黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷D卷

黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共25分)1. （1分） (2017高一上南充期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时，上层液体呈紫红色C . 蒸馏时，蒸馏烧瓶加沸石是为了防止暴沸，冷凝管上口进水、下口出水D . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体2. （1分） (2019高三上杭州月考) 下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（ ） A . B . C . D . 3. （1分） (2016高一上宁德期中) 下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是（ ） A . 英国道尔顿提出元素概念B . 法国拉瓦锡提出原子学说C . 俄国门捷列夫发现元素周期律D . 英国波义耳建立燃烧现象的氧化学说4. （1分） (2018高一上双峰月考) 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A . AgNO3NaCl=AgClNaNO3B . 3COFe2O3 2Fe3CO2C . 2F22H2O=4HFO2D . MgCl2(熔融) MgCl25. （1分） (2016高一上邵东期末) 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A . 水泥B . 漂白粉C . 胆矾D . 氯水6. （1分） (2020高一下泸县月考) 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） A . 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 B . 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NOC . 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 D . 2F2+ 2H2O = 4HF + O27. （1分） (2018高一上宿迁期末) 下列说法正确的是（ ） A . 氢气的摩尔质量是2gB . 摩尔是物质的质量单位C . 1 mol OH-的质量是17gD . 1mol气体所占的体积约为22.4L8. （1分） (2018高二上双流开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAB . 将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NAC . 1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NAD . 44g丙烷中含有的非极性键数为2NA9. （1分） (2016高二上洛阳开学考) 除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（ ） 选项需除杂的物质试剂操作AFe2O3（Al2O3）NaOH溶液过滤BCO2（HCl）NaOH溶液将气体通过洗气瓶CNaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶DNH3（H2O）浓硫酸将气体通过洗气瓶A . AB . BC . CD . D10. （1分） 下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（ ）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制取氨气11. （1分） (2016高一下铅山月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C . 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L12. （1分） (2016高一上郑州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 把100mL 3molL1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5molL1B . 把200mL 3molL1的BaCl2溶液跟100mL 3molL1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl）仍然是3molL1C . 把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D . 把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%13. （1分） (2017高二上贵阳开学考) 具有9个质子和10个电子的微粒是（ ） A . NaB . O2C . F-D . Ne14. （1分） (2018大连模拟) 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ） A . 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB . 1 mol NaCl含有的电子数为28NAC . 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD . 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸15. （1分） 用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配溶液的溶质发生变化的是（ ） NaOH AgNO3 Na2CO3 NaBr FeCl2 A . 只有B . 只有C . 只有D . 16. （1分） 下列操作正确的是（ ） A . 锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗23次B . 用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C . 测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测D . 加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO317. （1分） (2018朝阳模拟) 实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是（ ）A . 中采用蒸馏的方法精制粗盐水B . 中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2C . 中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClOD . 、中均发生了氧化还原反应18. （1分） (2017高二下淄川期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ） A . Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 ， 推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO219. （1分） 除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（ ） A . H2（HCl）：通过水洗涤B . NO（NH3）：通过水洗涤C . NH4Cl（NaCl）：加热混合物D . NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取20. （1分） (2016高一上汉中期中) 下列数量的各物质中，含原子总数大小排列正确的是（ ） 2.24L HCl（标准状况） 3.011023 个氦气分子 27g H2O 0.5mol H2SO4 A . B . C . D . 21. （1分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液下列操作顺序正确的是（ ）A . B . C . D . 22. （1分） 下列说法错误的是（ ） A . 、 、H和H2是氢元素的四种不同粒子B . 和 、石墨和金刚石均为同素异形体C . 1H 和 2H是不同的核素D . 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同23. （1分） (2018高一上宿迁期末) 下列溶液中的 c(Cl-)与 150ml 1 molL1AlCl3 溶液中的 c(Cl-)相等的是（ ） A . 450ml 1molL1的 NaCl 溶液B . 75ml 1molL1的FeCl3溶液C . 150ml 3molL1的KClO3溶液D . 75ml 2molL1的NH4Cl溶液24. （1分） (2018高二上成都期中) 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJ/mol，Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g)H226 kJ/mol,根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是（ ） A . CO的燃烧热为283 kJB . 上图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系C . 2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molD . CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02102325. （1分） (2018高一上云南期中) 对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨中c(H+)约为（ ） 离子NH4+NaClNO3SO42浓度(mol/L)2.01051.91056.01052.31052.8105A . 110-3B . 110-4C . 110-5D . 110-6二、 填空题 (共5题；共16分)26. （3分） (2018高一上上饶期中) 按要求做答 （1） 甲烷(CH4)的摩尔质量为_。 （2） 0.5mol H2的质量为_，标准状况下该气体的体积为_。 （3） 5molCO2所含氧原子的数目为_个。 （4） 100mL0.25mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度是_mol/L。 （5） 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol/L，c(Cl)为1.6mol/L，则Al3+的物质的量浓度为_mol/L。 27. （2分） (2019高一上太原期末) 氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。 （1） 1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_（填“氧化”或“还原”） （2） 贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_。 （3） 泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是_。 （4） 盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_。 （5） 1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是_（用化学方程式表示） 28. （2分） (2015安庆模拟) Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素 （1） Fe位于元素周期表第_周期第_族；O的基态原子核外有_个未成对电子Cu的基态原子电子排布式为_ （2） 用“”或“”填空：第一电离能原子半径稳定性N_OC_NaNH3_H2O（3） 液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：_（4） 古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_ 29. （4分） (2018高一上和平期末) 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有： A在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1） 操作步骤的正确顺序为（填序号）_。 （2） 本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。 （3） 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）_。 a.某同学观察液面的情况如右图所示 b.没进行上述的操作步骤Dc.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d.砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠30. （5分） 回答下列氯气的相关问题： （1） 将紫色石蕊试液滴入新制的氯水，现象是_，起作用的微粒是_ （2） 某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题： 该项研究（实验）的主要目的是_浓硫酸的作用是_与研究目的直接相关的实验现象是_从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是_请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施，写出化学方程式_（3） 漂白粉是用Cl2与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为_漂白粉在空气中保存不当能失效，请用方程式表示原理_、_ 三、 计算题： (共1题；共2分)31. （2分） (2015高二上南充期末) 回答下问题： （1） 下列说法不正确的是 （填字母序号） A . 铝的氧化物属于碱性氧化物B . 光纤制品的基本原料为SiO2C . 用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应F . 化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变（2） 出土的青铜器大多受到魂晶腐蚀，某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_; （3） KNO3中NO3的空间构型为_，写出与NO3互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_; （4） 已知配合物CrCl36H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl36H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为_; 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共16分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、三、 计算题： (共1题；共2分)31-1、31-2、31-3、31-4、