青海省语文高一上学期化学期末考试试卷（I）卷

青海省语文高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上广州期中) 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ） A . 200mL 0.2mol/L MgCl2溶液B . 500mL 0.5mol/L NaCl溶液和500mL0.5mol/L KCl的混合液C . 250mL 0.2mol/L AlCl3溶液D . 300mL 1.0mol/L KClO3溶液2. （2分） (2015高一上宿迁期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NAB . 46g NO2气体和46g N2O4气体的分子数之比为2：1C . 1L 1 molL1的盐酸中所含粒子总数为2NAD . 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA3. （2分） 某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因不正确的是（ ）A . 使用滤纸称量NaOH固体B . 容量瓶中原来存在少量蒸馏水C . 溶解后的烧杯未经洗涤D . 定容时仰视刻度线4. （2分） (2015高一上太原月考) 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al2O3Al（OH）3 AlA . B . C . D . 全部5. （2分） (2015常德模拟) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（ ）A . 汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2B . 铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2D . 用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+COCaCO3+SO6. （2分） (2016高一上德阳期末) 将太阳能转化为电能的常用材料是（ ） A . 铁B . 硅C . 碳D . 铝7. （2分） (2018高三上黑龙江月考) 生活处处有化学，下列说法正确的是（ ） A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8. （2分） (2018高一上桓台期末) 下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ） A . 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B . 水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C . SiO2很稳定，与所有的酸都不反应D . SiO2是制作光导纤维的材料9. （2分） (2018高一上辽源月考) 在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的：（ ） A . 质量为12 gB . 物质的量为6 molC . 体积为 22.4 LD . 物质的量为 12 mol10. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB . 向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+H2OC . 硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：S2O32+6H+2SO424SO2+3H2OD . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+5I+6H+3I2+3H2O11. （2分） (2018高一上九江期中) 符合图中阴影部分表示的分类标准的是（ ） A . K2CO3B . NaHCO3C . NaClD . Na2CO312. （2分） 除去CO2中混有少量的SO2 ， 最好选用的试剂是（ ）A . 饱和苏打溶液B . 品红溶液C . 氯水D . 饱和小苏打溶液13. （2分） (2019高一下白城期末) 下列说法中错误的是（ ） A . NH3易液化B . Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物C . Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸D . 向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性14. （2分） (2015高一上九江月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB . NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OC . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH+CO2HCO3D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl二、 综合题 (共3题；共14分)15. （6分） (2018高一上盐山月考) 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 填写下列空白：（1） 写出化学式：A_，D_。 （2） 以上反应中属于氧化还原反应的有_(填序号)。 （3） 反应的化学方程式中：氧化剂是_还原剂是_（4） 写出反应的化学方程式：并用双线桥法标出电子转移方向和数目_16. （2分） (2019高一下浙江期中) 将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g白色沉淀。请计算： （1） 原溶液中c(SO42-)=_； （2） 原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为_。 17. （6分） (2019高一上颍上期末) （1） 写出NaHSO4在水中的电离方程式 _。 （2） 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，用序号表示加入的先后顺序是_。 （3） 实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。 （4） 利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_。 （5） 以上两种方法_(填“前”或“后”)者好，原因是_。 三、 实验题 (共1题；共8分)18. （8分） (2015高三上冠县开学考) 某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程 【实验】在0.1molLl MgSO4 ， 0.05molLlAl2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5molL1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示（1） 为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于_（填仪器名称）中滴加 （2） 图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是_ （3） 对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3： 推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ；推测2：_；推测3_若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）2，A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异（4） 请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）： 较大量存在的含金属元素的离子检验方法_第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 综合题 (共3题；共14分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、三、 实验题 (共1题；共8分)18-1、18-2、18-3、18-4、