黑龙江省语文高二上学期化学第一次月考试卷B卷

黑龙江省语文高二上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上佛山期末) 如图为某原电池示意图，下列说法正确的是（ ） A . 铜电极是负极B . 锌电极是正极C . 锌电极上发生还原反应D . 铜电极上有大量气泡产生2. （2分） (2018高二上武汉期末) 下列说法不正确的是（ ） A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B . 由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D . 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小3. （2分） (2019江西模拟) 化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（ ） A . 2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应B . 棉 麻 桑蚕丝均是天然有机高分子材料C . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可D . 医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒4. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列装置中，能构成原电池的是（ ） A . 只有（甲）B . 只有（乙）C . 只有（丙）D . 除（乙）均可以5. （2分） (2018高二上邯郸期中) 如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向浓度均为0.1molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解D向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2 ， 煮沸没有砖红色沉淀淀粉未水解A . AB . BC . CD . D7. （2分） 某些工业废水中常是含有氰根（CN）的无机物，有一定的毒性，有的还是剧毒图所示装置是工业上采用的电解法除去含CN废水的装置工作时控制溶液为碱性，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列叙述不正确的是（ ） A . 用石墨作阴极，铁作阳极B . 阴极的电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OHC . 阳极的电极反应式为：Cl+2OH2e=ClO+H2OD . 除去CN的反应：2CN+5ClO+H2O=N2+2CO2+5Cl+2OH8. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（ ） A . 固体氧化物燃料电池B . 碱性燃料电池C . 质子交换膜燃料电池D . 熔融盐燃料电池9. （2分） (2017南通模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法B . KNO3溶液和CH3OONH4溶液均显中性两溶液中水的电离程度相等C . 若1 molNa2O2与足量水反应产生O2 ， 理论上转移的电子数约为26.021023D . 用pH 均为2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大10. （2分） (2018高二下山东开学考) 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为（ ） A . 0.4molB . 0.5molC . 0.6molD . 0.8mol11. （2分） (2016高二上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质B . 将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Kw均增大C . 25时，1.0103molL1盐酸的pH=3.0，1.0108 molL1盐酸的pH=8.0D . 向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小12. （2分） (2017沧州模拟) 已知：25时Ksp（BaSO4）=1.01010 该温度下，CaSO4悬浊液中，c（Ca2+）与c（SO42）的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2 ， 析出的沉淀量不同B . a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定C . 升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点D . 反应Ba2+（aq）+CaSO4（s）BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常数K=910413. （2分） (2016高三下黑龙江开学考) 最近报道了一种新型可充电式铝电池电解质为阳离子（EMl+）与阴离子（AlCl4）组成的离子液体如图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是（ ） A . 充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4B . 放电时，电解质中的阳离子（EMl+）未发生反应C . 放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl43e4Al2Cl7D . 充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4eCnAlCl414. （2分） (2018高三上承德期末) 下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是（ ）选项实验现象结论ANaOH溶液中逐滴滴入0.1molL-1MgSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后白色沉淀变为浅蓝色沉淀KspCu(OH)2CCCl2通入品红溶液中品红褪色Cl2具有漂白性D把铁片插入浓硝酸中有大量红棕色气体产生浓硝酸具有强氧化性A . AB . BC . CD . D15. （2分） 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解，假设在电解过程中产生的气体全部逸出下列说法正确的是（ ）A . 甲烧杯中溶液的pH不变B . 乙烧杯中c电极的反应式为：4OH4e2H2O+O2C . 当b极增重21.6g时，d极产生的气体在标准状况下为2.24LD . 当电解足够时间后，将甲、乙两烧杯中的溶液混合，一定会有沉淀生成16. （2分） 在Ca(OH)2（ Ksp=5.510-6）、Mg(OH)2（ Ksp=1.210-11）、Fe(OH)2（ Ksp=1.5610-12）三种物质中，下列说法正确的是（ ） A . Mg(OH)2的溶解度最大B . Ca(OH)2的溶解度最小C . Fe(OH)2的溶解度最小D . Ksp越大的溶解度也越大17. （2分） 下列叙述错误的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键结合质子能力：OHCH3COOCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HClA . 仅有B . 仅有C . 仅有D . 仅有18. （2分） (2016厦门模拟) 25时，PbR（R2为SO42或CO32）的沉淀溶解平衡曲线如图已知Ksp（PbCO3）Ksp（PbSO4），下列说法不正确的是（ ） A . 曲线a表示PbCO3B . 以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备PbC . 当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中 =105D . 向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb（NO3）2 ， 可转化为Y点对应的溶液19. （2分） 下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是（ ） A . 电解过程中阴极质量不断增大B . 电解过程中阳极附近的pH不断降低C . 电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D . 电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极20. （2分） 25CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327105 mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为（ ） A . 9.3105 mol/LB . 9.7109 mol2/L2C . 7.61017 mol4/L4D . 8.7109 mol2/L2二、 综合题 (共2题；共13分)21. （7分） (2016高一下烟台月考) 原电池是化学对人类的一项重大贡献某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置： （1） a和b用导线连接，Cu极为原电池_极（填“正”或“负”）， 电极反应式为_Zn极发生_（填“氧化”或“还原”）反应溶液中H+移向_（填“Cu”或“Zn”）极（2） 无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻_g （3） 有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？_（填“是”或“否”），理由是_ 22. （6分） (2016高一下阳江期中) 如图所示的铜锌原电池中， （1） 原电池的电极反应式是：正极：_，负极：_； （2） 若生成的氢气在标况下的体积为4.48L，则反应过程中有_mol电子转移在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率_（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”） （3） 若根据氧化还原反应Cu+2Ag+Cu2+2Ag 来设计原电池，则次原电池的负极材料应选_，电解质溶液应为_ 三、 解答题 (共2题；共15分)23. （5分） (2015高二上赣州期末) 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各 种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中 （1） 在如图装置中，观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电 极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体 图 2 装置中铬电极的电极反应式_（2） 最近赣州酒驾检查特别严，利用 CrO3 具有强氧化性，有机物（如酒精）遇到 CrO3 时，猛烈反应，CrO3 被还原成绿色的硫酸铬Cr2（SO4）3，另该过程中乙醇被氧化成乙酸，从而增强导电性，根据电流大小可自动换算出酒精含量写出该反应的化学方程式为_ （3） 虽然铬加到铁中可将铁做成不锈钢可减少金属腐蚀，但 生产成本高，生活中很多情况下还是直接使用钢铁，但易腐蚀，利用右图装置 ，可以模拟铁的电化学防护若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于_处若 X 为锌，开关K 置于_处 （4） CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因净化处理方法之一是将含+6 价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的 NaCl 进行电解：阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72发生反应，生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极 区与OH结合生成 Fe（OH）3和 Cr（OH）3 沉淀除去，已知某条件下的KspFe（OH）3=3.01031，KspCr（OH）3=6.01038已知电解后的溶液中 c（Fe3+）为 2.0106 molL1，则溶液中 c（Cr3+）=_molL1 24. （10分） (2015临沂模拟) 大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等 （1） 铅蓄电池充放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，锂硫电池充放电的总反应为：2Li+S Li2S a.放电时，铅蓄电池的负极反应式为_b.锂硫电池工作时，电子经外电路流向_（填“正极”或“负极”）c.当消耗相同质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍（2） 由方铅矿（PbS）制备铅蓄电池电极材料（PbO2）的方法如下： a.油画所用的白色颜料PbSO4置于空气中，遇H2S气体变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，用H2O2清洗，可使油画“复原”H2O2的作用是_已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡：PbS（s）Pb2+（aq）+S2（aq），试分析PbS（s）能溶于稀HNO3的原因_b.滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是_（填化学式），若X中残留的SO42过多，循环使用时可能出现的问题是_c.PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，写出该反应的离子方程式_以石墨为电极，电解Pb（NO3）2溶液也可以制得PbO2，则阳极的电极反应式为_；电解时为提高Pb元素的利用率，常在Pb（NO3）2溶液中加入适量Cu（NO3）2，理由是_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共2题；共13分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、三、 解答题 (共2题；共15分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、