第一章物质结构元素周期律

第一章 物质结构 元素周期律 (珠海四中 刘川 崔新林 梁洪波)一、内容标准1、知识与结构2、过程与方法3、情感态度与价值观（1）知道元素、核素的涵义（2）了解原子核外电子的排布（3）能结合有关的数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。（4）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质及其递变规律。（5）认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。（1）查阅资料并讨论：射性元素、放射性同位素在能源、医疗、考古等方面的应用。（2）实验：几种金属盐的焰色反应（3）查阅资料并讨论：第三周期元素及其化合物的性质变化规律。（4）讨论或实验研究：碱金属、卤素元素的性质递变规律。（5）查阅元素周期的发现史料，讨论元素周期的发现对化学科发展的重要意义。（6）交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。（1）体会元素周期表对于化学学习的重要作用。（2）感受对元素化合物进行综合、归纳学习的方法所带来的愉快。二、知识纵横1、元素周期表2、元素周期律3、化学键化学键三、一节一评1 元素周期表一、知识篇（一）元素周期表 1、元素周期表的结构 2、元素性质及元素在周期表的位置关系（二）元素的性质与原子结构 1、1、碱金属元素性质比较 碱金属单质颜色和状态密度g/cm3熔点.C沸点 .C 金属性非金属性Li银白色，柔软0.534180.51347逐 渐 增 强逐 渐 减 弱 Na银白色，柔软0.9797.81882.9 K银白色，柔软0.8663.65774 Rb银白色，柔软1.53238.89688 Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.42、卤族元素性质比较卤素单质颜色和状态密度g/cm3熔点.C沸点 .C 金属性非金属性F2淡黄绿色气体1.69（15 .C） -219.6-188.1逐 渐 增 强逐 渐 减 弱 Cl2黄绿色气体3.214（0.C）-101- 34.6 Br2红棕色液体3.119（20 .C）-7.258.78 I2紫黑色固体1.532113.5184.4(三)核素电子层数1234N电子层符号KLMN最多容纳电子数2818322n2注意：不管有多少电子层，最外层电子数不超过8个（K为最外层不超过2个），次外层不超过18个（L为次处层不超过8个），倒数第三层不超过32个。二、方法篇1、具有相同电子排布的离子直径大小比较方法对于相邻周期具有相同电子排布的离子，如何比较离子直径的小，例如：Na+，F-，Mg2+，Al3+，O2-离子大小如何比较。解答：对于相邻周期具有相同电子排布的离子，我们在比较离子大小时可以依据“阴上阳下，序小径大”的口诀。 对于相邻周期具有相同电子排布的离子，阴离子一般处于上一周期，阳离子处于下一周期；而原子序数小的离子直径则越大，因此，对于Na+，F-，Mg2+，Al3+，O2-这几种离子，原子序数最小的离子O2-的离子直径最大，Al3+的直径最小，所以离子直径从大到小为：O2- F- Na+ Mg2+ Al3+。2、观察法在化学计算中的应用a克CO和H2的混合气体在氧气中完全燃烧后，将产生的气体全部通入过量的Na2O2中，求Na2O2固体增重的质量？解析：本题我们不能通过计算直接得出结果，可以先对物质的化学反应方程式进行观察，看反应前后量的变化。2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H202Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+ 2H20=4NaOH+O2通过观察我们注意到CO和H2在氧气中燃烧时，每两个CO和H2分子分别结合一个O2分子生成2个CO2和2个H20，而生成的2个CO2和2个H20又可以分别和Na2O2反应产生一分子的O2，所以在整个反应中Na2O2增重的量就是CO和H2的质量之和，Na2O2固体增重的质量为a克。三、能力篇1我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A原子核内含有4个质子 B .和互为同位素 C原子核内含有3个中子 D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性对于 AZX来表示原子结构，A表示原子的质量数，Z表示原子的质子数，因此内含有2个质子；和的质子数相同因此互为同位素；根据：质量数（A）=中子数（N）+质子数（Z），中子数为3-2=1；只有一个电子层且为2个电子达到稳定结构，因此化学性质稳定。 B2、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确（ ）AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等本题主要考查原子核外电子排布的知识。K层电子为奇数的元素只有H元素一种，它为第一主族元素与该原子的K层电子数相等；L层电子为奇数的所有元素在第二周期包括Li，B，N，F四种元素，它们的族序数也与L层电子数相等；L层电子为偶数的所有元素包括Be，C，O，Ne，其中Ne为0族元素，它的族序数与L层电子数不相等；M层电子为偶数的所有主族元素的族序数与M层电子电子数相等。 C3、在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是_；氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_；熔沸点最低的单质是_；最高价氧化物对应水化物中，最强的酸是_，最强的碱是_；形成的两性化合物有_、_。 第三周期元素从左至右原子半径逐渐减小；元素氧化性逐渐增强；还原性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；碱性逐渐减弱。形成的两性化合物为Al的氧化物和氢氧化物。 Cl Cl2 Na Ar HClO4 NaOH Al2O3 Al(OH)34、硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，求10B原子个数百分比？同位素是天然存在的，而且互相之间保持一定的比率。元素的相对原子质量，就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。设10B原子个数百分比为x，则11B就为1-x，根据题意则有 10x+(1-x)11=10.8解得：x=0.26、下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为_，原子序数为_，A元素位于第_周期_族。写出元素符号A_B_，C_，D_。A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为_，_，_，其中酸性最强的是_。B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为_，_ A元素的最低价为-3价，则其最高价氧化物的化学式为A2O5，A2O5含氧56.34，可以求算出A的相对原子质量为31。A原子核内中子数比质子多1，根据质量数（A）=中子数（N）+质子数（Z），所以A原子的质子数为15，P元素。根据图中所示B为S元素C为Cl元素D为O元素。-的相关问题则可以通过四种元素的相关性质来回答。31；15；三周期；VAP、S、Cl、OH3PO4，H2SO4，HClO4；HClO4 H2S，H2O1.2元素周期律一 、知识篇1、原子核外电子排布 核外电子是分层排布的（洋葱式），有关表示方法为：电子层(n)1234567符号 K LMNOPQ排布规律是：按电子层能量由低到高(由内到外)的顺序进行填充。即先充满一层后再填充下一层，各电子层填充的电子数不超过2n2，最外层不超过8个，次外层不超过18个。1-20号元素原子核外的电子排布。在周期表中：电子层数=周期数，主族元素的族序数=最外层电子数2、元素周期律元素性质随元素原子序数的递增而呈现周期性的变化，叫元素周期律。元素周律主要体现在元素的主要化合价、原子半径、核外电子排布、元素的金属性和非金属性的周期性变化。化合价：随着原子序数的递增，元素的主要化合价在周期表各周期中（除一周期外）重复着最高正价由+1到+7，负价由-4到-1的周期性变化。原子半径：随着原子序数的递增，元素原子的半径在周期表各周期中（除一周期和惰性元素除外）重复着原子半径由大小的周期性变化。核外电子的排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素会重复出现最外层电子数从1个递增到8个（K层为1-2个）的周期性变化。即在周期表中，各周期元素原子最外层电子数由18个（一周期为1-2个）。金属性和非金属性变化：随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现周其性变化。即在周期表中各周期（除一周期外）重复着金属非金属惰性元素的周期性变化。11-17号元素的性质比较：此得出，按Na、Mg、Al、Si、P、S、C的顺序非金属性逐浙增强，金属性逐浙减弱，单质的还原性逐浙减弱，氧化性逐浙增强。3、元素周期律和元素周期表的应用(1)、判断元素的最高正价和负价最高正化合价=主族序数（F、O除外），正价数+|负价数|=8如：C的最高正价为+4，负价为-4；S最高正价为+6，负价为-2(2)、推断元素的性质。在周期表中，从左到右，金属性逐浙减弱，非金属性逐浙增强，最后是惰性元素结尾。从上到下（即同族）元素的金属性逐浙增强，非金属性逐浙减弱。根据元素在周期表的位置，推测无素的原子结构，预测其性质特点。(3)、寻找有特定性质的材料。如在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料(Ge、Si、Se)；在过渡元素（副族和VIII族）中寻找各种优良的催化剂(如石油化工的催化剂Pt、Ni)和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如Ti、Mo)；在F、Cl、S、P区域寻找农药元素等。(4)、预测还没有发现的新元素的性质。二、方法篇1、为什么同周期元素金属性逐浙减弱，非金属性逐浙增强？同周期元素的电子层数相同，随元素的质子数增大核外电子数增多核和核外电子的引力增大原子半径逐浙缩小，得到电子的能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。2、判断金属性和非金属性强弱的方法：金属性强弱的判断：单质与水或与酸反应放出氢气的难易。易反应产生氢气，金属性就强。最高价氢氧化物的碱性。碱性越强，金属性就越强。相互置换。活泼金属能把不活泼金属从盐溶液中置换出来。非金属性强弱的判断： 与氢气反应生成气态氢化合的难易或气态氢化物的稳定性。与H2反应或气态氢化物稳定，非金属性就强。最高价含氧酸的酸性强弱。酸性越强，非金属性就越强。相互置换。活泼的非金属单质能置换出不活泼的非金属单质。如：Cl2+H2S=2HCl+S，故氯的非金属性比硫强。3、周期表中的相似规律同主族元素性质相似。最高氧化物及其水化物化学式的写法基本一样，氢化物化学式的写法一样，性质相似。周期表中斜角线元素性质相似。如Li与Mg，Be与Al性质相似。三、能力篇例1、已知铍(Be)元素的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述正确的是A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气解析：因铍、硼的原子电子层数相同，原子半径从左到右递减，故A对；因铍、钙的最外层电子数相同，且钙的电子层数多于铍，所以钙的金属性比铍强，Ca(OH)2的碱性比Be(OH)2强，故C也对；而BeCl2中的Be原子的最外层电子数为2；Mg不与冷水作用，而Be的金属性弱于Mg，Be与冷水更难作用，所以B、D不正确。答案：A、C例2、画出下列四种微粒的结构示意图，并写出其微粒的符号和名称：L层电子数是是K层电子数的3倍的原子最外层有4个电子，倒数第三层没有电子的原子核外有18个电子的负二价阴离子核外有10个电子的正三价阳离子解析：概念要清楚。结构示意图分两部分，圈表示原子核，圈内数字表示质子数，弧线及弧线内的数字分别表示电子层和该层中的电子数。阴离子核外电子数=Z(质子数)+阴离子电荷数(取绝对值）阳离子核外电子数=Z阳离子电荷数L层(第二层)电子数是K层(第一层)电子数的3倍，电子总数：2个(K层)+2个3(L层)=8个，即氧元素。 最外层4个电子，倒数第三层没有电子，故只有2个电子层，第一层为2个，第二层为四个，所以为碳元素。核外有18个电子的负二价阴离子。中性原子得到2个电子后就形成负二价队离子，故其质子数为18-2=16，为硫元素，负二价离子为硫离子(S2-)。核外有10个电子的正三价阳离子。中性原子失去了3个电子形成正三价阳离子，所以其原子应有10+3=13个电子，即铝元素。答案：例题3、已知X、Y均为1-18号之间的元素，X、Y楞形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为A.19 B.18 C.17 D.9解析：符合化学式为X2Y、X2Y2的有H2O与H2O2、Na2O与Na2O2、K2O与K2O2等，但在H2O与H2O2中H的原子序数小于O，而在K2O与K2O2中钾的原子序数超过18，只有Na2O与Na2O2符合题意。答案：A1.3 化学键（一）知识篇 本节重点研究的是构成物质的微粒之间的常见两种相互作用方式离子键和共价键1. 离子键（1）定义：阴、阳离子之间的相互作用成为离子键。（2）形成离子键的原因（实质）：活泼的金属原子失去电子变成阳离子，活泼的非金属原子得到电子变成阴离子，阴、阳离子之间的静电作用结合成离子键。（3）离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（4）电子式的几种表现形式：原子或离子的表示法： 硫原子 S 镁原子 Mg 氧离子 O 2-氟离子 F - 铝离子 Al3+离子化合物的结构表示法K2S K+ S 2- K+ CaO Ca2+ O 2-CaF2 F -Ca2+ F - NaOH Na+ O H - 离子化合物（离子键）形成的表示法MgO Mg + O Mg2+ O 2- CaCl2 Cl + Ca + Cl Cl - Ca2+ Cl -2. 共价键（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的作用称之为共价键，原子之间通过共价键形成分子。（2）共价键的分类：共用电子对偏移的（一定在不同种元素的原子间形成）共价键叫做极性共价键，如H2O分子中的O-H键。共用电子对不偏移的（一定在同种元素的原子间形成）共价键叫做非极性共价键，如Cl2分子中的Cl-Cl键。（3）形成共价键的原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时，并不发生电子的得失，而是通过共用电子对产生的作用力而结合的。（4）共价化合物：以共用电子对形成的化合物分子叫做共价化合物3. 化学键和分子间作用力（范德华力、氢键）（1）相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，称之为化学键。化学键可以分为离子键、共价键等几种类型。化学反应的过程实质上是指旧化学键断裂和新化学键生成的过程。（2）分子间作用力：其特征是广泛存在于分子之间，只有分子充分接近时才存在。一般说来结构相似的物质其相对分子质量越大，分子间作用力也越大，物质的熔、沸点就越高。例如卤素单质的熔沸点变化规律。氢键的实质是分子间的作用力，它存在于半径很小且非金属性很强的元素形成的氢化物中，如NH3 、H2O 、HF。氢键的存在使物质易液化且具有反常的熔、沸点。（3）化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概念分子内相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质的分子间存在的微弱的相互作用范围分子内或晶体中分子间作用强（键能一般为120800kJ/mol）弱（约几个至数十个kJ/mol）性质影响主要影响分子的化学性质主要影响物质的物理性质（二） 方法篇 物质含有离子键（离子化合物）或共价键（共价分子或共价化合物）的判断方法 一般说来，碱、大多数盐和金属氧化物都含有离子键，属于离子化合物。酸、非金属氧化物和氢化物、非金属单质（稀有气体除外）等都含有共价键，属于共价分子。离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如：碱类和含氧酸盐类化合物中既有离子键也有共价键。共价分子中一定不含离子键，只含有共价键。 书写离子化合物的电子式的原则：（1）每个离子都要单独写，如：CaCl2的电子式不能写为：Ca2+ Cl -2H（2）阳离子的电子式就是其离子符号，如：Mg2+电子式就是Mg2+。阳离子中只有NH4+例外，其正确的写法如下： H N H +H（3）阴离子的电子式一定要用方括号将元素符号和其最外层的8个电子括起来，并在括号的右上角注明阴离子所带的负电荷数，电荷数要注意与化合价相区别。如：氧离子的电荷数不能标为-2。3用电子式表示化合物形成过程时需要注意：（1）成键原子间是共价键还是离子键（共价化合物和离子化合物是不同的）（2）用电子式表示的形成过程通常用“”号连接，且反应物都写成原子的电子式而不写成分子的电子式，如HCl的生成： H H + Cl Cl 2 H Cl （错误） H+ Cl H Cl （正确）（3）不要混淆“用电子式表示结构”和“用电子式表示形成过程”。（三）能力篇例1：下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A离子化合物可以含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含有离子键 D共价化合物中不含离子键解析 化合物中只要含有离子键，就为离子化合物，共价化合物中一定不含离子键。然而离子化合物中，除了离子键外还可能含有共价键，如NaOH中，O与H通过共价键结合在一起形成离子，Na+和OH-之间为离子键。答案：A 、D例2氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它于水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是 ，该化合物是由 键形成。（2）Na3N 与盐酸反应生成 种盐。（3）Na3N于水的反应属于 （填基本反应类型）反应。（4）比较 Na3N中两种微粒的半径：r(Na+) r(N3-)（填“”、“”或“”）思路解析 从Na3N的组成看，Na是活泼金属原子，在反应中易失去电子，而N是活泼非金属原子，在反应中易得电子。故分析该化合物为离子化合物，由离子键形成。Na3N和水作用有氨气生成，那么另一种生成物一定是NaOH，所以，与盐酸反应生成的盐为：NaCl、NH4Cl。Na3N和水的反应类型是复分解反应，化学方程式表示为：Na3N +3 H2O = 3 NaOH + NH3 Na+和N3-的核外电子层结构相同，但核电荷数不同，此时核电荷数大的微粒半径较小。解答（1）Na+ N 3- Na+ ；离子H Na+（2）2 ； Na+ Cl - H N H + Cl -H（3）复分解 （4）第一节 元素周期表练习一、选择题1.下列属于同位素的一组是 （ ） A.水和重水 B.Na2O和Na2O2 C.氕、氘、氚 D.40K、40Ca2.科学家最近研制出核电荷数为112的新元素，其原子的质量数为277，下列关于该新元素的叙述中正确的是 （ ） A.其原子核内质子数和中子数均为112B.其原子核内中子数为165，核外电子总数为112C.其原子的质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比为277123.设某元素的某原子核内质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是 （ ） A.不能确定该元素的原子量B.这种元素的原子量为(m + n)C.若碳原子的质量为w克，此原子的质量为(m + n)w克D.核内中子的总质量小于质子的总质量4.下列各组微粒，具有相同电子数的是 （ ） A.K+和Br B.Na+和F C.H2O和NH3 D.OH和F5.在短周期元素中，属于非金属元素的有 （ ） A.9种 B.10种 C.12种 D.13种6.甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是（ ） A.最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强B.气态氢化物的稳定性甲比乙弱C.阴离子的还原性甲比乙弱D.金属性甲比乙弱7.关于周期表和周期律，下列说法中正确的是 （ ） A.在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B.周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C.同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大D.VIIA组元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；IA族单质，由上至下， 随原子量递增，熔、沸点下降8. 砷为第四周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ） A.砷在通常状况下为固体B.可以有一3、十3、5等多种化合价C.As205对应水化物的酸性比H3P04弱D.砷单质的还原性比磷单质的还原性弱9某主族元素R原子的质量数为32，已知R离子含有16个中子和18个电子，下列关于R元素的叙述错误的是 （ ） A.R元素属于IIA族B.R元素在周期表里处于第3周期C.R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2R04D.R元素气态氢化物的分子式为H2R10A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。 已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是 （ ） A.C、Al、P B. N、Si、S C.O、P、Cl D. F、S、Ar二、填空题X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两种元素原子核外电子层数相同，Z元素原子半径小于Y元素原子半径，X、Y、Z原子序数从大到小的顺序是 。2.在元素周期表短周期中，最活泼的金属元素为 ，最活泼的非金属元素为 ，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是 ，最高价氧化物水化物酸性最强的酸是 ，电子总数为10的氢化物有 。三、推断题1.有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的式量与X最最高价氧化物的式量之比为17 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为 。 答案：一、选择题12345678910CBDA BCD B CDD A C二、填空题1.Z Y X 2.Na；F；C；HClO4； CH4，NH3，H2O，HF三、推断题（1）S，Na，Cl（2）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 第二节 元素周期律练习题一、选择题1、下图所示的微粒中，氧化性最强的是( )A. B. C. D. 2、“1998年中国十大成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓是第III主族元素，则氮化镓的化学式可能是A.Ga3N2 B.Ga2N3 C.GeN D.Ge3N3、元素非金属性随原子序数的递增而增强的是A.Na、K、Rb B.N、P、As C.O、S、Cl D.Si、P、Cl4、下列四种元素中，单质的氧化性最强的是A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍B.第三周期IIIA元素C.第17号元素D.原子核外L层电子数为K、M层电子数之和5、已知硒是元素周期中第四周期VIA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是A.硒的含氧化合物以Se2O3形式存在B.硒的含氢化合物以H2Se的形式存在C.硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D.硒的最高氧化物对应的水化物的化学式是H2SeO46、已知硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-比Cl-更易被氧化；HCl比H2S更稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是A.全部 B. C. D.除以外7、镭是周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A.在化合物中呈+2价 B.单质使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水8、下列叙述正确的是A.发生反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物9、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A.它的最外层电子数为4 B.它具有+2、+3、+4价 C.它的金属性比铅强 D.将铜放到114号元素的硝酸盐溶液后，会得到114号元素的单质。10、已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物的酸性强弱顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强C.原子半径按X、Y、Z顺序增大D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱11、镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物。以下对锂的性质的叙述正确的是A.Li2SO4难溶于水 B.Li遇浓硫酸不产生钝化现象C.LiOH是易溶于水的 D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO212、有aXn-、bXm+ 两种离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是A.a-n=b+m B.a+m=b-nC.氧化物化学式为YOm D.氢化物为HnX或XHn 二、填空题13、下表是是周期表的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： (1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是_（4）B、CD、E、F、G、H中，原子半径最大的是_14、由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水。已知：A、C的焰色反应呈黄色；取A、B溶液，分别加入BaCl2溶液，均生成白色沉定，再加稀HNO3，A中沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，而B中无变化；在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续加入C，白色沉淀消失；A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比1：2混合时，生成无色气体；B、C溶液以体积比1：2混合时，也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；如果均以体积比1：1混合，两者都不生成气体。（1）写出分子式：A_，B_，C_，D_。写出D溶液不断滴入C溶液所发生反应的离子方程式_。第二节 元素周期律参考答案1.B 2.C 3.D 4.C 5.A 6.B 7.C 8.C 9.BD 10.AB 11.BD 12.BD13.(1)He F F2 Na (2)NaOH HClO4 Al(OH)3 (3)HF (4)Na14.(1)Na2CO3 NH4HSO4 NaOH AlCl3 (2)Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O第三节 化学键练习题一、 选择题1下列物质中, 不存在化学键的是 (A)水 (B)食盐 (C)氯气 (D)氦气2下列物质中, 既含离子键、又含共价键的是 (A)NaOH (B)Na2O (C)NH4Cl (D)CaCl23下列化合物中, 阴、阳离子的核间距离最大的是 (A)KCl (B)NaBr (C)LiI (D)CsI4下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是 (A) 6和16 (B) 8和13 (C) 15和17 (D) 12和355关于化学键的下列叙述中, 正确的是 (A)离子化合物中可能含共价键 (B)共价化合物中可能含离子键 (C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键6下列说法中, 错误的是 (A)两种非金属原子间不可能形成离子键 (B)非金属元素之间不可能形成离子化合物 (C)离子化合物中可能有非极性共价键 (D)共价键只能存在于同种元素的原子之间7下列各组中的分子和离子, 所含电子数目相同的是 (A)PH3和K+ (B)CH4和Ca2+ (C)HF和F (D)H2O和S28下列各组中的两种微粒, 所含质子数、电子数都相等的是 (A)NH3和NH2 (B)F2和Ar (C)H2O和OH (D)Na+和NH4+9有两种微粒具有相同的质子数和电子数, 对这两种微粒的下列判断错误的是 (A)可能是两种不同的原子 (B)可能是两种不同的分子 (C)可能是两种阳离子或两种阴离子 (D)可能是一种阳离子和一种阴离子10科学家研制出的一种新分子具有空心的类似足球状结构, 化学式为C60. 下列关于C60 的说法中, 正确的是 (A)C60是一种新型的化合物 (B)C60和石墨都是碳元素的单质 (C)C60中含有离子键 (D)C60的式量为72011下列变化不需要破坏化学键的是(A)加热小苏打固体 (B)分离液态空气得液氮 (C)氯化氢溶于水 (D)石油的裂化二、填空题1写出下列各物质的电子式（1）MgCl2 （2）HCl （3）NaOH （4）H2S 2用电子式表示下列物质的形成过程（1）Na2O （2）CO2 3 在Na2O2中存在的化学键有 ；H2O2分子从成键特点上看，其特点是 ；NH4Cl从组成上看，虽然都是非金属元素但却应该属于（离子、共价） 化合物，其中含有的化学键有 。 4Na+和Na比较：其半径Na+_Na；其稳定性Na+_Na；Na+只有_性，Na 只有_性。(填氧化性或还原性)5在下列物质中：KCl、NH4NO3、N2、NH3、NaOH，只含有共价键的是 ，只有离子键的是 ，既有离子键又有共价键的是 。6已知Mg3N2是离子化合物, 且各离子都是单核离子. 在该物质中, 氮元素的化合价为 _; 氮离子的电荷为_; 镁元素的化合价为_, 镁离子的电荷为_。7写出由3个原子核和14个电子构成的离子化合物的电子式： 。8已知有关物质的熔、沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2 AlCl3熔点/28522072714190(2.5107Pa)沸点/360029801412182.7请参考上述数据填空和回答问题：（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是 ，你认为可以用什么方法生产镁 ；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是 。（2）请设计可靠的实验证明和AlCl3所属的化合物类型（离子化合物还是共价化合物），其实验方法是 。三、推断题 A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30；离子D-的核外电子排布跟Al3+相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答：1上述四种元素的名称分别是A、 B、 C、 D、 2用电子式表示化合物AD2形成过程： 3D单质于水反应的化学方程式是 参考答案：一、选择题：1D 2AC 3D 4AC 5AD 6BD7AC 8BD 9D 10BD 11B二、填空题：1略 2略3离子键、非极性共价键；H-O间为极性共价键，O-O间为非极性共价键；离子 共价键和离子键4 ， ， 氧化性，还原性5N2、NH3； KCl； NH4NO3、NaOH6-3，3-，+2，2+7Li+ 2- Li+8（1）MgO的熔点远高于MgCl2，电解熔融MgO需要较高的温度，消耗较多的能量；电解熔融MgCl2；AlCl3沸点低，易升华。（2）将两种晶体加热到熔融状态，MgCl2能导电，AlCl3不能导电，证明MgCl2为离子化合物，AlCl3为共价化合物。三、推断题1A：镁 B：氢 C：氯 D：氟2 F + Mg + F F Mg2+ F -32F2 + 2H2O = 4HF + O2