重庆市高一下学期期末化学试卷A卷（考试）

重庆市高一下学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每小题只有一个正确答案3分16= (共16题；共33分)1. （2分） 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 氯原子的结构示意图 B . 溴化钠的电子式： C . 氯化镁的电子式： D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 2. （2分） (2015高二下会宁期中) 下列各选项从左至右按互为同位素、互为同系物、互为同分异构体、互为同素异形体、是同种物质顺序排列的是（ ） C60、C70、金刚石、石墨 C2H5OH、CH3OCH3 C、 C、 HOCH2COOH、HOCH2CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH 、 A . B . C . D . 3. （2分） (2016崇明模拟) 有关氧元素及含氧物质表示正确的是 （ ） A . 质子数为8、中子数为10的氧原子： OB . 氧离子（O2）的结构示意图： C . 某氧单质的球棍模型： D . 某碳氧化合物电子式： 4. （2分） (2016高一下三门峡期中) 下列说法中不正确的是（ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素； 同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素； 一种元素只能有一种质量数；某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数A . B . C . D . 5. （2分） (2019高一下汪清期中) 下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成XY2型共价化合物的是（ ） A . 3与8B . 1与16C . 12与17D . 6与86. （2分） (2016高一下长安期中) 既有离子键又有共价键的化合物是（ ） A . NH4NO3B . NaClC . H2SO4D . H2O7. （2分） (2015高三上福建开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置B . 由HH和ClCl的键长推测液氢和液氯沸点的高低C . 由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F有8个，推知与F距离最近的Ca2+也有8个D . 由NN、HH、NH的键能数据估算3H2（g）+N2（g）2NH3（g）的反应热8. （2分） (2016高一下沙市月考) X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和下列叙述正确的是（ ） A . X与Y能形成两种常见的气态化合物B . 原子半径的大小顺序：r（X）r（Y）r（Z）r（R）C . X，Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同D . 含有Y，Z，R三种元素的化合物最多只有2种9. （2分） (2016高一下武城期末) a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示下列叙述正确的是（ ） A . b元素除0价外，只有一种化合价B . 五种元素中，c元素的性质最稳定C . d气态氢化物溶于水，溶液显碱性D . e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐10. （3分） (2016高一下吉林期末) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B+2D6A+4CB . 反应进行到1 s时，v（A）=3v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等11. （2分） (2018高二上安平期中) 使10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是（ ） A . KNO3B . CH3COONaC . CuSO4D . Na2CO312. （2分） (2018金山模拟) 下图是恒温下H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（ ）A . 升高温度B . 增大压强C . 增大反应物浓度D . 加入催化剂13. （2分） (2016高一下邯郸期中) 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁这现象说明了（ ） A . 该反应是吸热反应B . 该反应是放热反应C . 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应D . 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量14. （2分） (2017高二上武邑期中) 已知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmol1稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1下列结论正确的是（ ）A . 碳的燃烧热等于110.5 kJmol1B . 2mol C（s）在1mol O2（g）燃烧，放出221 kJ热量C . 1L0.1mol/L H2SO4溶液与1L0.1mol/L NaOH溶液反应，放出5.73kJ热量D . pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量15. （2分） (2018甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na、Cl和少量Mg2、Br）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时，负极反应式为：H22e2OH2H2OB . a极的电极反应式为：2H+2eH2C . 电解过程中电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体16. （2分） (2018高二上安平期中) 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2。下列说法错误的是（ ）A . a、b不可能是同种材料的电极B . X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池C . X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池D . X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极二、 填空题 (共7题；共47分)17. （8分） 如图1是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置 （1） 要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a_d （2） 实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为_为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_ （3） D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_ （4） 若将图1中D、E装置换为如图2所示的装置进行实验，实验过程中观察到如下现象：D装置中：溶液变红；E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化请根据现象分析判断Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为_更换此装置后，存在一处明显的不足，请指出：_ 18. （6分） (2015扶沟模拟) I由徐光宪院士发起，院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星（1） 写出Fe2+的核外电子排布式_ （2） 下列说法正确的是_aH2S、O3分子都是直线形bBF3和NH3都是含有极性键的非极性分子cCO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、HCNdCH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3（3） NO是人体中的信号分子，有关说法正确的_a原子半径N大于Ob非金属性O大于NcNO+的结构式为：NO+ dNO形成的晶体是分子晶体（4） TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，白球表示_原子 （5） 乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：_ （6） 二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（ ），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有_个19. （8分） (2016高一下临沂期中) 表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题 AAAAAAA0第2周期第3周期第4周期（1） 10种元素中，化学性质最不活泼的是_（填元素符号） （2） 三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_（填化学式），该物质含有的化学键类型是_ （3） 元素的氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式_ （4） 和两元素形成四核化合物的电子式是_ （5） 元素与元素相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填序号） a与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应d最高价氧化物对应水化物酸性比强（6） 元素的最高价氧化物的水化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_ 20. （8分） (2017高二下芒市期中) 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方下面是某些短周期元素的X值 元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16（1） 通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：_X（Mg）_； _X（N）_（2） 推测X值与原子半径的关系是_ （3） 某有机物结构简式为 ，在SN中，你认为共用电子对偏向谁？_（写原子名称） （4） 经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值X1.7时，一般为离子键，当X1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是 _（5） 预测元素周期表中，X值最小的元素位置_（放射性元素除外） 21. （6分） 反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0达到平衡后，只改变某一个条件，反应速率与进程的关系如图： 回答：（1） 处于平衡状态的时间段是_； （2） t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_; （3） 上述时间段中，氨的百分含量最高的是_； （4） 如果在t6对刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化情况_ 22. （5分） (2016高一下道县期中) 如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中 （1） 铁片为_极，其电极反应式_ （2） 铜片上的现象是_，其发生的反应的类型是_反应（填“氧化”或“还原”） （3） 若导线中通过了0.6mol电子，Fe的质量理论上减少_克 23. （6分） (2016高一下扶余期末) 工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水图为离子交换膜法电解原理示意图： 请回答下列问题：（1） 电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的_通过（填写下列微粒的编号） H2，Cl2，Cl，H+，Na+，OH（2） B极为电解槽的_极，电极反应式为_ （3） 若用碱性氢氧燃料电池给予上述电解槽供电，燃料电池的正极反应式为：_； 如果每小时能产生标准状况下的氯气V L，则每小时至少向燃料电池中输入氧气的物质的量（理论计算）_mol （4） 若将标准状况下13.44L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5：1，写出该反应的离子方程式_; 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题（每小题只有一个正确答案3分16= (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共7题；共47分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、