成都市高二上学期开学化学试卷（II）卷

成都市高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上宁县期末) 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（ ） 选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有CO32-A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上承德期末) 由水电离产生的c(H+)为110-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A . Na+、Cl-、NO3-、SO42-B . K+、Fe3+、I-、SO42-C . K+、Cl-、NH4+、S2-D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-3. （2分） 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A . 0.3mol NO2溶于水，转移电子数为0.1NAB . 0.1mol CH5+含NA个电子C . 1 L 0.50 mol/LNa2CO3溶液中含有1.5NA个离子D . 标准状况下11.2 L Br2中含1.0NA个溴原子4. （2分） (2019高一下东阳期中) 向一支大试管中加入5mL 0.1molL1KI溶液和1滴0.1molL-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I与Fe3+可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是（ ） A . 取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象B . 取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1molL-1KSCN溶液，观察现象C . 取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象D . 取少量反应后溶液于试管，滴K3Fe(CN)6溶液，检验是否有Fe2+生成5. （2分） 下列判断错误的是（ ） A . 沸点：H2SH2SeB . 熔点：NaClCCl4C . 酸性：HClO4H2SO4D . 碱性：NaOHMg（OH）26. （2分） (2016高一下射洪期中) 下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（ ） K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触；碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿；碱金属中还原性最强的是钾；碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+；碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大；从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高A . B . C . D . 7. （2分） (2015高一上河南月考) 现有25mL 2molL1 Na2CO3和75mL 1molL1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（ ） A . 均为0.84 LB . 均为0.56 LC . D . 8. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 28g氮气含有的原子数为NAB . 标准状况下22.4L水中含有的水分子数为NAC . 1molOH含有的电子数为10NAD . 0.1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为NA9. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 甲基的电子式： B . 氮原子的电子排布图： C . 淀粉的实验式：CH2OD . 聚乙炔结构简式： 10. （2分） (2019高一下蛟河月考) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)B . 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C . 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D . 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物11. （2分） (2016余干模拟) A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C ， B2+和C具有相同的电子层结构下列说法中，正确的是（ ）A . 原子序数：ABCB . 原子半径：ABCC . 离子半径：A2B2+CD . 原子最外层电子数：ACB12. （2分） (2017高二上六安期末) 下列实验现象预测正确的是（ ） A . 实验：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B . 实验：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验：粗铜上有红色固体析出，精铜溶解13. （2分） (2019高一下嘉兴期末) 向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ， 其中n(I2)、n(Fe3)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 还原性强弱：Fe2IB . n(Cl2)0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2、Fe3、ClC . 由图可知，该FeI2溶液的浓度为1molLlD . n(Cl2)n(FeI2)12时，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl14. （2分） (2017高一上石河子期末) 下列四组离子中一定能大量共存的是（ ） A . K+、H+、Cl、CO32B . Fe3+、Mg2+、NO3、SCNC . NO3 H+、Fe2+、SO42D . Na+、OH、Cl、NO3二、 解答题 (共9题；共68分)15. （9分） (2016高二上西安期中) 根据所学知识完成题目： （1） 根据氧化还原反应2H2+O22H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是_，正极通的气体应是_ （2） 根据选择电解质溶液的不同，填写下表：电解质溶液H2SO4溶液KOH溶液负极反应式_正极反应式_溶液的pH变化_（3） 若把H2改为CH4，KOH作电解质，则负极反应式为_ 16. （6分） (2016高一上临沂期中) 现有下列九种物质：H2 铝 CuO CO2H2SO4 Ba（OH）2固体氨水 稀硝酸 熔融Al2（SO4）3（1） 上述状态下可导电的是_； 属于电解质的是_；属于非电解质的是_（2） 上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为_ （3） 在水中的电离方程式为_，34.2g 溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为_ 17. （7分） (2018高三上重庆月考) 碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃剂。 （1） 碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。 （2） MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中a、b、c、d的代数关系式为_。 （3） 为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH):n(CO32)（写出计算过程）。 18. （7分） 镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下： 离子Na+Mg2+ClSO42浓度/（gL1）63.728.8144.646.4再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：请回答下列问题（1） 浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是_在上述流程中，可以循环使用的物质是_ （2） 在该工艺过程中，X试剂的化学式为_ （3） “一段脱水”目的是制备MgCl22H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料若将MgCl26H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率生成MgO的化学方程式为_ （4） 若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为_g （5） 以LiClKCl共熔盐为电解质的MgV2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O该电池的正极反应式为_ （6） Mg合金是重要的储氢材料2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则： Mg（s）+2B（s） MgB2（s）H=_19. （10分） (2016高三上邳州开学考) 化学选修化学与技术 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示 （1） 工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示： 反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_加入饱和KOH溶液的目的是_（2） 高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_、_，_、_ （3） 干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ （4） 高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性 电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有_，_20. （8分） (2016高三上包头期中) 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1） 写出OA段所发生反应的离子方程式_、_; （2） 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况） （3） 计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数21. （7分） (2020高三上双辽期末) 化合物M(C16H14O2)是一种香料，工业上利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L，能作为果实催熟剂；醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：RCH2CHO+ 。请回答下列问题：（1） K的名称是_；G中含有的官能团名称是_。 （2） 写出DE的化学方程式_。 （3） AB的反应类型是_； （4） 同时满足下列三个条件的K的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。遇FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应；除苯环以外不再含有其他环状结构。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_。 （5） 以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂设计合成1-丁烯的路线。（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）_。 22. （5分） (2016高一上邵东期末) 已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）请回答下列问题：（1） 将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是_ （2） C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为_ （3） 若将溶液滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为_，向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是_ （4） 与溶液比较，溶液中多出的物质是_（填化学式） 23. （9分） (2016高二上浦东期中) 含有A+ ， B3+ ， C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀： 请通过分析回答（用化学符号填写）：（1） A+是_，B3+是_，C3+是_； （2） X是_，Y是_，Z是_； （3） 写出下列离子方程式： 生成Y沉淀：_；B3+与过量氨水反应：_；（4） 写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 解答题 (共9题；共68分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、