河北省高三上学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

河北省高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高二下新余开学考) 一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有几组（ ）序号XYZNaHSO4溶液Al(OH)3稀硫酸CaCl2溶液SO2Na2SO3HF溶液SiBa(OH)2Fe Cl3溶液Fe浓硝酸A . 1组B . 2组C . 3组D . 4组2. （1分） (2018静安模拟) 实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（ ）选项操作所选仪器A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗A . AB . BC . CD . D3. （1分） (2017高一上武汉期末) 检验HCl气体中是否混有Cl2 ， 可采用的方法是（ ） A . 用干燥的蓝色石蕊试纸B . 用干燥的有色布条C . 将气体通入硝酸银溶液D . 用湿润的有色布条4. （1分） 能说明醋酸是弱电解质的事实是A . 0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度约为0.001 mol L-1B . 醋酸溶液的导电性比盐酸弱C . 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳D . 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降5. （1分） (2018珠海模拟) 化学与生产，生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A . 在燃放烟花爆竹时，硫燃烧生成SO3B . 六水氯化钙可用作食品干燥剂C . 太阳能电池板的材料是二氧化硅D . 乙烯可做水果的催熟剂6. （1分） 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（ ） A . 白色沉淀是BaSO4和BaSO3B . FeCl3全部被还原为FeCl2C . 白色沉淀是BaSO3D . 溶液的酸性减弱7. （1分） (2018高一下苏州期末) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图.下列说法正确的是（ ）A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D . 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应8. （1分） 在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（ ）A . 生石灰B . 石灰石C . 石英D . 纯碱9. （1分） 以下实验操作错误的是（ ）A . 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B . 用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘C . 给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜D . 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网10. （1分） (2016高一下平安期中) 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（ ） A . 很易液化B . 比空气轻C . 极易溶于水D . 能跟水起反应11. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 同种元素的质子数必定相同B . 不同元素原子的质量数必定不同C . 原子核都是由质子和中子构成的D . 凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素12. （1分） (2019高一下辉南月考) 根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（ ） A . 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B . 元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C . 元素的单质与酸反应置换出氢的难易D . 元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性13. （1分） (2016高三上上高开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . Na2C03溶液显碱性：C032+H2OHCO3+OHC . 过量铁屑溶于稀硝酸：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OD . FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+C122Fe3+2Cl14. （1分） (2016高二上宜春期中) 设C+CO22COH0 反应速率为1 ， N2+3H22NH3H0 反应速率为2 ， 对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（ ） A . 同时增大B . 同时减小C . 增大，减小D . 减小，增大15. （1分） 为把溴水中溴单质萃取出来，应加入（ ）A . 苯B . 苯乙烯C . 乙醇D . 1-己炔16. （1分） (2016高一下西城期末) 下列物质中，不属于人类的营养物质的是（ ） A . 水B . 氧气C . 葡萄糖D . 蛋白质17. （1分） (2018高三上桂林期末) 近期使用的一种可控电池锂水电池工作原理如下图。下列说法错误的是（ ） A . 锂电极是电池的负极B . 正极发生的反应为:2H2O+2e-=2OH-+ H2C . 水中H+经固体电解质向锂电极移动D . 理论上每消耗14g锂,转移的电子数为2NA18. （1分） (2017高一上乐清期中) 浓度为0.01molL1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：molL1）为（ ） A . 0.005B . 0.001C . 0.002D . 0.0519. （1分） 下列关于范德华力的叙述中，正确的是（ ）A . 范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B . 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力C . 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题D . 范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量20. （1分） (2016高二上福州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ） A . 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAB . 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAC . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD . 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA21. （1分） (2018朝阳模拟) 中国学者在水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是（ ）A . 过程、过程均为放热过程B . 过程生成了具有极性共价键的H2、CO2C . 使用催化剂降低了水煤气变换反应的HD . 图示过程中的H2O均参与了反应过程22. （1分） (2018高二上黑龙江开学考) 在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ） A . 图是充入入少量X2的变化情况B . 图是扩大容器体积的变化情况C . 图是改变压强的变化情况D . 图是改变温度的变化情况23. （1分） (2018高三上天津期末) 常温下，现向50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是（ ）A . b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(SO )c(NH )c(H+)c(OH-)B . 图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点C . b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3H2O的电离程度逐渐减小D . pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH )=c(SO )+c(OH-)24. （1分） 下列方程式中不正确的是A . Fe与FeCl3溶液反应：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+B . Cl2与NaOH溶液反应：Cl22OHClClOH2OC . 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2SO42BaSO4D . 醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O25. （1分） (2016高一上福清期中) 下列试剂中，一次就能鉴别出MgSO4、NH4Cl、KNO3三种溶液的是（ ） A . AgNO3溶液B . BaCl2溶液C . NaOH溶液D . CuCl2溶液二、 填空题 (共1题；共4分)26. （4分） (2018西宁模拟) 有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。（1） A的分子式是_,G中含氧官能团的名称是_。 （2） 的反应类型是_,F的结构简式为_。 （3） B的核磁共振氢谱有_组峰，峰面积之比为_。 （4） C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有_种。 （5） 写出反应的化学方程式:_。 （6） 设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）_; （7） G的同分异构体 是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以 为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)_。 三、 实验题 (共2题；共7分)27. （2分） (2016高三上桓台期中) 如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图 （1） 写出用A制取氯气的化学方程式_; （2） 利用图中装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl2Fe3+装置B中的溶液的作用为_；装置D中加的最佳试剂为（填序号）_ 供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液 d、无水氯化钙（3） 在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验： 实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具有氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_溶液（填化学式）（4） 证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_，实验2不严谨之处应如何改进_; 28. （5分） (2019高三上浙江期末) 氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl，见光易分解。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。某化学兴趣小组利用如图流程在实验室制备CuCl。 已知：氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体系，并生成配合物，CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+Cl(aq) CuCl2(aq)。（1） 下列说法错误的是_。 A . 步骤中HCl 可以省去，因为已经加入了HNO3B . 流程中可循环利用的物质只有氯化钠C . 步骤II用去氧水稀释，目的是使NaCuCl2转化为CuCl，同时防止CuCl被氧化D . 当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气。（2） 流程中先制得NaCuCl2，再将其溶于水制得氯化亚铜，不用一步法(一步法为：Cu2+Cu+2Cl2CuCl)制得CuCl的理由_。 实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式_。（3） 步骤用乙醇洗涤的目的是_。 （4） 步骤，为得到纯净的氯化亚铜，宜采用的干燥方式是_。 （5） 氯化亚铜和氨水溶液可定量测量 CO 的含量。已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得 CO，以下试剂和仪器(酒精灯未画出，仪器可重复使用)用于测定当CO气流通过Fe2O3粉末后，发生反应的CO在CO总量中所占的百分比。 实验装置合理的连接顺序自左至右为(填装置接口编号)3、8、9、_。四、 计算题 (共1题；共2分)29. （2分） (2018高一上扬州月考) （1） 0.5mol C2H2O4的质量是_g，约含_个C2H2O4分子，含_mol氧原子。 （2） 38.4g SO2在标准状况下的体积为_L，该气体在标准状况下的密度是_。 （3） 在标准状况下，将_L NH3溶于水得到0.5 molL1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 molL1CuSO4溶液，需要CuSO45H2O_g。（4） 液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃烧（XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：反应前O2的体积是_mL。化合物XY2的摩尔质量是_。若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_和_。（写元素符号）。五、 综合题 (共1题；共4分)30. （4分） (2018西宁模拟) 金属钛被称为“21世纪金属”。工业上由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:回答下列问题:（1） 已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中铁元素的化合价为_。加热TiOSO4溶液可制备TiO2nH2O胶体，其反应的化学方程式为_。为提高钛铁矿的酸浸出率，可采取的办法除粉碎矿石外，还可以采取的办法有_、_(写出两种方法)。 （2） 加入A的目的是_(填字母)。 A防止Fe2+被氧化B.与Fe3+反应C.防Fe2+水解溶液II经操作II可得副产品FeSO47H2O，则操作II包括浓缩、冷却、_、_。（3） 常温下，若溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过_。(已知KspFe(OH)2=4.910-17) （4） 钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中，氯气与焦炭均足量时生成TiCl4的化学方程式为_。 （5） 可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:方法一:通过以下反应制备金属钛TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)H=+151kJ/molTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti方法二:将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是_，可能生成的气体是_。从绿色化学角度，你认为上述两种方法中那种更好，并说明理由_第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共25题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共1题；共4分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、三、 实验题 (共2题；共7分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、四、 计算题 (共1题；共2分)29-1、29-2、29-3、29-4、五、 综合题 (共1题；共4分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、