河南省高一下学期期中化学试卷（普通班） D卷

河南省高一下学期期中化学试卷（普通班） D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列关于周期表中元素分界线的叙述中正确的是（ ）A . 通常用来制农药的元素，在分界线附近B . 制半导体材料的元素，位于分界线的左下方C . 分界线两侧的元素中，可用作催化剂或制耐高温材料D . 周期表中分界线，把表中元素分成金属和非金属两个区域2. （2分） (2016高二上上海期中) 下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（ ） A . FeCl3B . MgCl2C . AlCl3D . ZnCl23. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 甲基的电子式为 B . 大量获得乙烯的工业方法是乙醇的消去反应C . C3H8只能表示一种物质D . 乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成10种物质4. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 在共价化合物中一定含有共价键B . 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键5. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列说法正确的是（ ） A . N、O、F最高正价依次升高B . 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D . Al3、Na、O2微粒半径依次增大6. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物B . 氮气和氦气都是非金属单质，都不存在化学键C . H2O2和Na2O2 都属于氧化物，两种物质中所含的化学键的类型完全相同D . KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物7. （2分） (2016高一下武城期末) 下列各图所表示的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2019高二上江津期末) 下列有关电化学装置完全正确的是（ ） ABCD铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上广州开学考) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ） A . N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B . M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C . X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D . 工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质10. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法错误的是（ ） A . 制取粗硅时生成的气体产物为COB . 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C . 黄铜矿冶炼铜时，产生的SO2可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料D . 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11. （2分） (2016高二下茂名期末) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 25时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+数目为0.05NAB . 标准状况下，2.24L CH2Cl2只含有的CCl键的数目为0.2NAC . 1.8g重水（D2O）只含有NA个中子D . 常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3NA12. （2分） 下列各组性质比较的表示中，正确的是A . 还原性：HFHCIHBrHIB . 稳定性：HFHClHBrBr2I2F2D . 密度：F2Cl2Br2I213. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积减小一半C . 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大14. （2分） 下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是（ ） A . 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B . 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C . a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D . a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色15. （2分） (2017高二上浦东期末) 下列气态氢化物这最稳定的是（ ） A . NH3B . H2SC . PH3D . H2O16. （2分） (2016分宜模拟) 已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0B . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0C . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0D . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0二、 非选择题 (共6题；共25分)17. （2分） (2017高一下射洪期中) 根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要_已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的中和热为_ 18. （1分） 已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=akJmol12C（s）+O2（g）=2CO（g）H=220kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1 ， 则a为_19. （2分） (2017高一下湖南期中) 某学习小组依据氧化还原反应：2Ag+CuCu2+2Ag设计成的原电池如图所示，则负极发生的电极反应为_；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原池反应共转移了的电子数目是_ 20. （8分） 雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等它们可以通过化学反应得到一定消除或转化 （1） 氮硫的氧化物的转化：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H 已知：NO（g）+ O2（g）NO2（g）H1=56.5kJmol12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H2=196.6kJmol1则反应H=_kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有_a混合气体的密度不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d反应速率（NO2）：（SO2）：（SO3）：（NO）=1：1：1：1（2） 碳氧化物的转化： CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO+2H2CH3OH，在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2进行上述反应测得CO和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示回答：010min内，氢气的平均反应速率为_mol/（Lmin）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO（g）和1molCH3OH（g），则平衡_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动通过电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式_若以甲醇燃料电池作为电源，则生成标准状况下1.12LCH4需要消耗CH3OH的质量为_（3） 硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵硫酸铵水溶液呈酸性的原因是_（用离子方程式表示）；室温时，向（NH4）2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na+）_c（NH3H2O）（填“”、“”或“=”） 21. （5分） (2018高一下扬州期末) A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。回答下列问题：（1） B在周期表中的位置为_；A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是_。 （2） B、C、D原子的半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是_。 （3） 设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强_（写出操作步骤及现象）。 22. （7分） 重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等已知：NaFeO2遇水强烈水解2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O请回答下列问题：（1） 将矿石粉碎的目的是_；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为_（2） 滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式_滤渣2的主要成分是Al（OH）3和_（3） 用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，降温析出K2Cr2O7的原因_（4） 25时，对反应2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：时间/（s）00.010.020.030.04（CrO42）/（molL1）0.201.61021.21021.0102（Cr2O72）/（molL1）09.21029.41029.5102反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K为_下列有关说法正确的_a加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深b0.03s时v（CrO42）（正）=2v（Cr2O72）（逆）c溶液中c（CrO42）：c（Cr2O72）=2：1时该反应已达平衡状态d反应达到平衡时CrO42的转化率为95%第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共25分)17-1、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、