长沙市高三上学期化学期中考试试卷C卷（模拟）

长沙市高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（ ） A . 用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B . 用红棕色氧化铁制造红色油漆C . 氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D . 用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管2. （2分） (2015高二上宁波期末) 下列4个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（ ） CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCH2OH CH3CH2CH2OH A . B . C . D . 3. （2分） (2018浙江选考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB . 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC . 26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD . 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA4. （2分） 下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（ ） A . H2SO4和H2SO3B . （HO）2RO2和（HO）2RO3C . HNO3和HNO2D . H2SiO3和H4SiO45. （2分） (2020高三上长春期末) 下列实验中，依据实验操作，实验现象和结论均正确的是（ ） 实验操作实验现象结论A铜与浓硝酸反应，生成的气体用湿润的KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4 ， 该溶液中可能含有SO42-C蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生溶液一定是浓盐酸D向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液中一定含有SO32-或CO32-A . AB . BC . CD . D6. （2分） 在25下，取0.2molL1 HX溶液与0.2molL1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（ ） A . 混合溶液中由水电离出的c（OH）小于0.2 molL1 HX溶液中由水电离出的c（H+）B . c（Na+）=c（X）+c（HX）=0.2 molL1C . c（Na+）c（X）=9.9107 molL1D . c（OH）=c（HX）+c（H+）=1108 molL17. （2分） 下列推断正确的是（ ） A . 等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的 气体多B . 过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 新制氯水现酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液最终呈红色二、 解答题 (共5题；共38分)8. （7分） (2018高二上常州期末) 某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3 ， 含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程（如下图），流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。（1） 为了加快反应的反应速率，除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是_（写出一点即可）。 （2） 反应主要作用是“还原”，即将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1、T2（T1T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如下图所示得出结论：该反应的温度不宜过高。已知信息：pH= -lgc(H+)，如0.1mol/L的盐酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2气体“还原”时，试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是_；相同时间内，T1温度下，溶液的pH更高的原因是_。（3） 该流程中循环使用的物质是 _。 （4） 现有一包固体FeO和Fe2O3，欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁，应选择的试剂是_。（填选号字母） A . 盐酸、硫氰化钾溶液B . 稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液C . 稀硫酸、硫氰化钾溶液D . 稀硝酸、硫氰化钾溶液（5） 为测定反应后溶液中Fe3的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和23滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知：2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI，试计算原溶液中Fe3的物质的量浓度(写出计算过程)。_9. （8分） (2016高二上抚州期中) 用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染已知：反应：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2 （且|H1|=2|H2|）反应：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H3反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表温度/K反应I反应II已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1） 推测反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（2） 相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=_下列说法正确的是_A该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3） 一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，（NO2）_；恒温恒容容器，（NO2）_（4） 一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z则：变为曲线Y改变的条件是_变为曲线Z改变的条件是_若t2降低温度，t3达到平衡，请在图中画出曲线X在t2t4内 c（N2）的变化曲线_10. （6分） (2016高三下济南月考) 工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2 ， 同时可得到副产品SiO2 ， 其工艺如下：已知：焙烧过程的反应为（NH4）2SiF6+BaCO3 BaSiF6+2NH3+CO2+H2O（1） 焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为_ （2） 氨解反应为放热反应，且反应能进行完全该反应需降温冷却的原因为_、_ （3） 热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是_ （4） SiO2可用于制作_，该物质在信息传输中具有重要应用 （5） 为保持该过程的持续循环，每生成1mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6_mol 11. （11分） (2019高二下阿城期中) 原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题： （1） Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_， Y2X2分子中键和键个数比为_;。 （2） 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_。 （3） 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_。 （4） 元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。 基态W3+的M层电子排布式为_。W(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于_（填晶体类型）。（5） 下列有关的说法正确的是_。 A . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高B . 电负性顺序：XYZQC . 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D . H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸（6） Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_。已知该晶胞密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm。（用含、NA的计算式表示） 12. （6分） (2018高二下北京期末) 新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如下： 已知：（1） 写出反应的化学方程式_。 （2） 写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式_。 a.能与浓溴水产生白色沉淀b.能与NaHCO3溶液反应产生气体c.苯环上一氯代物有两种（3） 反应的反应类型是_。 （4） 已知甲的相对分子质量为30，写出G的结构简式_。 （5） 已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应的化学方程式_。 （6） 结合已知，以乙醇和苯甲醛为原料，选用必要的无机试剂合成 ,写出合成路线 _（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共5题；共38分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、