黑龙江省语文高一下学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

黑龙江省语文高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高一上定州期末) 以下关于胶体的说法不正确的是（ ） A . 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B . Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C . 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D . 只有胶体粒子能作布朗运动2. （2分） (2017高一上菏泽期末) 对于下列事实的解释错误的是（ ） A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 向碘水中滴加CCl4 ， 振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘3. （2分） 下列每项中的三对物质都能用分液漏斗进行分离的是（ ） A . 乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B . 二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C . 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D . 乙酸和水、甲苯和水、己烷和水4. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B . 图中B点之前发生的离子反应为Al33OH=Al(OH)3C . AB段消耗的NaOH体积与BC段消耗的Na0H体积比3：1D . 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等5. （2分） 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（ ） A . 转移定容前，容量瓶中有少量水B . NaOH在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容C . 定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaOH液体留出容量瓶外D . 向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容6. （2分） (2016高二上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 氯气可以和澄清石灰水反应制造漂白粉B . 金属钠可以用来冶炼某些金属C . 石灰石用于工业炼铁和玻璃制造D . 二氧化硅可以用于制作光学镜片，也可以制造光导纤维7. （2分） (2016高一上荆州期中) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . NH4+、Ba2+、OH、CO32B . Cl、SO32、Fe2+、H+C . K+、Mg2+、SO42、ClD . Na+、H+、NO3、HCO38. （2分） (2019高三上白城期中) 物质的性质决定其用途。下列说法错误的是（ ） A . 利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯B . 利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条C . 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂D . 常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸9. （2分） (2020高三上长春期末) 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A . Cl2与H2O反应：Cl2 + H2O 2H+ Cl +ClOB . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3.H2O+ SO2 = NH4+HSO3-C . 向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）2：2Al3+ 3SO42- +3Ba2+6OH- =2Al（OH）3+3BaSO4D . Na2CO3溶液吸收过量的Cl2：2CO32- + Cl2 +H2O= 2HCO3- + Cl- +ClO-10. （2分） 下列物质的分类合理的是（ ） A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B . 碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgOC . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水D . 电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO211. （2分） (2018高一上无锡期末) 下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A . CO2通入石灰水B . AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C . NaHCO3溶液中滴入稀盐酸D . 硫酸中加入锌粉12. （2分） 下列说法不正确的是（ ） 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者放出的氢气质量相等 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂A . 只有B . 只有C . D . 13. （2分） (2017高二上钦州期末) 下图所示的实验操作与方法正确的是（ ） A . 检验装置气密性B . 过滤C . 点燃酒精灯D . 称量氯化钠14. （2分） (2018高一上石家庄期中) NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是（提示：NaBH4中H 元素为1价）（ ） A . NaBH4中的H得到电子，转化为H2B . NaBH4中的Na失去1个电子C . 硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化与被还原的元素质量比为1115. （2分） (2017高二上巢湖开学考) 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用下列有关硅的说法中，不正确的是（ ） A . 高纯度的硅广泛用于制作计算机B . 硅可由二氧化硅还原制得C . 低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D . 自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅16. （2分） 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 （ ） A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O17. （2分） 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均减小D . 产生气泡的速度甲比乙快18. （2分） (2017高二上浦东期末) 有关铝的用途是利用铝的化学性质的是（ ） A . 高压铝锅B . 焊接钢轨C . 铝制导线D . 包装铝箔19. （2分） (2017高二上长春期末) 下列实验可行的是（ ） A . 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B . 用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D . 用乙醇从碘水中萃取碘20. （2分） 化学与工农业生产、人类生活都密切相关下列说法正确的是（ ） A . 高纯度的硅晶体广泛用于制造光导纤维材料B . 燃烧化石燃料产生的废气中含有 SO2 ， 会造成大气污染，使雨水 pH=5.6形成酸雨C . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃D . 海轮外壳上镶入铜块，可以延缓船体腐蚀21. （2分） (2018高二上河池期末) 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（ ） A . v(H2)=0.1mol /(Lmin)B . v(N2) =0.1mol /(Lmin)C . v(NH3)=0.15mol / (Lmin)D . v (N2)=0.02mol /(Ls)22. （2分） 下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（ ）A . Na+Cl：Na+Cl：B . H2+OH：O：HC . D . 23. （2分） (2016高二下广州期末) 下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（ ） A . 0.1mol羟基中含有1 mol电子B . 乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2OC . CH2Cl2具有两种同分异构体D . 图中有机物（1甲基环己烷）的一氯代物有4种24. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 次氯酸的结构式：HClOB . 中子数为1的氢原子： HC . 甲基的电子式： D . CO2的比例模型： 25. （2分） (2018高一下盘县期末) 下列对合成材料的认识错误的是（ ） A . 有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B . 的单体是 C . 聚乙烯 是由乙烯加聚生成的纯净物D . 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类26. （2分） 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是（ ） A . 回收废旧电池，主要目的是回收其中的贵金属B . 减少石油使用，改用风能、太阳能、燃煤等能源，符合绿色化学的理念C . 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质D . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的27. （2分） 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）A . 乙醇B . 合成纤维C . 乙烯的产量D . 石油的产量28. （2分） (2016高三上岐山期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A . SO2常用于纸张等植物纤维的漂白B . 工业上可用铝热反应大规模炼铁C . 光导纤维的主要成允是SiO2D . 电解熔融MgCl2 ， 可制得金属镁29. （2分） (2017高二下宁波期末) 某有机物结构为： ，它可能具有的性质是（ ）能使KMnO4酸性溶液褪色能与NaOH溶液反应能发生聚合反应能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应A . 只有B . 只有C . 只有D . 30. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B . 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同C . 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同D . 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃二、 综合题 (共2题；共6分)31. （3分） (2018高一上通榆月考) 根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式： （1） 当A为气体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，EC的化学方程式：_。 （2） 当A为固体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，EC的化学方程式是_。 32. （3分） 铜绿的主要成分Cu2（OH）2CO3 （1） 写出Cu2（OH）2CO3与稀盐酸反应的离子方程式_铜的性质不活泼，所以使用铜器比较安全，但不慎摄入铜盐会导致中毒，原因是_; （2） Cu2（OH）2CO3可写为Cu2（OH）2CuCO3，写出Cu2（OH）2CO3高温分解的化学方程式_;写出Cu2（OH）2CO3与CO高温反应的化学方程式_（3） ag铜绿与足量的CO 高温反应，使生成的气体通入足量的澄清石灰水得到bg白色沉淀，求Cu2（OH）2CO3的纯度_ 三、 实验题 (共1题；共3分)33. （3分） (2018高一上桂林开学考) 工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。回答下列问题：（1） 指出图中的几处错误：_。 （2） 在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是_。 A . 加入过量的生石灰后过滤B . 加入过量的生石灰后蒸馏C . 加入过量的生石灰后分液（3） 由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)：_。 （4） 装置中仪器A、B、C的名称分别是：A_；B_；C_。 （5） 在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是_。 四、 填空题 (共2题；共8分)34. （3分） (2018大连模拟) 氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。（1） 写出NH2C1的电子式_。 （2） 写出NH2Cl与水反应的化学方程式_。（3） 一定条件下(T、1.01105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表：写出该反应的热化学方程式_。（4） .亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g)H”、“”或“=”)（5） 图中纵坐标为物质_的转化率，理由为_。 （6） 图中A，B，C三点对应的NOCl体积分数最大的是_(填“A”、“B”、或“C”)。 （7） 若容器容积为1L，则B点的平衡常数为_。 35. （5分） (2018高二上临县期中) 卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图： 已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+ ， 生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1生成氢氧化物沉淀的pH表2化学试剂价格表物质开始沉淀沉淀完全试剂价格（元/吨）Fe(OH)32.73.7漂液（含25.2% NaClO）450Fe(OH)27.69.6双氧水（含30% H2O2）2400Mn(OH)28.39.8烧碱（含98% NaOH）2100Mg(OH)210.011.1纯碱（含99.5% Na2CO3）600（1） 在步骤中加入的试剂X（从表2中选择）是_而不是双氧水，其原因是_。写出加入X发生反应的离子方程式_。 （2） 在步骤中控制pH=9.8，其目的是_。 （3） 沉淀物A的成分为_，试剂Y（从表2中选择）应该是_。 （4） 在步骤中发生反应的化学方程式是_。 （5） 若在实验室中完成步骤，则沉淀物C必需在_（填仪器名称）中灼烧。 五、 推断题 (共1题；共2分)36. （2分） 固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生如图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为气体混合物，R是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色沉淀，M为一种常见金属单质。试回答下列问题：（1） X的化学式为_。 （2） 实现GH，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的_（填序号）。KMnO4HNO3H2O2Cl2（3） 写出下列转化的化学方程式：BD:_；HC：_。（4） 已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为：_。 （5） X与浓硝酸在一定条件下反应时，若有1 mol X被氧化时，转移的电子数目为_。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 综合题 (共2题；共6分)31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、三、 实验题 (共1题；共3分)33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、四、 填空题 (共2题；共8分)34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、34-6、34-7、35-1、35-2、35-3、35-4、35-5、五、 推断题 (共1题；共2分)36-1、36-2、36-3、36-4、36-5、