武汉市高二上学期化学期末考试试卷A卷

武汉市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上毕节期末) 下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应2. （2分） (2016高二上西安期中) 电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（ ） A . 0.28 LB . 0.56 LC . 0.14 LD . 11.2 L3. （2分） 在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6molL1 在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45molL1s1 ， 所经过的时间是（ ） A . 0.44 sB . 1 sC . 1.33 sD . 2 s4. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），H0现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III：在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2 ， 在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A . 容器I、II中正反应速率相同B . 容器I、III中反应的平衡常数相同C . 容器I中CO 的物质的量比容器II中的少D . 容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于15. （2分） (2017高一上石河子期末) 需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ） A . 480mL，56.2gB . 500mL，56.2gC . 500mL，58.5gD . 任意规格，56.2g6. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)49.0 kJCH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列说法正确的是（ ）A . 1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJB . 中的能量变化如图所示，则QE3E1C . H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D . 根据推知：在25，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ7. （2分） (2017高二上茂名期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NAB . 标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NAC . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NAD . 常温常压下，0.10 molL1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA8. （2分） (2017高二上茂名期中) 下列物质的水溶液显酸性的是（ ） A . 烧碱B . 生石灰C . 食醋D . 小苏打9. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . Ca（HCO3）2 溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB . 向NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2：CO2+2H2O+A1O2Al（OH）3+HCO3C . 0.01mol/L NH4Al（SO4）2 溶液与 0.02mol/L Ba（OH）2 溶液等体积混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2OD . 向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O+SO2+H2OHClO+HSO310. （2分） 下列反应属于放热反应的是（ ）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如下图所示的反应C . 不需要加热就能够发生的反应D . 铁与盐酸的反应11. （2分） (2017高二上佛山期中) 以下自发反应可以用熵判据来解释的是（ ） A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/molB . CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）H=175.7kJ/molC . （NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）H=+74.9kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8kJ/mol12. （2分） (2015高二上邢台月考) 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ） 将铜片接在电池的正极上 将银片接在电源的正极上需用CuSO4溶液作电解液 在银片上发生的反应是：4OH4eO2+2H2O需用AgNO3溶液作电解液 在铜片上发生的反应是：Ag+eAgA . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上辽源期中) 在容积一定的密闭容器中，反应2AB （g）+C （g）达到平衡后，升高温度容器内气体密度增大，则下列叙述正确的是（ ） A . 改变压强对该平衡的移动无影响B . 正反应是放热反应且A不是气态C . 其它条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D . 正反应是吸热反应且A不是气态14. （2分） (2015高二上咸阳期末) 25时，在等体积的pH=0的H2SO4溶液，0.05molL1的Ba（OH）2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A . 1：10B . 1：5C . 1：20D . 1：1515. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 如图所示与对应叙述不相符的是（ ） A . 反应CO+NO2CO2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化B . 反应2SO2+O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C . 反应N2+3H 22NH3H0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系D . 反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化二、 综合题 (共3题；共15分)16. （6分） (2018高三上汕头期末) 铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。 （1） 雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收。当生成NO2、NO3的物质的量之比为1:1时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （2） 采用电解法可将上述吸收液中的NO2转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。Ce4+从电解槽的_口流出。（填字母序号）每消耗1 mol NO2，阴极区H+减少_mol。（3） 铈元素在自然中主要以氟碳铈矿的形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为_。酸浸过程中可能会逸出一种污染性气体，这种气体是_。用稀硫酸和H2O2替换盐酸可以避免产生这种气体，此时，酸浸过程中CeO2与H2O2之间所发生反应的离子方程式为_。已知KspCe(BF4)3a、KspKBF4b，则反应Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)平衡常数为_。加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_。17. （6分） (2017高二上延安期中) 在一定温度下，有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸：（用a b c填空） （1） 当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_ （2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_ （3） 若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_ （4） 当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_ （5） 将c（H+）相同的三种酸均加水稀 释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是_ 18. （3分） (2018高二上黑龙江月考) 如下图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。 （1） 写出b、c电极的电极反应式：b_，c_； （2） 写出f电极的电极反应式_，向此电极区域滴入酚酞的现象为：_；该电极区域水的电离平衡被_（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。 （3） 闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是_。 （4） 电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na2SO410H2O），若此时通入CH4的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入_g H2O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。 三、 实验题 (共1题；共5分)19. （5分） (2018高二上江西期中) 50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （5） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_kJmol1 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 综合题 (共3题；共15分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、三、 实验题 (共1题；共5分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、