合肥市语文高一上学期抽考化学试卷D卷

合肥市语文高一上学期抽考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高一上惠来期中) 下列家庭实验中不涉及化学变化的是（ ） A . 用84消毒液和洁厕灵混合得到氯气B . 用少量食醋除去水壶中的水垢C . 用糯米、酒曲和水制甜酒酿D . 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐2. （2分） (2017高一上定州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B . 因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl离子D . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多3. （2分） 下列溶液中，Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A . 300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B . 100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液C . 标准状况下，4.48LHC1气体溶于水配成的1 L溶液D . 向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中加入0.2 mol/L的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）4. （3分） (2016高一下达州期末) 下列反应中，被氧化与被还原的元素是同一元素的是（ ） A . Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB . Fe+CuSO4FeSO4+CuC . 2KClO3 2KCl+3O2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO5. （2分） (2019高二上屯溪期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A磷酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氨水盐酸铜D胆矾食盐水氯化铜石墨A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 液氯可以储存在钢瓶中B . 天然气的主要成分是甲烷的水合物C . 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D . 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等7. （2分） (2015高一上广元月考) 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A . 1molNH3所含有的原子数为NAB . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC . 常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD . 1L0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na+为NA8. （2分） (2019高一上上海期末) 下列条件下，两瓶气体所含原子数不相等的是（ ） A . 同质量、不同密度的 和COB . 同温度、同压强、同体积的 和 C . 同体积、同密度的 和 D . 同质量、同体积的 和 9. （2分） 在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ） A . 加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有ClB . 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2C . 将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD . 光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl210. （2分） (2015高一上简阳月考) 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ， 加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绝色，最后变成红褐色下列结论正确的是（ ） A . 一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+、Mg2+B . 一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C . 一定有Fe3+存在，可能有Fe2+ ， 一定没有Mg2+D . 一定有Fe2+ 存在，可能有Mg2+ ， 一定没有Fe3+11. （2分） (2019高一下宁波期中) 某试样含有的阳离子为NH4+、Ag、Ba2、Cu2、Fe2中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是（ ） 注：CuS为难溶于水的黑色固体；气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A . 沉淀A为BaSO4B . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC . 加入氨水氯化铵溶液可使Fe3沉淀完全，而Cu2不形成沉淀D . 试样中一定含NH4+、Ba2、Cu2、Fe2 ， 一定不含Ag12. （2分） (2016高一上佛山期中) 下列变化必须需要加入还原剂才能实现的（ ） A . MnO4Mn2+B . HClCl2C . FeFe3+D . KClO3O213. （2分） (2016高三上中卫期末) 将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的盐酸，最后可得沉淀的质量是（ ） A . 2.7gB . 5.2gC . 7.8gD . 10g14. （2分） 下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） A . HClNa2CO3 ， HClNaHCO3B . HClNa2CO3 ， HNO3K2CO3C . H2SO4Ba（OH）2 ， H2SO4KOHD . BaCO3 H2SO4 ， BaCO3HCl15. （2分） (2016高一上青阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 浓溶液的导电能力一定很强B . 胶体带有同种电荷C . 离子反应中必有离子的数目在改变D . 氧化剂和还原剂不可能是同一种物质16. （2分） (2016高一上吉安期中) 在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛放等质量、等浓度的稀硫酸，向两烧杯中分别放入一块铁片和铝片（均与硫酸完全反应），天平仍然平衡则放入的铁片和铝片的物质的量之比是（ ） A . 1：1B . 1：3C . 2：3D . 4：9二、 非选择题 (共7题；共39分)17. （5分） (2017高一上河北期中) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1） Ba(OH)2：_。 （2） KHSO4：_。 （3） HNO3：_。 （4） Na2CO3：_。 （5） NaHCO3：_。 18. （3分） 某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+ ， 当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示，据图可推知溶液中含有的离子是_，它们的物质的量浓度之比为_，所加淡黄色固体是_（填化学式）19. （7分） (2017高一上佛山期中) 铜不能与稀硫酸反应，却能与浓硫酸反应，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2请回答：（1） 若有1mol铜反应，则参与还原反应的H2SO4物质的量为_（2） 现用12.8g铜与足量的浓硫酸反应，可生成标准状况下SO2的体积是多少升？（写出计算过程）（3） 若用100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜反应，却不能得到0.92mol的SO2原因是_20. （7分） 根据问题填空： （1） 下列物质中水溶液能导电但属于非电解质的有_（填序号） 乙醇 氨气 氯气 氯化钠 硫酸 醋酸BaSO4干冰 氢氧化钠 CaO（2） 某实验需要使用480mL 0.2mol/L CuSO4溶液，用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、_、_；需要称量_克胆矾；若定容时俯视容量瓶刻度线，则配制出的溶液浓度_（填偏高、偏低或无影响） （3） 汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料，其化学式是BaCuSi2O6，请用氧化物的形式表示其组成：_ （4） 下列物质：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是_ 21. （13分） (2016高二上通化期中) 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题： （1） 配平离子方程式：_MnO4+_HSO3+_H+_Mn2+_SO42+_H2O （2） 用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在_中，判断滴定终点的现象是_ （3） 下列操作会导致测定结果偏高的是 A . 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C . 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡D . 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视（4） 根据下表中测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为_mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为_mol/L（数据精确到0.1） 实验编号待测NaHSO3溶液的体积/mLKMnO4溶液的体积/mL120.0015.98220.0017.00320.0016.0222. （2分） (2018高三上郑州期中) 现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g ，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L,则加入水的体积是（ ） A . 大于100mLB . 小于 l00mLC . 等于 100mLD . 等于 100/d mL23. （2分） (2018高二上宁波期中) 取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份，分别加水配成溶液 并编号甲、乙、丙、丁。再分别向各溶液中通入一定体积的氯气。将反应后所得溶液蒸干、灼烧的固体质量列表如下：编号甲乙丙丁固体成分NaCl、NaBr、NaINaCl、NaBr、NaINaCl、NaBrNaClCl2体积/mLV2V3V4V固体质量/g77.359.045.440.95（1） 在标准状况下，Cl2的体积V为_mL。 （2） 原混合物中NaBr的物质的量为_mol。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共7题；共39分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、23-1、23-2、