2018年秋高中化学 第一章 从实验中学化学 1.2.3 物质的量浓度课件 新人教版必修1.ppt

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资源描述
1.2.3物质的量浓度,情景导入,一、质量分数,1、:溶液中溶质的质量分数表示什么意义呢?,溶液中溶质和溶剂之间的量的关系;,溶质占溶液质量的百分数。,表达式:,溶质的质量,质量分数=,溶液的质量,100%,2、:在使用溶质的质量分数溶液的时候,有什么不方便的地方?,(1)要准确称量溶液的质量;,(2)物质之间反应的直接效果是微粒之间的 反应, 物质的量的关系要比质量的关系简单的多。,知识精讲,二、物质的量浓度(CB),1、定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶液B的物质的量浓度。,溶液而非溶剂(类似于质量分数溶液),单位体积(1L、1m3等)(不同于质量分数溶液),溶质的物质的量(不同于质量分数溶液),均一、稳定(同于质量分数溶液),2、表达式:,3、单位:mol/L或 mol/m3,4、1mol/L 所表示的意义:1L溶液中含有溶质的物质的量为1mol。,三、有关物质的量浓度的简单计算,例1:1L溶液里含有20克NaOH,则溶液的物质的量浓度为( ),例2:2mol/L的NaCl溶液1000ml,含溶质NaCl的物质的量为( ),例3:已知某硫酸钠溶液的物质的量为1mol/L,该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL,则该溶液的体积为( ),0.5mol/L,2mol,3L,例题,1、将342克C12H22O11(蔗糖)溶解在1L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?,2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml,取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少?,结论:同一溶液,无论取多少体积,溶质的物质的量浓度相同,但溶质的物质的量不同。,想一想,3、体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液中,所含溶质的物质的量是否相同?所含溶质的质量是否相同?,结论:物质的量相同,溶质的质量不一定相同。,4、质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液中,所含溶质的质量是否相同?所含溶质的物质的量是否相同?,结论:溶质的质量相同,物质的量不一定相同。,四、推导质量分数和物质的量浓度之间的关系,想一想,一定温度下,某相对分子质量为M、溶液的密度为(g/ml)、质量分数为a、物质的量浓度为 c的溶液,试推导c和a的关系。,解:设溶液的体积为V升,溶质的物质的量=1000adV/ M=1000adV/Mmol,关系:c=1000ad/M,溶液的质量=d1000V=1000dVg,溶质的质量=1000dV a=1000adVg,1、2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶质的物质的量为 mol,含H+ 个,SO42- 个。,2,2.4081024,1.2041024,例题,2、将40gNaOH配成2L溶液,其的量浓度_mol/L 。,0.5,3、与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+ 离子浓度相同的是( D ) A10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液,4、某浓硝酸中溶质的质量分数为94%,密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。,22.4mol/L,5、标准状况下,将448L NH3 配成1L 溶液,得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度?用质量分数表示为多少?,C(氨水)=20mol/L,w(NH3),= 37. 8%,例题,40mL,根据:浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变即C1V1= C2V2,6、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L,其体积为多少毫升?,7、在200 mL 0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液,生成 克沉淀?,例题,14.35,mol,g,g,L,c=1000ad/M,小结,再见,
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