必修2期中测试题

高一化学必修2期中测试题注意事项：1，考试时间：50分钟 分值：100分2，请将第一题的正确答案填在选择题表格里一、选择题（只有一个选项正确，每小题6分，共42分）1、 是放射源， 可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对 原子的叙述不正确的是A、质量数是60 B、质子数是 60 C、中子数是33 D、电子数是27 2、下列物质中含有共价键的离子化合物是 A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、CaCl2 3下列说法正确的是：( ) A、Na，Mg，Al还原性依次减弱 B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱 C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D、S2，Cl，Ca2+半径依次增大4X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 XYZWA原子半径： WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C气态氢化物的稳定性：ZWDW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质5、 现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C。根据上述情况判断四种金属的活泼由强到弱的顺序为A、DCAB B、CBAD C、BADC D、BACD 6如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁氯化铁7. 在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8 mol ，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 moll-1s-1。则这段时间为A、10s B、20s C、30s D、40s班级 姓名 得分： 一、选择题（只有一个选项正确，每小题6分，共42分）题号1234567答案二、非选择题8、（ 10分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是 ，非金属性最强是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ；属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。（3） 第三周期中原子半径最小的是 。9、(18分)在一只小烧杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌，如下图：（1）实验中玻璃棒的作用是 。（2）写出有关反应的化学方程式： 该反应属 _反应（填基本反应类型）。（3）实验中观察到的现象有_、_且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是 。（4）通过_现象，说明该反应为_热反应，这是由于反应物的总能量_生成物的总能量（填“小于”、“ 大于”、“ 等于”）。10（16分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答（1）写出元素符号B： C： （2）BA2的电子式 ，BA2分子中化学键属于 键.。（3）D2A2的电子式 .（4）C在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子结构示意图为 11( 14分).在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是_反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为 ,银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 ，银片上观察到的现象是 。4