南京市语文高一上学期化学期末考试试卷A卷

南京市语文高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上朝阳期末) “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（ ） A . 自驾车代替骑自行车出行B . 环保袋代替一次性塑料袋C . 太阳能热水器代替燃气热水器D . 节能灯代替白炽灯2. （2分） (2015高一上南昌月考) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 制取蒸馏水时，为了防止蒸馏瓶内产生暴沸现象，应先向蒸馏烧瓶内加入几片碎瓷片C . 稀释浓硫酸时，把浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌D . 做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热3. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B . 可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C . 检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D . 除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水4. （2分） 钢铁是铁碳合金的总称，其强度强，价格便宜，应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中正确的是 （ ）A . 它们的组成元素相同B . 耐腐蚀的性能相同C . 它们都属于钢但物理性质、内部结构和机械性能不同D . 构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同5. （2分） (2016高一下霍邱期中) 下列关于氨气的说法中正确的是（ ） A . 氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B . 氨气可以用浓硫酸干燥C . 用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸D . 氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施6. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 下列电离方程式正确的是（ ） A . H2CO32H+CO32B . NH3H2ONH4+OHC . Fe（OH）3=Fe3+3OHD . NaHSO4 Na+H+SO427. （2分） (2016高一下襄阳月考) 如表物质的分类组合正确的是（ ） ABCD纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉弱电解质氨水氟化氢氨水非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气A . AB . BC . CD . D8. （2分） 在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（ ） A . Na2CO3、BaCl2、HClB . BaCl2、Na2CO3、H2SO4C . BaCl2、Na2CO3、HClD . Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl9. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A . CH4和 H2OB . KCl 和 HClC . Cl2 和 KClD . SiO2 和 CO210. （2分） 进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（ ） A . 将铁粉加到稀硝酸中B . 向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液C . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液D . 将CO2通入一定量的NaOH溶液中11. （2分） 如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ） 选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性A . AB . BC . CD . D12. （2分） 对于下列常见化学问题的认识错误的是（ ）A . 氯气可用于自来水杀菌消毒B . 干冰能用于人工降雨C . 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D . 二氧化硫可用于漂白织物13. （2分） (2016高三上临沂期中) 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ） A . 明矾净水：Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+B . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OC . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2C1D . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2+8H2O14. （2分） 铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（ ） A . 0.05molB . 0.1molC . 0.2molD . 0.04mol15. （2分） (2016高三上袁州期末) 下列说法正确的是（ ）A . 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B . 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C . 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性16. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . 1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB . V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42- ， 取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为 mol/LC . 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3 ， 可求出此溶液的物质的量浓度D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%17. （2分） (2017高一下湖北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NAB . 常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC . 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NAD . 0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子18. （2分） (2017高一上武汉期中) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+ 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜简单的实验方案流程图如下，方框和括号内是所需用的物质AF或操作方法：则物质A和操作分别为（ ）A . NaOH过滤；B . Cu蒸馏；C . Fe萃取；D . Fe过滤19. （2分） (2016高二上焦作期中) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 化学性质实际应用A浓硫酸具有强氧化性常温下可用铝罐盛装B铁比铜金属性强FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A . AB . BC . CD . D20. （2分） X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是 选项XYZWANaNa2O2NaOHNaClBH2SSO2SO3H2SO4CFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3DAlCl3NaAlO2Al（OH）3Al（ ）A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共3题；共17分)21. （10分） (2016高一上扬州期中) 根据题意解答 （1） 12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为_，其相对式量为_，X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_ （2） 在新制氯水中存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写，下同） 使氯水呈黄绿色的是_； 能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是_；能使紫色石蕊试液显红色的是_； 能使湿润的红纸褪色的是_；能使无水硫酸铜变蓝的是_； 能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是_22. （5分） (2016高三上赣州开学考) 有下列物质：Fe CO2Na2O Cu（OH）2MgCl2NH4Cl H2SO4C2H5OH（酒精）HF NH3H2O（用序号作答） 按组成进行分类，酸有_，碱有_，盐有_上述物质中，其中属于电解质的有_，属于非电解质的有_23. （2分） 著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖，他在氟化氢（氘）激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献 氟化氢（HF）的水溶液能雕刻玻璃制备普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、_（填化学式）水煤气的主要成分是CO和H2 ， 在40MPa、380、锌铬氧化物做催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学方程式为_三、 简答题 (共3题；共16分)24. （7分） (2017高一上怀柔期末) 在反应3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 中 （1） 用单线桥标出电子转移_; （2） 还原剂是_，被还原的元素是_，还原产物是_ （3） 若生成2mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为_mol （4） 在反应中硝酸显示_性和_性 25. （5分） (2017高一上临沂期末) A、B、C、D、E、X是中学化学中的常见物质，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去） （1） 若A为淡黄色粉末，则0.1molA与水反应时转移的电子数目为_ （2） 若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色；X是一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液的试剂为_ （3） 若B具有漂白性，则A与H2O反应的离子方程式：_ （4） 若A为红棕色气体，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色 X的化学式为_A与H2O反应的化学方程式为_26. （4分） 海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图 试回答下列问题：（1） 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液；加过量的氯化钡溶液，下列操作顺序合理的是A . B . C . D . （2） 请写出除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42时加入盐酸时可能发生的化学反应的离子方程式：_ 四、 实验题 (共2题；共14分)27. （5分） 甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气请你参与探究，并回答问题：（1） 他们制取氨气的化学方程式为：_（2） 三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_（3） 三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_填（“甲”“乙”或“丙”）（4） 三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是_填“甲”“乙”或“丙”）（5） 检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_28. （9分） 某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3 ， B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：（1） A中反应的离子方程式为_，C中可观察到的现象是_。 （2） B装置的作用是_。 （3） 根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是_，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_。 （4） 实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。写出B装置中发生反应的离子方程式：_。（5） C装置的作用是_。 （6） 实验结论：氧化性_，非金属性：_。 五、 计算题 (共2题；共18分)29. （10分） (2018高二上永年开学考) 将6.4g铜加入到50mLamol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体将反应后溶液稀释至100mL，测得NO3-的浓度为3mol/L （1） 混合气体中NO2和NO的总物质的量为多少mol（用含a的式子表示） （2） 稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为多少mol/L 30. （8分） (2018高三上武邑期中) 利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2 ， 可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。（1） 某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_(不考虑H2O与SO2反应)。 （2） 亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为_(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。（3） 仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。该杂质阴离子为_(填离子符号）。25时，部分钡盐的Ksp如下表所示。化学式BaSO4BaSO3Ksp1.110-105.510-7将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol L-1，为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5molL-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=_mol L-1。（混合时溶液体积的变化忽略不计）（4） 某同学采用如下方法检验SO32-：洗涤时使用的试剂最好为_(填字母)。a.稀HNO3b.蒸馏水c.稀H2SO4根据上述流程中的数据(w、x、y)_;(填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32-的百分含量为 (若不能，则此空不填)；若不能，则理由是_(若能，则此空不填）。第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共17分)21-1、21-2、22-1、23-1、三、 简答题 (共3题；共16分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、四、 实验题 (共2题；共14分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、五、 计算题 (共2题；共18分)29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、30-4、