贵州省高二上学期期末化学试卷（理科）C卷

贵州省高二上学期期末化学试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 将作物秸秆、垃圾、粪便等“废物”在隔绝空气的条件下发酵，会产生大量的可燃性气体，这项措施既减少了“废物”对环境的污染，又开发一种能做生活燃料的能源，这种可燃性气体的主要成分是（ ）A . CH4B . CO2C . COD . H22. （2分） (2015高二上南昌期末) 常温下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是（ ） A . 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9B . 加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH）增大C . 该溶液水电离出的c（OH）109D . CH3COOH在常温下Ka数值约为11053. （2分） (2016高一下习水期中) 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O 2H2+O2下列说法正确的是（ ） A . 水的分解反应是放热反应B . 氢气是一次能源C . 使用氢气作燃料将会增加温室效应D . 在这一反应中，光能转化为化学能4. （2分） (2015高二上咸阳期末) 25时，在等体积的pH=0的H2SO4溶液，0.05molL1的Ba（OH）2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A . 1：10B . 1：5C . 1：20D . 1：155. （2分） (2017高一上辽宁期末) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4、ClC . pH7的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD . 碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、H+6. （2分） (2017高一下郑州期末) 对于N2+3H2 2NH3,下列不同物质表示的反应速率最大的是（ ） A . V(N2)=0.01molL-1 min-1B . V(H2)=0.06molL-1 min-1C . V(NH3)=0.02molL-1 min-1D . V(H2)=0.002molL-1 min-17. （2分） (2018高二上武汉期末) 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（ ） A . c(OH)B . c(NH4)C . c(NH3H2O)D . c(NH4)/c(NH3H2O)8. （2分） (2016高一下绥化期中) 在298K、1.01105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（ ） A . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2yx）kJ/molB . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2xy）kJ/molC . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（4xy）kJ/molD . 2CO2（g）+2NaOH（l）2NaHCO3（l）H=（8x2y）kJ/mol9. （2分） 两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是（ ）A . 甲操作正确B . 乙操作有误C . 甲测定数值一定比乙小D . 乙实际测得值较准确10. （2分） (2016江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ） A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线11. （2分） (2016高一下淮安期中) 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别是（ ） 组别c（HCl）（molL1）温度（）状态A2.025块状B2.530块状C2.550粉末状D2.550块状A . AB . BC . CD . D12. （2分） 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（ ）A . 该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）B . 平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小C . 平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D . 该反应的平衡常数K=13. （2分） (2018高三上怀化期中) 一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） H0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A . 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B . 10 s时，正反应速率小于逆反应速率C . 20 s时，正反应速率等于逆反应速率D . 0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-114. （2分） (2016高二上吉林期中) 在25时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ） A . c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）B . c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）C . c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）15. （2分） (2015高二上邢台月考) 一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ） A . 加入的碱过量B . 生成的盐发生水解C . 反应后溶液中c（A）=c（M+）D . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等16. （2分） 标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH等于7，则此时（ ）A . 醋酸和氢氧化钠的物质的量相等B . 醋酸和氢氧化钠完全中和C . 氢氧化钠过量D . 醋酸有剩余17. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 下列化学用语正确的是（ ） A . NaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O+CO32-B . 醋酸铵的电离：CH3COONH4 CH3COO-+ NH4+C . 汽车尾气净化反应：2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的H0D . 碳在高温下还原二氧化硅：SiO2+2C Si+2CO18. （2分） (2018高二下陆川月考) 下列说法正确的是（ ） A . 某温度下纯水pH6，则在该条件下pH4的醋酸和pH10的NaOH中水的电离程度相同B . NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH4+D2O NH3D2OHC . 已知S的燃烧热为Q kJmol1 ， 则S(s) O2(g)=SO3(g) HQ kJmol1D . 水的自偶电离方程式：2H2O H3OOH ， 则液氨自偶电离方程式：2NH3 NH4+NH2-19. （2分） 某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04molL1 ， 再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍则下列说法正确的是（ ） A . 前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B . 4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍C . 平衡时容器内含0.4 mol N2O4D . 平衡时容器内含0.8 mol NO220. （2分） (2018高三上海淀期末) 电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，错误的是（ ） A . 阴极产生的物质A是H2B . 溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移C . 阳极OH放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-D . 物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性二、 填空、简答题 (共4题；共37分)21. （7分） (2015高三上安溪期中) 硫氨热化学循环制氢示意图如下： （1） 反应1的离子方程式为_ （2） 反应2能量转化主要方式为_ （3） 反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同若在400时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色则400时硫酸铵分解的化学方程式为_ （4） 反应4是由（a）、（b）两步反应组成： H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），H=+177kJmol1（a）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），H=+196kJmol1（b）则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：_在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验以SO3起始浓度均为cmolL1，测定SO3的转化率，结果如图2，图中曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率（i）图中点X与点Z的平衡常数K：K（X）_K（Z）（选填：，=）；（ii）Y点对应温度下的反应速率：v（正）_v（逆）（选填：，=）；（iii）随温度的升高，曲线逼近曲线的原因是：_22. （12分） (2018高一下上高期末) 碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良在工业生产和科技领域有重要用途。 （1） 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在13001700的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反应时放出530.4kJ的能量，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为_。 （2） 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在13001700的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反应时放出530.4kJ的能量，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为_。 （3） 某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，得到如下数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/minCOH2OCOH2650240.51.55900120.50.5实验1中，前5min的反应速率v(H2O)=_。下列能判断实验2已经达到平衡状态的是_。a.混合气体的密度保持不变b.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化c.容器内压强不再变化d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 e. v正（CO）=v逆（H2O）若实验3的容器是绝热恒容的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O随时间变化的示意图如左上图所示，b点v正_v逆（填“”）（4） 某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，得到如下数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/minCOH2OCOH2650240.51.55900120.50.5实验1中，前5min的反应速率v(H2O)=_。下列能判断实验2已经达到平衡状态的是_。a.混合气体的密度保持不变b.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化c.容器内压强不再变化d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 e. v正（CO）=v逆（H2O）若实验3的容器是绝热恒容的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O随时间变化的示意图如左上图所示，b点v正_v逆（填“”）（5） 利用CO与H2可直接合成甲醇，右上图是由“甲醇（CH3OH）一空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，b电极是该燃料电池的_（选“正极”或“负极”）；写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_。 （6） 利用CO与H2可直接合成甲醇，右上图是由“甲醇（CH3OH）一空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，b电极是该燃料电池的_（选“正极”或“负极”）；写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_。 23. （4分） (2019南通模拟) 草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)zwH2O。 （1） 实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。 已知室温下，KspCu(OH)22.21020。制备Cu(OH)2的过程中，pH7时，溶液中c(Cu2)_。已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，Ka1(H2C2O4)5.4102，Ka2(H2C2O4)5.4105，KHC2O4水解平衡常数的数值为_。（2） 一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下： 步骤准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.0900g。步骤准确称取1.770 0 g样品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100mL。步骤准确量取步骤所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000molL1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2与EDTA反应的化学计量数之比为11)。重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA标准溶液的体积/mL25.9224.9925.01第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有_(填字母)。A锥形瓶水洗后未干燥B.滴定时锥形瓶中有液体溅出C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。_24. （14分） (2019高二上清远期末) 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1） 可逆反应：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表： T(K)9381100K0.680.40若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；充入氦气，混合气体的密度 _。（2） 可逆反应：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表： T(K)9381100K0.680.40若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；充入氦气，混合气体的密度 _。（3） 常温下，浓度均为0.1 molL1的下列五种溶液的pH如下表： 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_。根据表中数据判断，浓度均为0.01 molL1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是_；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_(填字母)。AHCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：_。含有Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72。为了使废水的排放达标，进行如下处理:若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.01013 molL1，则残留的Cr3+的浓度为_;molL1 （已知：KspFe(OH)3=4.01038，KspCr(OH)3=6.01031）。（4） 常温下，浓度均为0.1 molL1的下列五种溶液的pH如下表： 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_。根据表中数据判断，浓度均为0.01 molL1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是_；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_(填字母)。AHCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：_。含有Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72。为了使废水的排放达标，进行如下处理:若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.01013 molL1，则残留的Cr3+的浓度为_;molL1 （已知：KspFe(OH)3=4.01038，KspCr(OH)3=6.01031）。第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、答案：略2-1、3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、6-1、7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、10-1、答案：略11-1、答案：略12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、答案：略17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空、简答题 (共4题；共37分)21-1、答案：略21-2、答案：略21-3、答案：略21-4、答案：略22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、24-1、答案：略24-2、答案：略24-3、答案：略24-4、答案：略