陕西省语文高二上学期开学化学试卷C卷

陕西省语文高二上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一下临渭期末) 氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（ ） A . Q1+Q2Q3B . 2Q1+Q22Q3C . 2Q1+Q22Q3D . Q1+Q22Q32. （2分） (2018高一上建水期中) 某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（ ） A . 一定含有SO42B . 一定含有CO32C . 一定含有AgD . 可能是SO42 ， 也可能是Ag3. （2分） (2016高三下扬州开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍下列判断正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . 含Y元素的盐溶液一定显酸性C . 最简单气态氢化物的热稳定性：ZWD . X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体4. （2分） (2017新课标卷) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）A . 原子半径：dcbaB . 4种元素中b的金属性最强C . c的氧化物的水化物是强碱D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强5. （2分） 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ）A . 1：1B . 5：16C . 2：3D . 3：26. （2分） 下列关于基本营养物质的说法中正确的是（ ）A . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B . 油脂没有固定的熔、沸点，油脂水解得到乙酸和甘油C . 糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的D . 燃烧指甲时，能闻到烧焦羽毛的气味，这是因为指甲中含有蛋白质7. （2分） 下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是（ ）A . 化学名B . 性状C . 化学式D . 用途8. （2分） (2018高三上徐州月考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 氯离子的结构示意图： B . 溴化铵的电子式： C . HOCH2COOH缩聚产物的结构简式： D . 质子数为53，中子数为78的碘原子： 9. （2分） (2016高二下上饶月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为1/22.4NAB . 1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为9NAC . 1 摩尔1，3丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAD . 1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为10NA10. （2分） (2015高二下周口期中) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A . 标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为 B . 1 mol甲基（CH3）所含电子数为9NAC . 标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NAD . 26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA11. （2分） (2017高三上汕头期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述中不正确的是（ ） A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD . 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA12. （2分） (2017河南模拟) NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . n（H2CO3）和c（HCO3）之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAB . 5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H42He+10n，净产生的中子（10n）数为NAC . 1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NAD . 56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子二、 填空题 (共5题；共37分)13. （7分） (2016高三上翔安期中) 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂 （1） 工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）A只有还原性B还原性和酸性C只有氧化性D氧化性和酸性若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为_mol（2） 目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺 如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2写出阳极产生ClO2的电极反应式：_电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_（3） ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明显的去除效果某工厂污水中含CN a mg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100m3这种污水，至少需要ClO2_mol 14. （8分） 为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺工艺流程如图： 已知常温下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2常温时，Ksp（CaF2）=2.71011回答下列问题：（1） 写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式_ （2） 浸出渣主要成分为CaSO42H2O和_两种物质 （3） 操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.77.7范围内，静置，过滤请对该实验方案进行评价_（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正） （4） 流程中的“副产品”为_（填化学式）在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6molL1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗_mol H2SO4 （5） 操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3103molL1，则溶液中 =_ （6） 电解产生2NiOOHH2O的原理分两步： 碱性条件下，Cl在阳极被氧化为ClO，则阳极的电极反应为_Ni2+被ClO氧化产生2NiOOHH2O沉淀则该步反应的离子方程式为_15. （5分） 现有几组物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组金刚石：3110Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：114KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：（1） A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_（2） B组晶体共同的物理性质是_（填序号）；有金属光泽导电性导热性延展性（3） C组中HF熔点反常是由于_（4） D组晶体可能具有的性质是_（填序号）；硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电16. （7分） (2016高一上福州期中) 草酸（化学式为H2C2O4 ， 是一种二元酸）存在于自然界的植物中草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解回答下列问题：（1） 甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有_装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C中发生_反应（填化学方程式），干扰分解生成气体的检验 （2） 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还可能含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I其中装置F中发生的化学反应为_两次使用了D装置，其中第一个D装置的作用是_，装置H反应管中盛有的物质是_能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中物质变为_色；且_17. （10分） (2018洛阳模拟) 从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)中提取银及铜和铅工艺流程如图：（1） 步骤当盐酸的浓度和KCO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是_、_(问题中要求举两项)。 （2） 步骤试剂X为_，步骤滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有_。 （3） 步骤反应的化学方程式为_。 （4） 步骤反应的离子方程式为_。 （5） “粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是_。 （6） 此类工厂排出的废水中含有的NO3对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3还原成N2。缺点是处理后的水中生成了AlO2，仍然对人袭健康有害。已知25，Ksp(Al(OH)3=1.310-33 Al(OH)3 H+H2O+AlO2K=1.010-1325时，欲将上述处理过的水中的AlO2降到1.010-6mol/L，需调节溶液的pH=_，此时水中c(Al3+)=_mol/L25时，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共5题；共37分)13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、