郑州市高考化学一模试卷D卷

郑州市高考化学一模试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高三上福州期中) 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关下列叙述正确的是（ ） A . 铝热反应是炼铁最常用的方法B . 硅是现代光学及光纤制品的基本原料C . 采用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量D . 袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂2. （2分） (2018高三上临沂期中) 下列有关元素及其化合物的说法正确的是（ ） A . 盐酸可以除去铜器表面的铜锈Cu2(OH)2CO3B . Na久置于空气中最终生成NaHCO3C . AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得D . CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同3. （2分） (2017高三上昆明月考) 用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1.0L 1.0molL1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NAB . 1mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数NAC . 常温常压下，22.4L氧气含有氧原子为2NAD . 1.8g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NA4. （2分） (2018广西模拟) 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似5. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 欲检验某溶液中含有Fe2+ ， 先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾B . 常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性C . Na2O2与水反应可用于制O2 ， 其中Na2O2既做氧化剂又做还原剂D . 可用HF刻蚀玻璃，是因为玻璃中含有的SiO2具有酸性氧化物的通性6. （2分） (2020高二上高安期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） 图1图2图3图4A . 图1中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是ClC . 图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+)7. （2分） (2016高一上长沙期中) 已知反应：Cl2+2Kl2KCl+I2KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O2KIO3+Cl2I2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱顺序为KIO3KClO3Cl2I2C . 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D . 中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol8. （2分） (2017郴州模拟) 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是（ ） A . 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B . 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C . 丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D . 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素9. （2分） (2017如皋模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3B . MgO MgSO4（aq） MgC . 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3D . NH3 NO HNO310. （2分） (2018高一下盐城期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B . Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键D . X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物11. （2分） (2017高二下怀仁期末) 一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是（ ） （1） 酸性KMnO4溶液（2）NaOH 溶液（3）KOH醇溶液（4）Na（5）CuO A . （1）（2）（4）B . （1）（3）（4）C . （1）（2）（4）(5)D . 全部12. （2分） (2019高一下余姚月考) 微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、一般的分子间作用力和氢键，下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是（ ） A . Na2O2 Na2OB . KClO CO2C . KHBrD . HF NaOH13. （3分） (2016海南) 选修5-有机化学基础下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有（ ）A . 乙酸甲酯B . 对苯二酚C . 2甲基丙烷D . 对苯二甲酸14. （2分） 下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B . 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C . 加入新制的生石灰，再加热蒸馏，可以除去乙醇中的少量水D . Mg（OH）2中混有少量Al（OH）3 ， 加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤15. （2分） (2016深圳模拟) 某实验小组依据反应 AsO43+2H+2IAsO33+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43氧化性的影响测得电压与pH的关系如图下列有关叙述错误的是（ ） A . pH=0.68时，反应处于平衡状态B . 调节pH可以改变反应的方向C . pH0.68时，负极电极反应式为2I2e I2D . pH=5时，氧化性I2AsO4316. （2分） (2016高二上沭阳期中) 将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（ ） A . 92.3%B . 75%C . 66.75%D . 不能确定二、 非选择题 (共5题；共38分)17. （7分） 2014诺贝尔物理学奖授予开发蓝色发光二极管（LED）的三位科学家长期以来，人们发明了红色及绿色LED，但三原色之一的蓝色LED却因在材料环节遇阻而被断言“难以在20世纪实现”通过科学家漫长的实验，发现氮化镓晶体可以产生蓝色LED资料显示：在室温下，氮化镓不溶于水、酸和碱但在加热时氮化镓可溶于NaOH、H2SO4 氮化镓晶体的制备通常有两种方法：a、通常以甲基镓Ga（CH3）3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓b、通过甲基镓Ga（CH3）3分解产生单质镓，利用分解出的Ga与NH3的化学反应实现的，其的反应方程式为：2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）氢氧化镓Ga（OH）3与氢氧化铝类似，均有两性（1） 下列有关镓及其化合物说法正确的是A . 第A族元素铟的性质与镓相似，氮化铟的化学式为In2N3B . 甲基镓与氨气反应时除生成氮化镓外，还生成CH4C . 元素周期表中镓的金属性比铝弱D . 镓位于元素周期表第四周期第A族（2） 三甲基镓在常温常压下为无色透明有毒液体在空气中易氧化，在室温自燃，燃烧时产生金属氧化物白烟，其他元素均转化为稳定的氧化物请写出三甲基镓在空气中自燃的化学方程式：_（3） 工业上利用Ga与NH3合成氮化镓的反应方程式为：2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）H0请写出上述反应的化学平衡常数表达式：_在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_A、图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B、图象中纵坐标可以为镓的转化率C、图象中纵坐标可以为化学反应速率D、图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量（4） 工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多具体原理如下：以待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种特殊的离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓电解时阳极反应方程式为：Ga3e+4OH=GaO2+2H2O请写出在阳极生成的GaO2通过离子迁移到阴极时，阴极电极反应方程式_已知离子氧化性顺序为：Zn2+Ga3+Fe2+Cu2+，请写出电解精炼镓时阳极泥的成分_（填化学式）18. （11分） (2018高一上桓台期末) （1） 下面是4种粒子的结构示意图：图中粒子共能表示_种元素，图中表示的阳离子是_（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_（2） 在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：写出D单质的电子式_；写出C的最高价氧化物的结构式_；E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_；A最高价氧化物的水化物所含化学键为_，其水溶液与B反应的离子方程式为_；（3） X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示下列说法正确的是（_）A . 金属性：NQB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：MYC . 简单离子半径：QNXD . 原子序数：ZMXY19. （9分） (2017高三上济南期末) 亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示 已知：室温下，2NO+Na2O22NaNO2；3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+ 请按要求回答下列问题：（1） 检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡则X为_，上述操作的作用是_ （2） B中观察到的主要现象是_ （3） A中盛装浓HNO3的仪器名称为_，A装置中反应的化学方程式为_ （4） D装置中反应的离子方程式为_ （5） 预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和_为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为_ （6） 利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭_g 20. （6分） (2017新课标卷) （14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1） “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为_（2） “酸浸”后，钛主要以TiOCl42形式存在，写出相应反应的离子方程式_（3） TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:温度/3035404550TiO2xH2O转化率/%9295979388分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因_（4） Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_（5） 若“滤液”中c（Mg2+）=0.02molL1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0105，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？_（列式计算）FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.31022、1.01024（6） 写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_21. （5分） (2017柳州模拟) 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO 已知：请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1） 反应的类型是_； （2） 写出反应的化学方程式_; （3） 写出反应的化学方程式_； （4） 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有结构简式：_； （i）能发生银镜反应（ii）遇FeC13溶液呈紫色（iii）属于芳香族化合物，且苯环上一氯代物只有2 种（5） 参照上述合成路线图，设计由A 到 的合成路线（无机试剂任选）_; 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共38分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、