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第二章,第一节化学键与化学反应,第1课时化学键与化学反应中的物质变化,水在直流电的作用下分解,水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？,解析：水分子是由氢原子和氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。,这种相邻原子间的强相互作用称为化学键,学习目标：,1、理解化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进学生对物质结构的认识；2、了解化学反应中物质变化的实质；3、通过对化学键、离子键、共价键的学习，培养学生的想象力和分析推理能力。重点：1、化学键、离子键、共价键的含义2、对化学反应实质的理解难点：对离子键和共价键本质的理解,这种相邻原子间的强相互作用称为化学键,不是分子；此原子可以是中性原子、带电原子、原子团,不相邻原子间的相互作用不称为化学键,只相邻原子间作用很弱，也不叫化学键,既包括吸引又包括排斥,H2O,观察H2O,H2O,H2,H2,O2,实质：旧化学键断裂和新化学键形成。,思考：,是不是所有的物质中都有化学键？,【结论】不是所有的物质中都有化学键，如：稀有气体分子中不存在化学键。,自主探究，探索新知,回顾Cl2化学性质：1、Cl2+2Na=2NaCl2、Cl2+H2=2HCl在化学反应中化学键如何变化？运用原子核外电子排布的知识分析新化学键的形成过程？小组讨论、交流展示！,点燃,点燃,金属钠在氯气中燃烧,探究1氯化钠的形成,氯化钠的形成,得到一个电子,失去一个电子,氯化钠的形成过程,失e-,得e-,静电作用,Na+,Cl-,阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。,3.哪些元素的原子之间可能形成离子键？,2.离子键是通过什么作用形成的?,1.形成离子键的微粒是什么？,阴、阳离子,阴、阳离子的静电作用（包括吸引力和排斥力）,一般情况下，活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。,A族A族金属,VA族及O、S,交流研讨,阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。,l2气体分子,H2气体分子,H,Cl,探究2氯化氢的形成,我最外层只有一个电子，想要一个电子,我最外层也缺少一个电子,e,原子,Cl原子,我愿意,H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,H,Cl,共用电子,H2+Cl2=2HCl,点燃,非金属元素的原子,共用电子对,同种非金属元素的原子或不同非金属元素的原子。如：H2、Cl2、H2O、HCl、H2O2、NH3、CO2,原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键,共价键,离子键,成键微粒,非金属原子,阴、阳离子,微粒间的作用,成键元素范围,成键原因,共用电子对相互作用,阴、阳离子间的静电作用,同种或不同种的非金属元素,活泼金属（A、A）元素与活泼非金属(A、A)元素,总结,1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A.原子核B.化学键C.颜色D.状态,达标检测,B,2、下列说法中正确的是（）A.化学键既存在相邻的原子之间，又存在相邻的分子之间B.在任何物质中都存在化学键。C.相邻两个原子或多个原子之间的强相互作用叫做化学键。D.阴、阳离子通过静电吸引力而形成的化学键叫做离子键。,c,3、指出构成下列物质的微粒和键型：NH3、KCl,4、下列物质中含有离子键的是（）,A.H2OB.NaOHC.HClD.CaCl2,5、下列每种物质中所含化学键完全相的是（）A.Na2O2B.KOHC.H2OD.NH4Cl,C,BD,6、下列各组物质中，所含化学键类型不同的是()A.H2O、CO2B.NaOH、Ba(OH)2C.CaCl2、H2O2D.NaCl、KCl,C,作业布置：1、丛书P30142、预习题丛书P31第2课时化学键与物质构成,
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