必修一四章四节氨硝酸硫酸课堂PPT

1必修一 第四章第四节 氨 硝酸 硫酸 第二课时 硫酸的性质 生化组 付会慧2教学目标 知识技能：知识技能：了解硫酸的用途 掌握硫酸的性质 教学重点：教学重点：浓硫酸的强氧化性 过程与方法：过程与方法：通过演示实验培养学生分析问题，解决问题的能力 情感态度价值观：情感态度价值观：通过对问题的讨论，实验的探究，培养学生积极思 考，勇于探究的精神3第三节第三节 硫酸硫酸一、硫酸一、硫酸（一）硫酸的物理性质（一）硫酸的物理性质纯硫酸为纯硫酸为无色油状液体无色油状液体与水任意比混溶。与水任意比混溶。高沸点、难挥发高沸点、难挥发密度大（大于水）密度大（大于水）（二）硫酸的化学性质（二）硫酸的化学性质1、稀硫酸具有强酸通性、稀硫酸具有强酸通性水溶液硫酸完全电离水溶液硫酸完全电离 H2SO4=SO42-+2H+2、浓硫酸的三大特性：、浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性吸水性、脱水性、强氧化性4A、与指示剂反应、与指示剂反应B、与金属活动顺序表中排（、与金属活动顺序表中排（H）前的金属反应）前的金属反应Fe+H2SO4（稀）（稀）=FeSO4+H2 C、与碱性氧化物反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐和水CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OD、与碱反应、与碱反应Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OE、与某些盐反应、与某些盐反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O5（1）浓硫酸的）浓硫酸的吸水性吸水性浓硫酸易吸水生成水合硫酸，同时放出大量热。浓硫酸易吸水生成水合硫酸，同时放出大量热。注意：浓硫酸稀释时，只能将浓硫酸缓慢注意：浓硫酸稀释时，只能将浓硫酸缓慢 加入水中，并边加边搅拌。加入水中，并边加边搅拌。可做干燥剂可做干燥剂（2）浓硫酸的）浓硫酸的脱水性脱水性C12H22O11=12C+11H2O浓硫酸（了解）（了解）思考：思考：将浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，会有什么现象？将浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，会有什么现象？6（3）强氧化性强氧化性与金属反应与金属反应2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）+Cu=CuSO+Cu=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O与非金属反应与非金属反应2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）+C=CO+C=CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O2H2SO4(浓浓)+S=3SO2+2H2O 注意：注意：在加热情况下，大多数金属可与浓硫酸反应，通常不产生在加热情况下，大多数金属可与浓硫酸反应，通常不产生H2。Fe、Al 遇遇冷、浓冷、浓硫酸发生钝化。硫酸发生钝化。浓硫酸的作用：浓硫酸的作用：强氧化剂、酸性（强氧化剂、酸性（1 1）浓硫酸的作用：浓硫酸的作用：强氧化剂强氧化剂A、与、与Cu反应反应B、钝化现象、钝化现象7与还原性化合物反应与还原性化合物反应H H2 2SOSO4 4（浓）（浓）+H+H2 2S=SOS=SO2 2+S+S+2H+2H2 2O OH H2 2SOSO4 4（浓）（浓）+2HI=SO+2HI=SO2 2+I+I2 2+2H+2H2 2O O思考：思考：1、制、制HBr、HI时能否选用浓硫酸？时能否选用浓硫酸？2、可否用浓硫酸来干燥、可否用浓硫酸来干燥SO2气体？气体？不能。不能。可以。浓硫酸不会氧化可以。浓硫酸不会氧化SO2。氧化性酸氧化性酸指酸分子中指酸分子中正价正价中心原子体现的氧化性。中心原子体现的氧化性。如，浓如，浓H2SO4、HNO3；浓硫酸是一种浓硫酸是一种氧化性酸氧化性酸，具有强氧化性。具有强氧化性。酸的氧化性酸的氧化性还包含在与金属置换反应中还包含在与金属置换反应中H+的氧化性。的氧化性。故金属与氧化性酸反应通常不产生故金属与氧化性酸反应通常不产生H2。用浓磷酸（高沸点，无强氧化性）。用浓磷酸（高沸点，无强氧化性）。8（三）硫酸的用途（三）硫酸的用途1、酸洗剂：除去金属表面的氧化物（锈）等、酸洗剂：除去金属表面的氧化物（锈）等可用浓硫酸干燥：可用浓硫酸干燥：H2、O2、CO、CO2、CH4、Cl2、HCl、SO2、N2等等3、干燥剂：、干燥剂：不能用浓硫酸干燥：还原性气体不能用浓硫酸干燥：还原性气体-HBr、HI、H2S等等 碱性气体碱性气体-NH35、医药、农药、炸药、化肥等工业中均有广泛用途。、医药、农药、炸药、化肥等工业中均有广泛用途。4、制气试剂（强酸性、高沸点、脱水性）、制气试剂（强酸性、高沸点、脱水性）2、酸化剂、酸化剂6、制备有实用价值的硫酸盐。、制备有实用价值的硫酸盐。9小小 结结 巩固一个通性巩固一个通性：硫酸是典型的强酸，具有 酸的通性。理解三个特性理解三个特性：浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性、强氧化性。掌握一个重点掌握一个重点：浓硫酸的强氧化性10A、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。B、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。C、金属、金属Zn和浓硫酸加热反应。和浓硫酸加热反应。D、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。E、用铁制的容器盛装浓硫酸。、用铁制的容器盛装浓硫酸。讨论讨论1：下列过程中应用了硫酸的哪些性质？：下列过程中应用了硫酸的哪些性质？讨论讨论2：蔗糖与浓硫酸反应的：蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包黑面包”实验中，以下现象体现了实验中，以下现象体现了浓硫酸的什么性质？浓硫酸的什么性质？蔗糖变黑蔗糖变黑放出大量的热放出大量的热体积膨胀，并产生难闻的气味体积膨胀，并产生难闻的气味-脱水性脱水性-吸水性吸水性-强氧化性强氧化性113.3.向一定体积向一定体积 18 mol/L18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片并加热，的浓硫酸中加入过量的铜片并加热，被还原的硫酸为被还原的硫酸为0.9 mol0.9 mol。则浓硫酸的体积为（。则浓硫酸的体积为（）A A 等于等于50 mL B 50 mL B 大于大于50 mL 50 mL 小于小于 100 mL 100 mL C C 等于等于100 mL D 100 mL D 大于大于100 mL100 mLD4、1mol 单质单质 R与足量浓硫酸反应，消耗与足量浓硫酸反应，消耗H2SO4 2mol。在氧化。在氧化 产物中元素产物中元素R的化合价是多少？的化合价是多少？+2 或或 +412讨论讨论5：如何设计实验验证炭与浓硫酸反应如何设计实验验证炭与浓硫酸反应 的产物？的产物？13酸性酸性KMnO4溶液溶液品红溶液品红溶液ABC品红溶液品红溶液DE澄清石灰水澄清石灰水无水硫酸铜粉末无水硫酸铜粉末A14现有两瓶失去标签的浓硫酸、浓盐酸（体积相同，现有两瓶失去标签的浓硫酸、浓盐酸（体积相同，瓶相同）不用化学方法如何鉴别？根据是什么？瓶相同）不用化学方法如何鉴别？根据是什么？提起试剂瓶掂量，重的为浓硫酸，因为提起试剂瓶掂量，重的为浓硫酸，因为浓硫酸密度比浓盐酸浓硫酸密度比浓盐酸大。大。拿起试剂瓶摇晃、观察，呈粘稠油状的为浓硫酸，因为拿起试剂瓶摇晃、观察，呈粘稠油状的为浓硫酸，因为浓硫浓硫酸是一种油状液体。酸是一种油状液体。打开瓶盖观察，瓶口无白雾的是浓硫酸，因为打开瓶盖观察，瓶口无白雾的是浓硫酸，因为浓硫酸的沸点浓硫酸的沸点高、难挥发。高、难挥发。讨论：讨论：15【课堂演练】【课堂演练】1、浓硫酸具有下列性质：、浓硫酸具有下列性质：A、酸性、酸性 B、强氧化性、强氧化性 C、脱水性、脱水性D、吸水性、吸水性 下列实验或事实主要表现了浓硫酸下列实验或事实主要表现了浓硫酸 的什么性质，将适当的序号填入括号中。的什么性质，将适当的序号填入括号中。浓硫酸可作气体干燥剂。浓硫酸可作气体干燥剂。（）浓硫酸不能干燥氨气。浓硫酸不能干燥氨气。（）棉布上滴上浓硫酸出现破洞。棉布上滴上浓硫酸出现破洞。（）铁片投入浓硫酸中不溶解。铁片投入浓硫酸中不溶解。（）162、以硫酸和铜为原料，通过以下两个途径都可以制、以硫酸和铜为原料，通过以下两个途径都可以制得得CuSO4。途径途径一一：铜和浓硫酸反应：铜和浓硫酸反应途径途径二二：先将铜与空气反应，产物再与稀硫酸反应：先将铜与空气反应，产物再与稀硫酸反应分别写出途径分别写出途径一、二一、二中有关的化学方程式：中有关的化学方程式：.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，更适合通从降低成本和减少环境污染的角度考虑，更适合通过途径过途径 来制取来制取CuSO4，简要地说明原因，简要地说明原因 。Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 +2H2OCuCu H H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4+H+H2 2O O二二原料利用率高，无污染气体产生原料利用率高，无污染气体产生CuCu CuCu17课后探究课后探究、两瓶失去标签的无色液体，只知道其中、两瓶失去标签的无色液体，只知道其中一瓶是一瓶是浓硫酸浓硫酸，另一瓶是，另一瓶是稀硫酸稀硫酸，请你用尽，请你用尽量多的方法签别它们。量多的方法签别它们。、试设计实验证明碳与浓硫酸反应生成的、试设计实验证明碳与浓硫酸反应生成的产生中含有产生中含有二氧化硫与二氧化碳二氧化硫与二氧化碳气体。气体。