西安市高二下学期期中化学试卷B卷(模拟)

西安市高二下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列物质属于常见氧化剂的一组是（ ） A . Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B . O2、KMnO4、C，H2C . Na、K、FeCl2、H2、COD . CuO、CO、Fe2O3、H22. （2分） 下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（ ） A . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B . 结构简式为 的烃，分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为4种C . 碳原子数小于或等于10的烷烃中其一氯代物只有一种的烷烃有4种D . 菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物3. （2分） 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A . 22.4L O2的物质的量约为1molB . 标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 molC . 1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD . 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA4. （2分） (2015高二下武汉期中) 下述实验不能达到预期实验目的是（ ） A . 向相同体积，相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积，可以比较两种一元酸的酸性相对较弱B . 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C . 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，可以比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D . 在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡5. （2分） (2017高一下铜陵期中) 已知A,B,C,D,E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A与C,B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：ABCDEB . D,E的气态氢化物的热稳定性：DEC . C可与另外四种元素能够分别形成单原子核阴离子的离子化合物D . A与B,C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同6. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（ ） A . X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B . X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C . 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D . 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色7. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者c（NH ）大B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大C . 向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO ）增大D . 室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度积常数大二、 非选择题 (共3题；共17分)8. （4分） 从铝土矿（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图： 请回答下列问题：（1） 流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_ （2） 流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为_ （3） 验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称） （4） 滤液E、K中溶质的主要成分是_（填化学式） 9. （9分） (2016高三下历城月考) 为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中请填空：（1） Q内发生反应生成_种气体，其中的反应有_个氧化还原反应 （2） 为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3，下同）_，打开_ （3） 当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_ （4） 导管a的作用是_ （5） b中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开K1_ （6） 实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_（体积折算到标准状况） 10. （4分） (2016高二上龙岩期中) 为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动： （1） 步骤1：取8mL0.1molL1的KI溶液于试管，滴加0.1molL1的FeCl3溶液56滴，振荡； 请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_（2） 步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置； 步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1molL1的KSCN溶液56滴，振荡，未见溶液呈血红色探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大信息二：Fe3+可与Fe（CN）64反应生成蓝色沉淀，用K4Fe（CN）6溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：实验操作预期现象结论实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置_实验2：_若产生蓝色沉淀则“猜想二”成立三、 选做题 (共4题；共23分)11. （3分） (2015高二上沈阳月考) 下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO +2I+2H+AsO +I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液下列叙述中正确的是（ ） A . 甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转B . 甲组操作时，溶液颜色变深C . 乙组操作时，C2做正极D . 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e2I12. （7分） (2016高二下蒙阴期中) 实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如下图所示： 有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/l3091l6回答下列问题：（1） 烧瓶A中发生的主要的反应方程式_ （2） 装置B的作用是_ （3） 在装置C中应加入_（填字母） a水b浓硫酸c饱和碳酸氢钠溶液d氢氧化钠溶液（4） 若产物中有少量未反应的Br2，最好用_（填字母）洗涤除去 a水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇eNa2SO3溶液（5） 若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去 （6） 反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_ （7） 判断该制备反应已经结束的最简单方法是_ 13. （5分） (2016高一下舒城月考) 甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，丙是元素周期表中第A族中金属性最弱的碱金属元素由此推断： （1） 甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族，丙元素的名称为_ （2） 甲的单质与水反应的离子方程式为_，乙与丙单质加热反应的化学方程式为_ 14. （8分） (2016高二下岐山期中) 乙酸苯甲酯（ ）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精 已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯其合成路线如下：据此回答下列问题：（1） X生成Y的化学方程式为_，生成物Y中含有官能团的名称为_ （2） 发生反应所需的条件是_，该反应的反应类型为_ （3） 实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是_ A纯碱溶液BNaOH溶液C金属钠D银氨溶液（4） 上述反应中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是_（填序号） （5） 请写出反应的化学方程式_ （6） 写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体：含苯环结构；具有酯的结构_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共3题；共17分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、三、 选做题 (共4题；共23分)11-1、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、