辽宁省高一下学期期中化学试卷 D卷

辽宁省高一下学期期中化学试卷 D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共70分)1. （2分） O2 气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol 这种 O2 气体所含有的中子的物质的量为（ ） A . 36 molB . 20 molC . 16 molD . 20 NA2. （2分） (2017高一下郑州期中) 关于 H、 H、 H、H+、 H2、 H2的说法，正确的是（ ） A . 是氢元素的五种核素B . H2、 H2互称为同素异形体C . H、 H、 H互称为同位素D . H、 H、 H的化学性质不同3. （2分） (2019高一下蛟河期中) 如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是（ ） AAAAA第2周期B第3周期Si第4周期Ge第5周期SbTe第6周期PoAtA . 元素是Al，具有两性B . 元素是最外层有6个电子C . 虚线左下方的元素均为金属元素D . 在虚线的右上方，可寻找耐高温材料4. （2分） (2017高一下湖南期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2NAB . 1.6gNH2离子所含电子数为NAC . 4g氦气所含分子数为0.5NAD . NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L5. （2分） 某同学对一些元素进行排列（表中数字为原子序数），根据现行的周期表，下列排列你认为合理的是（ ） A . 12310B . 23411C . 56714D . 8910176. （2分） 下列说法正确的是（ ） 极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键N2O和CO2是互为等电子体，因此每个分子均含有2个 键，且中心原子均为sp杂化丙酮的沸点为57高于丁烷的沸点为0.5是由于丙酮分子间有氢键邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关A . B . C . D . 7. （2分） (2015高三上潍坊期末) 下列化学用语的理解正确的是（ ） A . 电子式： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B . 离子结构示意图： 可以表示35Cl ， 也可以表示37ClC . 比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D . 聚丙烯的结构简式： 8. （2分） (2018江苏模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 反应2NaCl(s)2Na(s)Cl2(g) 的H0，S0B . 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+)n(OH)不变C . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D . 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2 ， 则转移电子数为6.0210239. （2分） (2016高一下鹤岗期末) 北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O下列说法中不正确的是（ ） A . 火炬燃烧时化学能只转化为热能B . 所有的燃烧反应都会释放热量C . 1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D . 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料10. （2分） (2017高二上芜湖期末) 某兴趣小组设计如下微型实验装置实验时，先断开K2 ， 闭合K1 ， 两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ， 闭合K2 ， 发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ） A . 断开K2 ， 闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl Cl2+H2B . 断开K2 ， 闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C . 断开K1 ， 闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e=2ClD . 断开K1 ， 闭合K2时，石墨电极作正极11. （2分） 2SO2+O22SO3H0是工业上接触法制硫酸的重要反应下列关于该反应的说法不正确的是（ ） A . 增加O2的浓度提高SO2的转化率B . 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热C . 降低温度能加快反应的速率D . 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO312. （2分） 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应4 min时，若HCl浓度为0.12 molL1 ， 则H2反应速率为0.03 molL1min1D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应13. （2分） 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（ ）A . Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B . X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C . 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D . Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液14. （2分） (2016高一下建湖期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（ ）A . 原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强15. （2分） (2016高一下河北期中) 下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是（ ） CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H2NaOH（aq）+ H2SO4（浓） Na2SO4（aq）+H2O（l）H3NaOH（aq）+CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H4 A . H1H2；H3H4B . H1H2；H3H4C . H1=H2；H3H4D . H1H2；H3H416. （2分） 对于Fe-Cu-稀H2SO4组成的原电池中当有4mol电子通过导线时，则下列说法正确的是（ ）A . 铁片溶解了56gB . 铜片上析出22.4L（标况下）气体C . 电解质溶液的pH逐渐减小D . SO42-移向Fe电极17. （8分） (2016乌鲁木齐模拟) A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满请回答下列问题：（1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为_ （2） A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC 的空间构型为_（用文字描述） （3） 1molAB中含有的键数目为_ （4） 如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是_ （5） 镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=_（填数值）；氢在合金中的密度为_18. （10分） (2018高三上黑龙江期中) 甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图： 请回答下列问题：（1） D元素在周期表中的位置为_，D和G的简单氢化物中沸点高的是_;（写化学式），A和E形成的化合物的电子式为_。 （2） D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为_。（用化学式表示） （3） 二元化合物X是含有C元素的18电子分子，1molX（l）在25 101kPa下完全燃烧放出622kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式_。 （4） H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式_。 （5） 由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。 溶液a和b分别为_，_（填化学式）。溶液c中的离子方程式为_。请从原子结构的角度解释非金属性CB的原因 _。19. （17分） 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01molL1、0.001molL1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1molL1）的用量均为2mL （1） 该反应的离子方程式为_; （2） 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号T/K催化剂的用量/gKMnO4酸性溶液的浓度/molL1实验目的2980.50.01（）实验和探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和_探究催化剂对该反应速率的影响_0_（3） 在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快 针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_若用实验证明你的猜想除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_A硫酸钾B硫酸锰C二氧化锰D水（4） 在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： KMnO4酸性溶液的浓度/molL1溶液褪色所需时间 t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677计算用0.001molL1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）_若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_（填可行或不可行）若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：_还有一组同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，做了下表中实验实验编号20下，试管中所加试剂及其用量/mL20下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.0V12.02.05.233.04.01.0V26.4V1=_mL，V2=_mL20. （3分） 将32.0g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L 请回答： （1） NO气体的体积为_L，NO2气体的体积为_L （2） 待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a molL1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1 二、 计算题 (共1题；共15分)21. （15分） (2018高一上芮城期中) 取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算： （1） 写出Na2SO4的电离方程式； （2） 原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度； （3） 产生的气体在标准状况下的体积 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共70分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、二、 计算题 (共1题；共15分)21-1、21-2、21-3、