沈阳市高一上学期期末化学试卷D卷

沈阳市高一上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列事实可以用同一原理解释的是（ ）A . 氯气和二氧化硫均可使品红褪色B . 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C . ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理D . 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质2. （2分） (2018崇明模拟) 向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是（ ）选项ABCDXSO2Cl2HClCl2YNaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2020高三上长春期末) 化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A . 古代记载文字的器物甲骨，其主要成分是蛋白质B . 工艺装饰材料天然水晶，属硅酸盐产品C . 第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体D . 秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂4. （2分） (2016高一上淄博期中) 氢气还原氧化铜：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中（ ） A . Cu做还原剂B . H2做氧化剂C . 铜元素的化合价降低D . 铜元素化合价升高5. （2分） (2017高一上郫县期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/molB . 非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 LC . 标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 molD . 标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L6. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 清晨茂密树林中缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面形成的美丽景色与胶体的性质有关B . 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果C . 尿素CO(NH2)2的合成突破了无机物和有机物的界限，人们用含碳无机物为原料合成了大量的有机物，创造了一个新的“自然界”D . Na2CO3俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一7. （2分） (2016高二上徐州期末) 实验室制Cl2的反应为：MnO2+4HC1（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . MnO2是还原剂B . HCl被氧化C . MnO2发生氧化反应D . 4molHCl参加反应则转移4mol电子8. （2分） (2018高一上淮北期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 将20g Na2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸D . 将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸9. （2分） (2016高一上海南期末) 下列方程式书写不正确的是（ ） A . 在空气中加热钠：2Na+O2 Na2O2B . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2C . 铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2D . 硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HClH2SiO3（胶体）+2NaCl10. （2分） 由于工业化的加快和社会环保理念的淡薄，在工业发达的长三角和珠三角地区，水质的恶化已引起相当严重的后果，用蒸馏的方法可以获得纯净的饮用水实验室用此法制备纯净水的实验中，不需要的仪器是（ ）A . 温度计B . 蒸馏烧瓶C . 冷凝管D . 烧杯11. （2分） (2016高一上株洲期中) 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ） A . 钠在氯气中燃烧B . 二氧化碳通入澄清的石灰水中C . 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D . 锌粒放入稀硫酸中12. （2分） (2017新课标卷) 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（ ）A . 、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B . 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C . 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D . 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气13. （2分） (2016高一下合肥期末) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 制备溴苯时，将苯与溴水混合，剧烈振荡B . 除去甲烷中混有的二氧化碳时，依次通过烧碱溶液和浓硫酸C . 在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去D . 在苯中铜氢气制备环己烷14. （2分） (2016高一上沭阳期中) 下列各种描述中，正确的是（ ） A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品B . 加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质C . 区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应D . 用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气15. （2分） (2016高二上灌云期中) 在无色酸性溶液中能大量共存的是（ ） A . Cu2+、Mg2+、SO42、NO3B . K+、Mg2+、SO42+、ClC . Ag+、Na+、NO3、ClD . NH4+、Ba2+、NO3、OH16. （2分） 将盛有氮气和二氧化氮（假设无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（ ）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：117. （2分） 白磷易溶于CS2形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（ ）A . P4分子B . 磷原子C . P2分子D . P4或P2分子18. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列实验方案的设计、结论正确的是（ ） A . 用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液B . 高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C . 除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液D . 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的19. （2分） 生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识下列各项叙述不正确的是（ ） A . 鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加人少量食醋B . “酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化C . 被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注人人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D . 煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固20. （2分） (2017高二下南阳期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 只有醛类物质才能发生银镜反应B . 甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C . 将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D . 将2%的NaOH溶液46滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂二、 填空题 (共2题；共8分)21. （1分） (2017高一上长春期末) 计算机芯片的主要成分_ 22. （7分） 钒是一种过渡金属，在空气、碱溶液、硫酸溶液和盐酸中均性质稳定，可溶于氢氟酸、硝酸和王水，钒及其化合物在冶金、航天、化工和电池行业都有着广泛的应用。请回答下列相关问题： （1） 钒的最高价氧化物V2O5是一种常用的催化剂，高温分解会生成V2O4和另一种物质，该物质的化学式是_。V2O5属于两性氧化物，可溶于硫酸溶液得到VO2+，该反应的化学方程式是_，VO2+中V的化合价是_。 （2） VCl3是一种还原性较强的紫色晶体，溶于水后会快速生成H2V4O9、VCl2等三种产物，该反应的化学方程式是_，VCl3保存的条件应该是_。 （3） 工业生产钒通常是用热还原法得到含少量铬铁、铝等杂质的粗钒(氧化性：Cr3+Fe2+V2+Al3+)，再用电解法精炼得到纯度较高的钒。某工厂测得精炼前后粗钒和成品钒中杂质金属的含量如下表所示精炼系数K(K= )最高的杂质是_。 粗钒中杂质含量/%成品钒中杂质含量/%FeAlCrFeAlCr0.060.30.010.0080.00540.005该工厂用电解法精炼钒的原理如下图所示，下列说法错误的是_(填标号)。AX电极是电源的正极B粗钒表面发生的反应是还原反应C粗钒处的电势高于钒棒处的电势D钒棒上发生的反应只有V2+2e-=V三、 实验题 (共2题；共18分)23. （10分） (2016高一上洛阳期中) 实验室用密度为1.25gmL1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL1的盐酸，请回答下列问题：（1） 浓盐酸的物质的量浓度为_（2） 配制 240mL 0.1molL1 的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL_（3） 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次 ）_A用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（4） 若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，_容量瓶中原有少量蒸馏水，_定容时观察液面俯视，_（5） 若实验过程中出现如下情况如何处理？定容时加蒸馏水时超过了刻度_向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出_定容摇勻后发现液面下降_24. （8分） 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）+Q（Q0 ）（1） 如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是_制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物较多时，停止制备注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质（2） 发生器用冰水冷却的原因是_（3） 液体石蜡鼓泡瓶的作用是_（4） 从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_；（填写操作名称）为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）a常压加热烘干b高压加热烘干c真空40以下烘干（5） 尾气处理装置如图2所示双通玻璃管的作用_；浓硫酸的作用_：（6） 取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_（精确到2位小数）四、 推断题 (共2题；共28分)25. （10分） (2018高三上赣州期中) 工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：空气；某溶液，纯碱样品，稀H2SO4 ， 浓H2SO4 ， 碱石灰，碱石灰。 实验步骤是：检查装置的气密性； 准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量(设为m1 g)。准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g)，并将其放入广口瓶中；从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4 ， 至不再产生气体为止；缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的总质量(设为m3 g)。根据上述实验，回答下列问题：（1） 鼓入空气的目的是_。 （2） 装置A中液体应为_，其作用是_，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3） 装置C的作用是_，如果撤去装置C，则会导致实验结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4） 干燥管的作用是_。 （5） 上述实验的操作和，都要求缓缓进行，其理由是：_，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6） 根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为_。 26. （18分） (2016高二上淮阳开学考) 已知B为黑色粉末，用D，E，G做焰色反应实验，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图1所示 （1） 请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式： A_，C_，D_，G_（2） 请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式： A_，C_，D_，G_（3） 写出下列反应的化学方程式：C+D：_；A+B：_ 在A和B的反应中，A显示出来的性质是_（填写序号，多选倒扣）只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性当A和B进行反应时，应选择图2所示装置中的_较为合适（4） 写出下列反应的化学方程式：C+D：_；A+B：_ 在A和B的反应中，A显示出来的性质是_（填写序号，多选倒扣）只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性当A和B进行反应时，应选择图2所示装置中的_较为合适（5） C还能由以下反应制得：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为_ （6） C还能由以下反应制得：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为_ 五、 计算题 (共1题；共3分)27. （3分） (2018高三上徐州月考) 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2，生成物（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1） 制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有_。 （2） 碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3） 通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 molL1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11）。计算（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值_（写出计算过程）。第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、答案：略5-1、6-1、7-1、答案：略8-1、9-1、10-1、答案：略11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、答案：略16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共2题；共8分)21-1、22-1、22-2、22-3、答案：略三、 实验题 (共2题；共18分)23-1、答案：略23-2、答案：略23-3、答案：略23-4、答案：略23-5、答案：略24-1、答案：略24-2、答案：略24-3、答案：略24-4、答案：略24-5、答案：略24-6、答案：略四、 推断题 (共2题；共28分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、答案：略25-6、26-1、26-2、26-3、五、 计算题 (共1题；共3分)27-1、27-2、27-3、答案：略