青海省高一上学期第三次联考化学试卷（II）卷

青海省高一上学期第三次联考化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（ ） A . FeCl3 NaOH KClB . KCl Na2CO3 Na2SO4C . BaCl2 NaCl Na2SO4D . NaCl AgNO3 KCl2. （2分） (2018高一上辽阳期末) 能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是SCNFe Fe2Cu Zn OH（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2017高一下鞍山期中) 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要时可加热）（ ） A . Ba（OH）2B . KOHC . NaOHD . AgNO34. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 下列实验装置设计不能达到目的的是（ ）A . 实验I：所示装置可制备氨气B . 实验：检验电解饱和食盐水的产物Cl2C . 实验：制取并观察Fe(OH)2沉淀D . 实验IV：吸收SO25. （2分） (2018高一下惠阳期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 硅与氢氧化钾溶液反应：Si2OHH2O=SiO32-2H2B . Al(OH)3溶于稀硝酸：OHH=H2OC . 往氨水中加入少量AlCl3溶液：Al34OH=Al(OH)4D . 把水玻璃滴入盐酸中：SiO32-2H=H2SiO36. （2分） 为使Fe2+ ， Fe3+ ， Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+ ， Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4 ， 应加入的试剂是（ ）A . H2O2 ， ZnOB . 氨水C . KMnO4 ， ZnCO3D . NaOH溶液7. （2分） (2018高三上烟台期末) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 50g46%的乙醇水溶液中含氢原子数为6NAB . 50mL12molL-1浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数0.3NAC . 0.1mol氨气溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3H2O的总数为0.1NAD . 用惰性电极长时间电解100mL1molL-1的CuSO4溶液，转移电子数一定为0.2NA8. （2分） (2016高一下高青期中) 下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是（ ） 氯化钙溶液 澄清的石灰水 碳酸钠溶液偏铝酸钠溶液 硅酸钠溶液 次氯酸钙溶液A . B . C . D . 9. （2分） (2015高一上广州期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . K+、Al3+、NO3、ALO2B . H+、Na+、Fe2+、ClOC . Na+、Ba2+、Cl、NO3D . K+、NH4+、CO32、OH10. （2分） 下列关于Al、Al2O3、Al（OH）3与强碱溶液反应的说法中，正确的是（ ） A . 都有H2O生成B . 都有H2生成C . 反应后铝元素主要以AlO2的形式存在D . 反应后铝元素主要以Al3+的形式存在11. （2分） (2017高一上荆州期末) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（ ） 甲乙丙戊ANa2O2CO2O2NaBFeH2OFe2O3H2CMgO盐酸MgCl2NaOHDCuSO4ZnCu稀H2SO4A . AB . BC . CD . D12. （2分） 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ） A . AlB . Al（OH）3C . AlCl3D . Al2O313. （2分） (2017高二上广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）ABCD实验方案实验目的探究温度对平衡的影响2NO2N2O4比较HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高三上洛阳期中) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）A . Na+、Fe3+、NO3、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1molL1该物质的溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）215. （2分） (2017高一上无锡期末) 含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的图象为（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2016高一上洛阳期中) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A . MnO4Mn2+B . Cl2ClC . H2H2OD . ZnZn2+二、 非选择题 (共5题；共37分)17. （8分） (2018咸阳模拟) 以方铅矿(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)为原料提炼铅及其化合物的工艺流程如下:请回答下列问题:（1） 流程中“趁热过滤”的目的是_，滤渣的主要成分是_。 （2） 该工艺流程中可循环利用的物质是_。 （3） 浊液1中通入适量氯气时,发生反应的离子方程式为_。 （4） 药性论中有关铅丹(Pb3O4)的描述是:“治惊悸狂走,呕逆,消渴。”向铅丹中滴加浓盐酸时,产生黄绿色气体,请写出发生反应的化学方程式_。 （5） 取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=_。已知Kp(PbS)=3.410-28,Kp(CuS)=1.310-36 （6） 炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数x与溶液PH变化的关系如下图所示:探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为_。除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+处理前浓度(mg/L)0.10029.80.120.087处理后浓度(mg/L)0.00422.60.040.053由表可知该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好,请用表中有关数据说明_.18. （6分） 大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl、SO32、SO42、NO3等某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液有白色沉淀第三份试液滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl：_（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2 ， 发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_（5）在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2 ， 为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g）的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：时间/s012345c（NO2）/molL11.001034.501042.501041.501041.001041.00104c（SO2）/molL13.601033.051032.851032.751032.701032.70103前2s内NO的平均反应速率v（NO）=_t该反应的化学平衡常数K=_19. （5分） (2016高一上赣州期末) 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：（1） 甲物质为_（填化学式） （2） 1mol乙和足量甲反应可生成_mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成_mol B物质 （3） D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_ （4） 丙与溶液F反应的化学方程式为_ 20. （12分） (2016高一上吉林期中) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作回答下列问题：（1） 为检验起始滤液中的Cl，所用试剂除了稀HNO3，还需要_（2） 试剂I的化学式为_，判断试剂I已加过量的方法_（3） 试剂的化学式为_中加入试剂的目的是_（4） 试剂的名称是_中发生反应的离子方程式为_（5） 某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）21. （6分） (2015龙岩模拟) 根据所学知识回答问题： （1） 黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为_，若有3molFeS2参加反应，转移_mol电子 （2） 与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_（用离子方程表示） （3） FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_（4） 在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：_（5） 铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5molL1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_ 三、 计算题 (共1题；共4分)22. （4分） (2017高一下鞍山期中) 将5.5g铁铝混合物粉末加入过量的1L1mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得3.36L（标准状况）NO气体，求 （1） 假设反应前后溶液的体积不变，剩余硝酸的浓度为_mol/L （2） 混合物中铝的质量分数为_%， （3） 向反应后的溶液中加入_mL 1mol/L NaOH溶液时，生成的沉淀量最大，再加_mL 1mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量不再发生变化 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共37分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、三、 计算题 (共1题；共4分)22-1、22-2、22-3、