燃料中,不属于化石燃料的是( )A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气6氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ） A. 利用太阳能直接使水分解产生氢气 B. 以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 C. 用Fe跟HCl反应放出氢气 D. 由热电站提供电力电解水产生氢气7下列说法正确的是( ) A1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热 B在25、101kPa下，1 mol 硫和2 mol 硫燃烧热相等 CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定、是吸热反应 D101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热8下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是( ) A燃烧时发生氧化还原反应 B充分燃烧的产物不污染环境 C乙酸是一种再生能源 D燃烧时放出大量的热9已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。下列两个反应4P(白、s)5O22P2O5(s)；H1=kJ/mol 4P(红、s) 5O22P2O5(s)；H2=kJ/mol则H1与H2关系正确的是 ( )A H1H2 BH1H2 D无法确定10下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( ) A.1mol物质燃烧所放出的热量 B.常温下，可燃物燃烧放出的热量 C.在25、1.01105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变111998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( ) A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物12关化石燃料的说法正确的是( )A化石燃料是可再生的，因此在地球上的蕴藏量也是无限的B化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于无限的 C化石燃料的形成是复杂的，所需时间很长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的 D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源13依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。 （1）1molC2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量： _ （2）2molAl（s）与适量O2（g）反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量： _ 、 （3）在1.01105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为 。14科学家研究南极冰芯样本后发现，工业革命前的65万年间，地球大气层中的温室气体C稳定，CO2含量一直处在180289ppm之间，CH4含量在320720ppb之间。现在大气中的O2和CH4含量分别高达380ppm和1700ppb，导致温室气体含量变化的主要原因是_。 以煤为能源的机器的广泛使用； 以石油为能源的机器的广泛使用； 以原子能为能源的核工业的发展； 以风能、太阳能为能源的新兴工业的发展15下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：物质炭粉（C）一氧化碳（CO）氢气（H2）甲烷（CH4）乙醇（C2H5OH）状态固体气体气体气体液体热量（kJ）392.8282.6285.8890.31369 从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是_。 写出管道煤气中的CO燃烧的化学方程式_。1molCO充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是_mol。 充分燃烧1mol表中各种燃料，排出CO2的量最多的是_。 矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、_等。16. 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6（s）+6O2（g）=6H 2O（l）+6CO2（g） H-2800kJmol-1。葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程 式与它燃烧的热化学方程式相同。计算： （1）100g葡萄糖在人体完全氧化时所产生的热量为_。 （2）人的体温一般要保持在36.5，低于此温度则要“打寒颤”，并靠消耗葡萄糖释放出的能量来维持体温，与此同时有一部分能量转化为ATP。若形成1molATP需消耗10.75g葡萄糖，则“打寒颤”时会有_的能量转化为热量。第一章 化学反应与能量 单元测试题一、选择题1下列叙述正确的是（ ）A电能是二次能源 B水力是二次能源C天然气是二次能源 D水煤气是一次能源2.下列说法正确的是（ ）A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D4下列说法中正确的是（ ） A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 5已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为 （ ）A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-16下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水725、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol8氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 9 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ10下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D1125、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）AC(s)+O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mol12根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 13已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ 14强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJmol1。分别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H315. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（ ）A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应C. 铁粉和硫粉在常温下发生反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量16下列说法或表示法正确的是（ ） A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，石墨没有金刚石稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol117氢气是人类最理想的能源。已知在25、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）A2H2 + O2=2H2O；H= 142.9 kJ/molB2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)；H= 142.9 kJ/molC2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；H= 571.6 kJ/molD2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；H = + 571.6 kJ/mol18下列有关能量转换的说法正确的是（ ）A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程19完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正 盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ）A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q20已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A11 B12 C23 D32 二、填空题 21用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反 应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。22已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示， （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是-能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g); H= ；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为 23火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。24盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 25某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283 kJ/mol）（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；（2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。11