贵阳市高三上学期化学开学考试试卷B卷

贵阳市高三上学期化学开学考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2016高三上襄阳期中) 化学与生活密切相关下列有关说法不正确的是（ ） A . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施B . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性C . BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐D . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质2. （3分） (2018高二上河北月考) 常温下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1105 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A . c(CH3COO)c(Na)B . c(CH3COOH)c(CH3COO)C . c(H)c(OH)D . c(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 mol/L3. （3分） (2018高一下金华期末) 下列有关化学用语的表述错误的是（ ） A . 氯化氢的电子式： B . 乙块的结构简式：CHCHC . S2-的结构示意图： D . 乙烯的球棍模型： 4. （3分） (2018高二上重庆期中) 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H+HA- ， HA- H+A2-(Ka=1.010-2)，下列说法正确的是（ ） A . 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB . 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)= 0.2 mol/LC . 分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7D . 0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)5. （3分） (2017高二上南充期中) 实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（ ） A . 由苯制取硝基苯B . 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C . 由溴乙烷制乙烯D . 由乙醇制乙烯6. （3分） (2019高一下吉林期末) 下列过程只需要破坏共价键的是（ ） A . 晶体硅熔化B . 碘升华C . 熔融Al2O3D . NaCl溶于水7. （3分） (2019高一上滨海期中) LiAlH4是金属储氢材料，遇水剧烈反应释放出H2 ， LiAlH4在125时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是（ ） A . LiAlH4中Al的化合价为-5价B . LiAlH4与水反应时，LiAlH4作还原剂C . LiAlH4在125时完全分解，每生成2mol H2 ， 转移电子数2NA个D . LiH是反应的还原产物8. （3分） (2019高二下吉林期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列结论错误的是（ ） A . 完全电解2 mol H2O断裂的键键数为4NAB . 标准状况下，11.2 L CO2中含有的键键数为2NAC . 60 g SiO2晶体中含有的SiO键键数为4NAD . 128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA9. （3分） (2019高一上江阴期中) 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ） A . B . C . D . 10. （3分） (2018高一上哈尔滨月考) 下列叙述中正确的是（ ） A . 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C . 失电子越多，还原性越强D . 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应11. （3分） (2018高一上阳高月考) 下列叙述正确的是（ ） Na在空气中放置最终变为NaOHNa在空气中燃烧，产物是Na2O将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝高镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里面的镁，故镁不像钠那样需要特殊的保护铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层钠与水的反应中钠块熔成小球说明该反应为放热反应A . B . C . D . 12. （3分） (2018高三上蚌埠期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB . 常温常压下，14gC2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数为NAC . 标准状况下，4.48 L 酒精所含的分子数目为0.2NAD . 在氢氧化铁胶体的制备中如果有1 mol 三氯化铁水解，则氢氧化铁胶粒数为NA13. （3分） (2019高二下泰州月考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 能使酚酞变红的溶液：Na、Al3、SO42-、NO3-B . 0.1 mol/LNaClO溶液：K、Fe2、Cl、SO42-C . 0.1mol/L氨水：K、Ag(NH3)2+、NO3-、OHD . 由水电离产生的c(H)=11013 mol/L的溶液：Na、NH4+、Cl-、HCO3-14. （3分） (2018高三上昌平期末) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B . 硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al34OH=AlO22H2OC . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH= HSO3D . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO22OH=SiO32H2O15. （3分） (2018高三上武清期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2B . 向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2+2ClO-+H2O+SO2CaSO3+2HClOC . 用氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2 = HSO3D . 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO16. （3分） (2019高二下宿迁期末) 用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）A . 甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀B . 乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2C . 丙装置：制备Fe(OH)3胶体D . 丁装置：除去Cl2中混有的HCl二、 非选择题（共52分） (共3题；共52分)17. （16.0分） (2019高一上哈尔滨期末) （1） 用FeSO47H2O配制FeSO4溶液时，需加入稀H2SO4和_。 （2） 在过量FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为_。 （3） 为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入_，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe3+；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入_溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe3+，该反应的离子方程式为_。 （4） 为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加_溶液。 18. （18分） (2019高二下浙江期末) 向含硫酸铝和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加入氢氧化钡溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。 （1） 氢氧化钡溶液浓度为_。 （2） 原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量之比为_。 19. （18.0分） (2016连江模拟) 氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解（1） 溴的价电子排布式为_；PCl3的空间构型为_（2） 已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生A . CsICl2=CsCl+IClB . CsICl2=CsI+Cl2（3） 根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_氟氯溴碘第一电离能（kJmol1）1681125111401008（4） 下列分子既不存在sp键，也不存在pp键的是 A . HClB . HFC . SO2D . SCl2（5） 已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为_，写出CO的等电子体的微粒_（写出1个）（6） 钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为_已知该氧化物的密度是gcm3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题（每题3分，共48分） (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题（共52分） (共3题；共52分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、