河南省高三上学期化学期中考试试卷

河南省高三上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下哈尔滨期末) 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（ ） A . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B . 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2. （2分） (2019高三上安徽期末) 如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A . A作肥料时不适合与草木灰混合施用B . 同主族元素的氢化物中B的沸点最低C . C一般用排水法收集D . DE的反应可用于检验D3. （2分） (2019高三上南阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中正确的有（ ） 1L0.1 molL1 FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA5.6g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA0.lmol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1NA60gSiO2中含有的Si-O键和12g金刚石中含有的C-C键的数目均为NA体积为11.2L的氯气中含有氯原子数约为6.021025个92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA10g46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.5NA7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为0.5NAA . 四种B . 三种C . 五种D . 两种4. （2分） (2018高一下唐山期末) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯和苯都能发生化学反应而使溴水褪色B . 乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D . 油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应5. （2分） (2019高二上通榆月考) 一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且H=H1+H2符合上述转化关系的A、C可能是（ ） Fe、FeCl3C、CO2AlCl3、NaAlO2NaOH、NaHCO3S、SO3Na2CO3、CO2A . 只有B . 除外C . 除外D . 全部6. （2分） (2018高一上福州期中) 下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（ ） A . C(石墨)=C(金刚石)B . CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4C . Cl2+2KBr=Br2+2KClD . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO27. （2分） (2018高一下长治期末) 化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是（ ） A . 大量CO2排放可导致酸雨的形成B . 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D . 硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥8. （2分） (2016高一下青海期末) 下列叙述正确的是（ ） 在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团丙烯分子中三个碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2种由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷A . B . C . D . 9. （2分） (2018高三上静海月考) 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A . 氢氧化亚铁的生成 B . 比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 C . 实验室制取少氨气 D . 检查装置气密性 10. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOHCa2+2CH3COO+2CO2+2H2OB . NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2OH+2HCO3一CaCO3+ CO32+ 2H2OC . 酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3+5I+3H2O3I2+6OHD . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H2Fe3+2H2O11. （2分） (2018高一上广州期中) 下列化学实验基本操作中正确的是（ ） A . 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B . 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C . 蒸发结晶时应将溶液蒸干D . 称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘12. （2分） (2018高二下开州期末) 下列实验结论错误的是（ ） 实验操作现象结论A某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物一定含碳碳双键B乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O3)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚D苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环上氢原子的活性A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019镇海模拟) 某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）： 一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。下列说法错误的是（ ）A . 溶液中可能含有K+B . 溶液中可能含有SO42-C . 溶液中可能含有Fe3+D . 溶液中可能含有SO32-14. （2分） (2018高三上武邑期中) 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 molB . ClO的生成是由于氯气的量的多少引起的C . 在酸性条件下ClO和ClO可生成Cl2D . 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol15. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O，下列说法正确的是（ ） A . 放电时：PbO2做负极B . 充电时：硫酸浓度增大C . 充电时：B应与电源的正极相连D . 放电时：正极反应是Pb2eSO42PbSO416. （2分） (2019高二上宁城期末) 常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH3.下列叙述正确的是（ ） A . 该溶液中：2c (H)= c(A)c(OH)B . 由pH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C . 浓度均为0.1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则：c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)D . 0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)=c(A)2c(OH)二、 综合题 (共4题；共18分)17. （4分） (2018高三上天津月考) （1） .化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3Al2O3 写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。（2） 用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3 的原理_（3） 已知 MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_。 （4） .磁性材料 A(M=296g/mol)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探 究其组成： 请回答：A的化学式为_。C 中呈黄色的离子对应元素在元素周期表中的位置为_。（5） 已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下，该气体对氨气的相对密度为2)，该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式_。 （6） 写出FG反应的化学方程式_。 18. （4分） (2019宝山模拟) 工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2) 2，反应的化学方程式为 2NH3(g)+ CO2 (g) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q(Q0)。该反应分两步进行： 2NH3(g)+ CO2 (g) NH4COONH2 (s)+ Q1(Q10)， NH4COONH2 (s) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2”“”或“=”）。常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，则c（SO32）c（H2SO3）=_mol/L（填写准确数值）。第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共4题；共18分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、三、 实验题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、四、 工业流程 (共1题；共5分)22-1、22-2、