沈阳市高一下学期化学开学考试试卷C卷

沈阳市高一下学期化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018浙江选考) 下列仪器名称为“漏斗”的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列有关分散系的叙述错误的是（ ） A . 胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式B . 氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C . 溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜D . NaCl固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体3. （2分） (2017高一上双流期中) 如表关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（ ）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物小苏打干冰B蒸馏水氨水火碱二氧化硫C硫酸胆矾纯碱氨气D硝酸食盐氢氧化钠溶液生石灰A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二下周口期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 食物溶于水后的溶液pH 7,则该食物成为酸性食物B . 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C . 合金材料中可能含有非金属元素D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应5. （2分） (2019高一上黄山期末) 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ） A . 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B . 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C . SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D . 木材浸过水玻璃后，不易着火6. （2分） (2017高一下洛阳期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NAB . 标准状况下，1.12LHF中所含的分子总数为0.05 NAC . 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NAD . 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA7. （2分） (2018高二上宿迁期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 稀醋酸与碳酸钠反应：CO 2H+ = CO2H2OB . FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClC . 铜片与稀HNO3反应：Cu2H+ = Cu2+ H2D . 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl22OH= ClClOH2O8. （2分） 200C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是（ ）A . 可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量B . 可以判断出混合气体的平均摩尔质量C . 可以计算出该反应中转移的电子数D . 可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂9. （2分） (2018高一上扶余期中) 定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 无色透明的溶液中:Cu2+ 、K+ 、SO42- 、CO32- B . 强碱性的溶液中:NH4+ 、Na+ 、HCO3- 、SO42- C . 、含有大量Na+的溶液中:H+ 、K+、SO42- 、NO3-D . 含有大量Cl-的溶液中:Mg2+ 、NO3- 、SO42- 、Ag+10. （2分） (2019高一上南昌期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ， 含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（ ） A . 反应中试剂X是氢氧化钠溶液B . 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C . 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D . 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果11. （2分） (2019高一上武邑月考) 11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是（ ） A . 0.12molB . 0.14molC . 0.2molD . 0.13mol12. （2分） 现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为0.1molL1 ， 其中阳离子可能是Fe2+、Al3+、Fe3+、H+ ， 阴离子可能是NO3、CO32、I、Cl 若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：（ ）A . 向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO2B . 原溶液中一定含有NO3、Fe2+ ， 一定不含Fe3+、H+、CO32C . 原溶液中一定含有的离子为NO3 ， 可能含有Fe2+、ID . 若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少13. （2分） (2016高一下长春期中) 已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述 正确的是（ ） A . 该反应是一吸热反应B . 该反应不可能是氧化还原反应C . 该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应D . 该反应不一定要有氧气参加14. （2分） (2016高一下保康月考) 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO42的物质的量之比为（ ） A . 2：1B . 2：3C . 6：1D . 3：115. （2分） (2018高一上长沙期中) 把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）A . 反应物微粒是S、SO32-、OH-B . 该反应可能在酸性条件下进行C . 2molS参加反应时，转移的电子数为3NAD . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：116. （2分） 已知碘在四氯化碳液体中的溶解度远大于在水中的溶解度，且固体碘在受热时，易直接变成气体，欲把碘从饱和碘水中分离出来，可采用的方法和主要仪器为（ ） A . 蒸发、结晶与蒸发皿B . 过滤与漏斗C . 萃取、分液与分液漏斗D . 蒸馏与蒸馏装置二、 实验题 (共1题；共5分)17. （5分） (2017高一上济南期末) 化学是一门以实验为基础的自然科学 某同学需要配制0.1molL1 的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：（1） NaHCO3的俗称_；配制0.1molL1 的NaHCO3溶液时，应称取固体NaHCO3的质量为_ （2） 实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有_；其中两次用到玻璃棒，其作用分别是_ （3） 定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 三、 填空题 (共4题；共36分)18. （5分） (2017高一上宜宾期中) （1） 分离植物油和水的混合物的方法是（填操作名称）_（2） 实验室常用加热KClO3和MnO2的混合物的方法制备氧气，写出其化学方程式：_反应结束后，若要回收催化剂MnO2，需经历的步骤是：溶解_干燥 （3） 溶液和胶体的本质区别是_ 19. （8分） (2018高一上菏泽期中) 某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（说明：流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。） 请回答下列问题：（1） 加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_（填写代号）。 A . 氧化还原反应B . 化合反应 C . 分解反应 D . 复分解反应（2） 加入适量氯水的作用是_. （3） 写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式_。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是_（填序号）。 （4） 若向黄色溶液中加入过滤后的滤渣，发生反应的离子方程式为_。 （5） 检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤后的少量滤液于试管中，_。 20. （15分） (2015高一上石嘴山月考) 将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH2 求： （1） 产生H2的物质的量为多少？ （2） 原混合物中金属钠的质量为多少克？ （3） 若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？ 21. （8分） 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题：（1） 硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_ （2） 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作 （3） 浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_ （4） 电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用PbAg合金惰性电极，阳极逸出的气是_ （5） 改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_ （6） 硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）请用简短的语言解释该反应发生的原理_ （7） 我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌） 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共1题；共5分)17-1、17-2、17-3、三、 填空题 (共4题；共36分)18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、