贵阳市高一下学期期末化学试卷 A卷

贵阳市高一下学期期末化学试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共81分)1. （2分） 核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）A . (AN8) molB . (AN10) molC . (AN2) molD . (AN6) mol2. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（ ） A . 11.2 LB . 6.72 LC . 8.96 LD . 4.48 L3. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . OH的电子式： B . 硫离子结构示意图： C . 氢氧化铜电离方程式：Cu（OH）2Cu2+2OHD . 乙酸的分子式：C2H4O24. （2分） 核电荷数为120的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有（ ） A . 4 种B . 3 种C . 2 种D . 1 种5. （2分） (2016高一下盐城期末) 下列图示与对应的叙述不正确的是（ ） A . 图可表示短周期主族元素的原子半径随原子序数的变化规律B . 图可表示第二周期主族元素最外层电子数随原子序数的变化规律C . 图可表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl，则两步反应均为放热反应D . 图可表示一定条件下，合成氨反应正、逆反应速率随时间的变化，则t1t2 时间：v（正反应）=v（逆反应）06. （2分） (2016高一下成都期中) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是（ ） A . W，Y，Z的非金属性大小顺序一定是ZYWB . W，X，Y，Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC . Y，Z形成的某化合物常可用作萃取剂D . WY2分子中既有非极性键又有极性键7. （2分） (2017高一下孝感期中) 下列关于化学键的说法中不正确的是（ ） A . 化学键是一种作用力B . 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D . 极性键不是一种化学键8. （2分） 在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量比为（ ）A . 1：1.5B . 1：1C . 1：2D . 2：19. （2分） 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确的是（ ） 糖类是人体所需能量的主要来源油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂蛋白质水解生成氨基酸用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为（C6H10O5）n ， 互为同分异构体A . B . C . D . 10. （2分） (2017高一上汕头期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 在20，1.01105Pa时，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA11. （2分） (2017高二上成都期末) 在恒容的密闭容器中进行如下的可逆反应：3A（g）+B（g）4C（g）+D（s），下列说法不能判断反应已达化学平衡状态的是（ ） A . 反应速率v（A）=3v（B）B . 固体D的物质的量一定C . 气体的密度不变D . C的浓度不变12. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.4mol/（Ls）B . v（B）=0.8mol/（Ls）C . v（C）=1.2mol/（Ls）D . v（D）=0.7mol/（Ls）13. （2分） 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）A . 有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+B . Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+14. （2分） 已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨，s)=C(金刚石，s)H31.9 kJmol1下列说法正确的是（ ）A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . H3H1H2D . H1H215. （2分） (2016高一上武汉期中) 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的（已知2Br+Cl2Br2+2Cl）是（ ） 选项物质杂质除杂试剂操作方法ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙过滤BNaCl溶液NaBr稍过量氯水、乙醇萃取、分液CNaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液过滤DO2CO氧化铜通过灼热的氧化铜A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017高二下赣州期中) 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物下列说法正确的是（ ） A . 正四面体烷的分子式为C4H4 ， 其二氯代物有两种B . 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C . 苯为平面六边形结构，分子中存在CC和CC，能使酸性KMnO4溶液褪色D . 环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色17. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列离子方程式与化学反应事实一致的是（ ） A . 石灰石溶于盐酸：CO32+2H+H2O+CO2B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2OHCu（OH）2C . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+OHH2OD . 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+ClAgCl+NO318. （2分） (2015高二上陆良期末) 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（ ） A . 5 molB . 4 molC . 3 molD . 2 mol19. （6分） (2016高二下包头期中) 有机物A常用于食品行业已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2 （1） A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_，则A的分子式是_； （2） A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是_ （3） A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是_； （4） 写出两分子A生成六元环酯的化学方程式：_； （5） 请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式_ 20. （2分） (2016高一下大庆期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）H0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是（ ）A . 反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态B . 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大C . 达平衡后若增大压强，A的转化率降低D . 4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/（Ls）21. （12分） (2017高一下芒市期中) 有A,B,C,D,E,F，G七种元素，试按下述所给的条件推断： A,B,C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；G是除氢外原子半径最小的元素（1） A的名称是_，B位于周期表中第_周期_族，C的原子结构示意图是_ （2） E的单质颜色是_ （3） A元素与D元素形成化合物的电子式是_ （4） G的单质与水反应的化学方程式是_ （5） F的元素符号是_ （6） 在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_，酸性最强的化学式是_，气态氢化物最稳定的化学式是_ （7） 将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：_ 22. （6分） (2016高三上黑龙江期中) 燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题 （1） 我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为： 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H若N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol12CO（g）2C（s）+O2（g）H2=+221kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1则H=_kJmol1（2） 为了提高燃料的利用率，可以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K2CO3做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式：_；该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种方法叫做_ （3） 含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_ （4） 机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一 近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质请写出该过程的化学方程式：_；电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一其中CO传感器的工作原理如上图所示，则对电极的电极反应式为_23. （9分） (2016高二下于都月考) 合成氨工业对工、农业生产和国防都有重要意义 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJmol1 ， 请回答：（1） 合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是_（填字母） a用铁作催化剂加快化学反应速率b采用较高压强（20Mpa50MPa）c增大N2的浓度提高H2的转化率d将生成的氨液化并及时从体系中分离出e加热到500（2） 请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图（有催化剂的用虚线，并标出H） （3） 500时，设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.2molN2（g）和0.8molH2（g），达平衡时的压强为起始的 计算： N2的转化率_；该温度下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数K1=_；若向该容积起始充入的N2、H2、NH3的量分别为0.1mol、0.6mol、0.2mol，则反应将向_方向进行24. （6分） (2016高三上襄阳开学考) 现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯 （1） 请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称： 醇羟基_；COOH_（2） 在上述四种有机物中（填写序号） 既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是_能发生水解反应的是_（3） 把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在_层（填“上”或“下”） （4） 把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中_（填“有”或“沒有”）碳碳双键 25. （4分） (2016高一下北仑期中) 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答： （1） NO的体积为_L，NO2的体积为_L （2） 将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1 （3） 若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为_molL1 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共81分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、