成都市高二下学期化学第一次月考试卷A卷

成都市高二下学期化学第一次月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列元素属于ds区的是（ ） A . CaB . FeC . CuD . P2. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 电子离核越近，能量越高B . 原子核外电子的运动没有规律C . 在多电子原子中，核外电子分层排布D . 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中3. （2分） 若某原子的外围电子排布式为4d15s2 ， 则下列说法正确的是A . 该元素基态原子中共有3个电子B . 该元素原子核外有5个能层C . 该元素原子最外层共有3个电子D . 该元素原子M能层共有8个电子4. （2分） (2019高二上上海期末) 下列物质的化学用语表达错误的是（ ） A . 甲基的电子式： B . 甲烷的球棍模型： C . CH4分子的比例模型： D . 乙烯的结构简式：C2H45. （2分） 电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是（ ）A . nsB . npC . (n1)dD . (n2)f6. （2分） 继科学家发现C3O2时金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气“号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关于C3O2与硫化羰的说法正确的是（ ）A . C3O2分子、COS分子中碳原子可能都采取sp杂化B . C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体C . COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构D . COS在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO37. （2分） 下列物质不能溶于浓氨水的是（ ） A . AgClB . Cu（OH）2C . AgOHD . Fe（OH）38. （2分） (2016高二下正定期中) 你认为下列对化学知识概括合理的组合是（ ） 金属晶体中存在离子，但却不存在离子键原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低固态能导电的一定是金属晶体NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能小原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体共价化合物中可能含有离子键金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有9. （2分） (2019高二下汪清期中) 下列3d能级的电子排布图正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（ ）A . Z的电子式为B . Z可表示为M2YC . Z一定溶于水中D . M形成+2价阳离子11. （2分） (2017高二下高青期中) 下列物质：H3O+Cu（NH3）42+CH3COONH3CO中存在配位键的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 下列物质中能导电的是（ ）A . 熔融的氯化钠B . 硝酸钾粉末C . 硫酸铜晶D . 无水乙醇13. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ） A . 按熔点由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2B . 在石英晶体中，每个硅原子和相邻的两个氧原子以共价键结合C . 有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因D . 因为石墨是金刚石的同素异形体，所以二者空间结构相似，化学性质相似14. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6KJ/mol有关键能数据如下表：化学键HHO=O键能/KJmol1436498则水分子中OH键键能为（ ）A . 463.4KJ/molB . 926.8KJ/molC . 221.6KJ/molD . 413KJ/mol15. （2分） 原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是（ ）A . 不同轨道上运动的电子具有不同的能量B . 外界条件的影响C . 仪器设备的工作原理D . 原子轨道的能量是量子化的16. （2分） 有关杂化轨道理论的说法不正确的是（ ） A . 杂化轨道全部参加形成化学键B . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180D . 四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释17. （2分） (2017高二上雅安期中) S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似下列说法错误的是（ ） A . S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClC . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2D . S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子18. （2分） 下列排列中顺序错误的是（ ） A . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3B . 碱性：KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）3C . 热稳定性：H2SH2OPH3NH3D . 原子半径：NaSOF19. （2分） 下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成键的是（ ） A . CHCHB . CO2C . BeCl2D . BF320. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物共价化合物一定不含离子键 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性金属氧化物不一定是碱性氧化物稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构A . B . C . D . 21. （2分） (2016高一下长安期中) 下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ） A . 过渡元素全部是金属元素B . 同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1C . 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D . 同一主族元素的原子序数的差不可能为1022. （2分） 下列比较中错误的是（ ）A . 沸点：CH4GeH4SiH4B . 溶解性：NH3SO2Cl2C . 结合质子的能力：CO32C6H50HC03D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液23. （2分） 是某有机物与H2发生加成反应后的产物。该有机物不可能是（ ）A . B . C . 乙醛的同系物D . 丁醛的同分异构体24. （2分） 下列分子中键与键数之比为3：1的是（ ） A . N2B . C2H4C . HCHOD . HCN25. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) 下列最适合溶解硫粉（S6）的溶剂是（ ） A . H2OB . CH3OHC . CS2D . CH3COOH二、 填空题 (共1题；共8分)26. （8分） (2018高二上雅安期末) 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为_。该化合物的化学式为_。（2） 在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。 （3） Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。 （4） Y 与Z 可形成YZ42YZ42的空间构型为_。写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式：_。（5） X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_。 三、 推断题 (共1题；共4分)27. （4分） (2018高三上天津期末) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：（1） W在周期表中的位置是_，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为_;(用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为_。 （2） 下列说法正确的是_。aXY2和WY2都能溶于水生成对应的酸bQ的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强cX的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性d由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱（3） 自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.100.80 mgL-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：操作：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32-+I2S4O62-+2I-)操作：然后再加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作中消耗了1.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_mgL-1(精确到0.01)。四、 综合题 (共3题；共20分)28. （7分） (2016高二上海南期末) 将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、（NH4）2SO4、SiCl4 （1） 存在极性键的极性分子是_ （2） 存在非极性键的非极性分子是_ （3） 存在极性键的非极性分子是_ （4） 全部由非金属元素组成的离子化合物是_ 29. （8分） 为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题： 选项物质大气中的含量（体积百分比）温室效应指数AH220BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH4210430FN2O3105160GO341052000HCCl3F2.810821000ICCl2F24.810425000（1） 下列由极性键形成的极性分子是 A . N2B . O2C . H2OD . CO2E . CH4（2） 下列说法不正确的是 A . N2O与CO2 ， CCl3F与CCl2F2互为等电子体B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . CH4是目前引起温室效应的主要原因D . H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（3） 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3CHClFCF3C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是 A . 由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形B . C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C . CHClFCF3存在手性异构D . 第一电离能：NOF（4） 甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是 A . 甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体B . 晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子C . CH4晶体熔化时需克服共价键D . 可燃冰（8CH446H2O）是在低温高压下形成的晶体（5） 中钴离子在基态时核外电子排布式为：_ 30. （5分） (2018高二下钦州港期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。 ()在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。（1） 写出与 分子互为等电子体的微粒（填1种）_。 （2） 水分子在特定条件下容易得到一个 ，形成水合氢离子（ ）。下列对上述过程的描述不合理的是_。 A . 氧原子的杂化类型发生了改变B . 微粒的形状发生了改变C . 微粒的化学性质发生了改变D . 微粒中的键角发生了改变（3） 分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_; （4） ()胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。 写出铜原子价电子层的电子排布式 _，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_(填元素符号)。（5） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为： _；_。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_。（6） 实验过程中加入 后可观察到析出深蓝色 晶体。实验中所加 的作用是_; 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共1题；共8分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、三、 推断题 (共1题；共4分)27-1、27-2、27-3、四、 综合题 (共3题；共20分)28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、