合肥市语文高三上学期期中化学试卷C卷（考试）

合肥市语文高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高三上赣州期中) 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（ ） A . Na+ B . Mg2+C . OH- D . HCO3-2. （2分） (2016高一下沈阳月考) 下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A . 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强B . 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强C . Si、P，S，Cl元素的单质与氢气化合越来越容易D . F、O2、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小3. （2分） (2017宁波模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存B . 工业上可用铁质容器存放浓硫酸C . 液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用D . 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中4. （2分） 下列有关化学用语使用正确的是A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4H的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子：D . 乙烯的结构简式：C2H45. （2分） (2015高一上广安月考) 下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A . Na2O2O2B . MnO4Mn2+C . Fe2+Fe3+D . CO2HCO36. （2分） (2017高二上盐城期末) 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ） A . 从C（石墨）=C（金刚石）H=1.9kJmol1 ， 可知金刚石比石墨更稳定B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C . 由H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1 ， 则向含0.1mol/L的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJD . 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol17. （2分） (2017高一上辽宁期末) 如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ） A . SO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉B . NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C . H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D . HCl（AgNO3溶液）白色喷泉8. （2分） (2016高三上晋城期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A . 氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料B . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施9. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+10. （2分） (2019高一上城中期末) 如图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3 K2S4 +3KI。装置()为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法错误的是（ ） A . K+从左到右通过离子交换膜B . 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-C . 电极Y上发生的反应为2Cl-2e-=Cl2D . 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分） (2016高一下昆明期中) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClOD . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO12. （2分） (2017高二上宝应期中) 化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如图所示），它是香豆素类天然化合物对M的性质叙述不正确的是（ ）A . 在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与5molH2发生加成反应B . M能使酸性KMnO4溶液褪色C . M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOHD . 1molM可与3molBr2发生取代反应13. （2分） (2017高二上浦东期末) 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，不需要使用的仪器是（ ） A . 天平B . 蒸发皿C . 干燥器D . 坩埚14. （3分） (2015东城模拟) 下列装置或操作能达到实验目的是（ ） A . 检查装置气密性B . 从碘的CCl4溶液中分离出碘C . 除去甲烷中的乙烯D . 分离甲苯与乙醇15. （3分） (2018南通模拟) 在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)2NO(g) 2NO2(g)S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0B . T1时，该反应的平衡常数为 C . 容器与容器均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D . 若T2T1 ， 达到平衡时，容器中NO的体积分数小于40%三、 非选择题 (共6题；共40分)16. （8分） (2019菏泽模拟) 实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl26H2O)，实验流程如下： 已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表回答下列问题：（1） “浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有_(任写两种)。 （2） 气体X的电子式为_，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)m，则该物质中铁元素的化合价为_。 （3） 加入H2O2的目的是_；若将上述过程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为_。 （4） “一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过_、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。 （5） 准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用0.5000molL1的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+Y4=MgY2，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。 则产品中MgCl26H2O的质量分数为_(结果保留3位有效数字)。下列滴定操作会导致测量结果偏高的是_(填宇母)。a.锥形瓶洗涤后没有干燥B.滴定时锥形瓶中有液体溅出c滴定终点时俯视读数d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失17. （9分） (2016高二上石嘴山期中) 下列是某有机物合成反应的流程图： 已知甲溶液遇石蕊溶液变红请回答下列问题：（1） 有机物丙中官能团的名称为_ （2） 写出下列反应的化学方程式及反应类型 反应_，_反应_，_（3） 丙实际需要两步才能完成，写出第一步反应的化学方程式_，第二步所用试剂及目的是_ （4） 丙有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有_种，写出其中苯环上一氯代物有两种的有机物的结构简式_ a、遇FeCl3溶液显色b、能发生银镜反应及水解反应c、苯环上只有2个取代基18. （5分） (2019高二下延边期末) 亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道： HNO2为弱酸， 2NO + Na2O2 = 2NaNO2 ， 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2均氧化为NO3 ， MnO4还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）： 制备装置1： 制备装置2：（1） 在制备装置1中： 如果没有B装置，C中发生的副反应有_；甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_装置，改进后提高了NaNO2的纯度； D装置发生反应的离子方程式为_。（2） 在制备装置2中： B装置的作用是_；写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移_；19. （8分） (2018临沂模拟) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和水处理剂。以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。 已知：纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10以下比较安全。NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体NaClO23H2O；高于38时析出NaClO2；高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1） 检查A装置气密性的方法是_。该装置中产生ClO2的化学方程式为_。 （2） 实验过程中需要持续通入空气，目的是_。 （3） NaClO2在碱性溶液中才能稳定存在，下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是_(填代号)。 a石蕊b.酚酞c.pH试纸d.pH计（4） B装置中发生反应的离子方程式为_；使用冰水浴的原因是_；反应结束后，从溶液中得到NaClO2固体的实验操作是_。 （5） NaClO2是一种高效水处理剂，在一定条件下可以将CN-氧化成两种无毒无害的气体。现用NaClO2处理10m3含CN-a mgL-1的工业污水，理论上至少需要NaClO2的质量是_g。 20. （6分） (2016高二上邯郸期中) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） （1） 如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 温度250300350K2.041 0.2700.012 该反应的熵变S_0（ 填：“，=”）该反应在_（填：高温或低温）条件下能自发进行要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填序号）a升温b加入催化剂c增加CO的浓度d加入H2加压e加入惰性气体加压f分离出甲醇（2） 如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“=”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”） 21. （4分） 2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段 （1） 飞机的外壳通常采用镁铝合金材料，铝的价电子排布图为_，第一电离能：镁_（填“大于”或“小于”）铝 （2） 现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图所示： 其中碳原子的杂化方式为_，对应个数比为_四、 实验化学 (共1题；共9分)22. （9分） (2017南通模拟) 实验室用NaClO3与Na2SO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得漂白剂NaClO2（装置如图1所示） 已知（如图2）：（I）NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO33H2O，高于38时析出晶体是NaClO2；（）30% H2O2超过40时会完全分解；（）高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl（1） 图1装置A发生的反应中，还原剂是_ （2） 图1装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为_ 实验中图1装置B需进行温度控制不超过40，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有_、_（3） 请补充从图1装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤 在55 时蒸发结晶；_；_；_；得到成品（4） 图1装置C的作用是_ （5） 证明实验后图1装置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的实验方案是_（可供选用的试剂：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 非选择题 (共6题；共40分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、21-1、21-2、四、 实验化学 (共1题；共9分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、