黑龙江省高一下学期期中化学试卷B卷

黑龙江省高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共52分)1. （2分） 给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是（ ）A . NH4HCO3B . K2SO4C . Ca3（PO4）2D . KNO32. （2分） (2017海南模拟) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数为8的氧原子：188OB . 氯离子的结构示意图： C . 2丙醇的结构简式：(CH3)2CHOHD . Na2S的电子式： 3. （2分） (2017高一上临武期中) 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（ ）A . 牛顿B . 道尔顿C . 阿伏伽德罗D . 门捷列夫4. （2分） 下列递变规律正确的是（ ） A . HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B . Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C . O、S、Na、K的原子半径依次增大D . KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强5. （2分） 对于可逆反应A（g）+3B（s）C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A . v（A）=2 molL1min1B . v（B）=1.2 molL1s1C . v（D）=0.4 molL1min1D . v（C）=0.1 molL1s16. （2分） (2016高一下吴中期中) 呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于 的说法中正确的是（ ） A . 质子数是6B . 质量数是6C . 电子数是13D . 中子数是137. （2分） 下列反应中属于吸热反应的是（ ） A . 酸与碱发生中和反应B . 木炭的燃烧C . 生石灰与水作用制成熟石灰D . 用氢气还原氧化铜8. （2分） 原子结构为的元素，位于元素周期表的（ ）A . 第六周期第IV族B . 第四周期第VI族C . 第六周期第A族D . 第四周期第VIA族9. （2分） 已知反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A . v（CO）=1.5 molL1min1B . v（NO2）=0.7 molL1min1C . v（N2）=0.4 molL1min1D . v（CO2）=1.1 molL1min110. （2分） 短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关说法正确的是（ ）A . XY2一定能与水反应B . X可能是A、VA或A族元素C . 符合要求的XY2物质有两种D . X、Y一定不是同一主族的元素11. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ） A . 1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJB . 1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C . 通常情况下，N2（g）和O2混合能直接生成NOD . NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水12. （2分） (2015高二上丹阳期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是（ ）A . 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B . 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C . 化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同D . 原子半径的大小顺序：rYrZrWrX13. （2分） 应用元素周期律分析，下列推断正确的是（ ） A . 第3周期元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱B . 砹（At）是第A族元素，其氢化物的稳定性大于HClC . 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D . 铊（Tl）与铝同主族，Tl（OH）3为两性氢氧化物14. （2分） (2016高一下惠安期末) 据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的下列关于该分子的叙述正确的是（ ） A . O2、O3、O4互为同位素B . O2、O3、O4互为同素异形体C . O4的摩尔质量为64D . O2、O3、O4互称为同分异构体15. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是（ ） A . 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B . 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快16. （2分） (2019高三上南山期中) 在一定条件下，RO3n和氟气可发生反应：RO3n + F2+2OH=RO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ） A . +4B . +7C . +6D . +517. （2分） 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（ ）A . 储氢过程中，NaHCO3被氧化B . 释氢过程的本质是盐类的水解C . 储氢、释氢过程均无能量变化D . HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键18. （6分） (2016高二下河北期末) A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出） （1） 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为_，反应的化学方程式为_； （2） 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_；检验E物质中阳离子的操作和现象_，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质_g； （3） 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_ 19. （2分） (2016高一下铅山月考) 医学研究证明，用放射性 I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 I叙述正确的是（ ） A . I是碘的一种同素异形体B . I是一种新发现的元素C . I位于元素周期表中第4周期A族D . I核内的中子数与核外电子数之差为2920. （2分） (2016高一下枣庄月考) 相同条件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）（ ） A . t1t2B . t1t2C . t1=t2D . 不能肯定21. （2分） (2016高一下福建期中) 能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是（ ） A . 升高温度B . 减小压强C . 增大压强D . 增大浓度22. （2分） (2016高二上山东开学考) 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（ ） A . 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B . 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C . 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D . 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理23. （2分） (2017高二上射洪期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 若aXm+和bYn两种离子电子层结构相同，则ab=nmB . 24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1C . CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构D . A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高24. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5 OHFeO +4H2OC . 放电时正极附近溶液的碱性增强D . 放电时负极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）2二、 非选择题 (共6题；共45分)25. （6分） (2016高一下任城期中) 水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气 （1） 已知CO和H2燃烧均为放热反应上图能正确表示反应中能量变化的是_（选填“图A”或“图B”）；水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的_极（选填“正”或“负”）（2） 水煤气变换后反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0（放出热量）下列措施能提高反应速率的有_；（填序号）a升高温度b加入催化剂c增大压强d降低浓度反应产生的H2可用于工业合成氨气已知拆开1mol HH键、1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molNH键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3_填“吸收”或“放出”）热量_kJ当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值26. （6分） (2017高一下赣州期中) 某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应： 方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL 2molL1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20逐渐升至35，随后，温度逐渐下降至30，最终停留在20方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL 2molL1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面氧化钙与水左低右高氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）？铝片与烧碱溶液左低右高铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1） 方案一中，温度先升高的原因是_，升至最大值后又逐渐下降的原因是_ （2） 方案二中，小木片脱落的原因是_ （3） 由方案三的现象得出结论：组物质发生的反应都是_（填“吸热”或“放热”）反应 （4） 方案三实验的U形管中的现象为_，说明反应物的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量 27. （9分） (2015高二上兰考期末) 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%（1） 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_（2） 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氢气的转化率=_；该反应的平衡常数表达式为K=_；下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_A升高温度B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离出去D再充入1mol CO2和3mol H2当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2则c1_c2的关系（填、=）（3） 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的请回答：通入氧气一极的电极反应式为_；随着电池不断放电，电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率28. （7分） (2016广州模拟) 乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：（1） 一定温度下，将amol乙苯加入体积为VL的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表时间/min010203040总压强/1000kPa1.01.21.31.41.4平衡时，容器中气体物质的量总和为_mol，乙苯的转化率为_列式计算此温度下该反应的平衡常数K_（2） 根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响_（3） 实际生产的反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比对乙苯转化率的影响可用图表示M=n（H2O）/n（乙苯比较图中A，B两点对应平衡常数大小：KA_KB图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为_随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是_（用化学方程式表示）29. （12分） (2018高二上安庆期中) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A元素位于周期表的s区,其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种原子轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;A、B两种元素组成的原子个数之比为11的化合物N是常见的有机溶剂;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。（1） E的基态原子的价电子排布图为_。 （2） B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为_(用化学式表示,下同),稳定性顺序为_。 （3） 化合物M是同类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,则M中键和键个数比为_,B原子的杂化类型为_,M能和水以任意比混溶的原因是_。 （4） E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图1所示,则Q的化学式为_。（5） 电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO将BC-氧化成BCD-,然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2。与BCD-互为等电子体的分子是_(写出一种即可);可以推知BCD-的空间构型为_。上述反应中后一步反应的离子方程式为_。（6） E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2所示,则E晶胞中E的配位数为_,若该晶胞的密度为a gcm-3,阿伏加德罗常数为NA,E原子的摩尔质量为M gmol-1,则E原子的半径为_cm。 30. （5分） (2018高一上抚顺期末) 已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。（1） 若A为气体单质，则 BE的化学方程式_； 标准状况下，若将充满干燥D气体的烧瓶倒置于水槽中,烧瓶内液面逐渐上升，（不考虑烧瓶内溶液扩散因素）,则最终烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为 _（2） 若A为固体单质，且易溶于二硫化碳,则 D的分子式 为_； CE的化学方程式为_； 将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式_。第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共24题；共52分)1-1、答案：略2-1、3-1、答案：略4-1、5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、答案：略10-1、答案：略11-1、答案：略12-1、答案：略13-1、答案：略14-1、答案：略15-1、16-1、17-1、答案：略18-1、答案：略18-2、答案：略18-3、答案：略19-1、答案：略20-1、答案：略21-1、答案：略22-1、答案：略23-1、答案：略24-1、答案：略二、 非选择题 (共6题；共45分)25-1、答案：略25-2、答案：略26-1、答案：略26-2、答案：略26-3、答案：略26-4、答案：略27-1、答案：略27-2、答案：略27-3、答案：略28-1、答案：略28-2、28-3、答案：略29-1、答案：略29-2、答案：略29-3、答案：略29-4、答案：略29-5、答案：略29-6、答案：略30-1、答案：略30-2、答案：略